Samenvatting scheikunde H2
2.2 De bouw van het atoom
In het periodiek systeem staan de elementen met een opklimmende atoommassa
achter elkaar en de elementen met overeenkomstige chemische eigenschappen
staan onder elkaar.
metalen: edel (element) en onedel (verbinding)
verschil metalen en niet-metalen:
Metaal glimt, geleid warmte en elektriciteit en een niet-metaal allemaal niet
periodiek systeem volgens Mendelejev:
horizontale lijn noem je een periode en de verticale lijn noem je een groep.
links staan de metalen en rechts de niet-metalen en de edelgassen.
Atoommodel van Dalton
Een atoom is een massief bolletje. Elke atoomsoort heeft zijn eigen afmetingen.
Atoommodel van Rutherford
1. Een atoom bestaat uit een positief geladen kern en een negatief geladen
elektronen wolk. Dus de elektronen zweven om de positieve kern heen.
2. De atoomkern bestaat uit positief geladen protonen en ongeladen neutronen.
3. De elektronenwolk bestaat uit negatief geladen elektronen.
4. Het aantal protonen en elektronen is gelijk aan het atoomnummer.
5. Het aantal neutronen is gelijk aan het massagetal – het aantal protonen.
Let op als je dit tekent, zet er een legenda bij en ALLEEN de elektronen erom
heen. niet alles
Atoommodel van Bohr
Het atoommodel van Bohr komt overeen met die van
Rutherford, alleen verdeelde Bohr de elektronenwolk
in 3 schillen, dus hadden ze allemaal een eigen
plaats:
1. K-schil: max 2 elektronen
2. L-schil: max 8 elektronen
3. M-schil: max 18 elektronen
Als je dit tekent, let dan op dat je er een legenda
bij tekent.
Isotopen: atomen met hetzelfde aantal protonen,
maar met een verschillend aantal neutronen. Ook
hoe de atomen in de natuur voorkomen.
,Isotopen kun je weergeven op 2 manieren:
- Symbool met daarachter het massagetal
- Symbool met linksboven het massagetal en linksonder het atoomnummer.
3 groepen elementen die apart de aandacht krijgen:
1. Groep 1: alkalimetalen (1 covelentie)
→ deze reageren allemaal op dezelfde heftige manier
met water
2. Groep 17: halogenen, (1 covalentie), niet-
metalen. kenmerk: dat hun buitenste schil
zeven elektronen bevat.
3. Groep 18: edelgassen,(2 covalentie) niet-
metalen.
→ Ze reageren nauwelijks tot bijna nooit met andere
elementen.
Een atoom is elektrisch neutraal. In een atoom zitten
dus naast negatief geladen elektronen ook positief geladen deeltjes.
elektronenwolk: groot gebied rondom de atoomkern, hier bevinden zich alle
elektronen.
De elektronen zijn verdeeld in schillen: K (2), L (8), M (8) en N (18).
Dus de horizontale lijnen in het p. systeem geeft aan hoeveel elektronen er in
elke schil kunnen.
massagetal: De massa van een atoom wordt bepaald door het aantal protonen en
neutronen in de kern.
Het atoomnummer: gelijk aan het aantal protonen en elektronen.
Neutron + proton= atoomkern/atoommassa/massagetal
elektronen en protenen zijn gelijk (de massa en het atoomnummer)
neutronen= kern - protonen
atoomnummer= aantal p= aantal e
atoommassa= kern
kern= N + P
bij een elementensymbool staat links boven de massa en rechtsonder zijn nummer
elektron -1
proton +1
hoeveel elektronen?
De bouw van een atoomkern, in dit geval zilver (Ag) heeft een atoomnummer 47
Dus 47 elektronen
atomaire massa-eenheid: U, De massa van een proton en een neutron
is 1 U.
2.3 Soorten stof
, Er zijn 3 soorten stoffen:
1. Metalen
→ Geleidt stroom in vaste en in vloeibare toestand. metalen
2. Zouten
→ Geleidt stroom alleen in vloeibare toestand, het zijn ontleedbare stoffen. Zouten
bestaan uit een niet-metaal en een metaal.
3. Moleculaire stoffen
→ Geleidt geen stroom, ook dit zijn ontleedbare stoffen. Ze bestaan uit
alleen maar niet-metaalatomen.
Een metaalrooster: is een rooster opgebouwd uit metaal atomen. Dit is een
rangschikking van metaalatomen. De atoomkernen trillen maar kunnen niet
bewegen. De elektronen bevinden zich ver van de atoomkernen.
Een elektronenwolk van een metaal is hoofdzakelijk leeg en daarom is er ruimte om
vrije elektronen te laten verplaatsen. Dit zorgt voor de geleiding van stroom.
Als een atoom een vrij elektron heeft afgestaan blijft er een positief geladen
atoomrest over.
De negatieve vrije elektronen houden de positief geladen atoomresten bij elkaar.
Een atoomrooster: is een rooster die in vaste toestand in een regelmatige structuur is
opgestapeld. bv. koolstof en zwavel. ZIE OPDRACHT 39
staat letterlijk in het p.s (dus geen H2)
Molecuulrooster: Als de vaste stof uit moleculen bestaat
Staat niet letterlijk in het p.s (dus tweelingen, glucose en andere vaste formules die
bestaan uit niet-metalen)
ionrooster: een regelmatig patroon van afwisselend positieve en negatieve ionen op
hun plaats. Geleid niet in vaste vorm!
niet-metalen en metalen
ionen: elektrisch geladen deeltjes.
4 soorten bindingen:
1. metaalbinding
binding tussen atomen en een metaal
lees het stukje op pagina 23
2. ionbinding
binding tussen metaal en niet-metaal. Zout verbinding.
3. molucolaire-binding
verbiding tussen niet-metalen. geleid niet
4. atoombinding
?
2.2 De bouw van het atoom
In het periodiek systeem staan de elementen met een opklimmende atoommassa
achter elkaar en de elementen met overeenkomstige chemische eigenschappen
staan onder elkaar.
metalen: edel (element) en onedel (verbinding)
verschil metalen en niet-metalen:
Metaal glimt, geleid warmte en elektriciteit en een niet-metaal allemaal niet
periodiek systeem volgens Mendelejev:
horizontale lijn noem je een periode en de verticale lijn noem je een groep.
links staan de metalen en rechts de niet-metalen en de edelgassen.
Atoommodel van Dalton
Een atoom is een massief bolletje. Elke atoomsoort heeft zijn eigen afmetingen.
Atoommodel van Rutherford
1. Een atoom bestaat uit een positief geladen kern en een negatief geladen
elektronen wolk. Dus de elektronen zweven om de positieve kern heen.
2. De atoomkern bestaat uit positief geladen protonen en ongeladen neutronen.
3. De elektronenwolk bestaat uit negatief geladen elektronen.
4. Het aantal protonen en elektronen is gelijk aan het atoomnummer.
5. Het aantal neutronen is gelijk aan het massagetal – het aantal protonen.
Let op als je dit tekent, zet er een legenda bij en ALLEEN de elektronen erom
heen. niet alles
Atoommodel van Bohr
Het atoommodel van Bohr komt overeen met die van
Rutherford, alleen verdeelde Bohr de elektronenwolk
in 3 schillen, dus hadden ze allemaal een eigen
plaats:
1. K-schil: max 2 elektronen
2. L-schil: max 8 elektronen
3. M-schil: max 18 elektronen
Als je dit tekent, let dan op dat je er een legenda
bij tekent.
Isotopen: atomen met hetzelfde aantal protonen,
maar met een verschillend aantal neutronen. Ook
hoe de atomen in de natuur voorkomen.
,Isotopen kun je weergeven op 2 manieren:
- Symbool met daarachter het massagetal
- Symbool met linksboven het massagetal en linksonder het atoomnummer.
3 groepen elementen die apart de aandacht krijgen:
1. Groep 1: alkalimetalen (1 covelentie)
→ deze reageren allemaal op dezelfde heftige manier
met water
2. Groep 17: halogenen, (1 covalentie), niet-
metalen. kenmerk: dat hun buitenste schil
zeven elektronen bevat.
3. Groep 18: edelgassen,(2 covalentie) niet-
metalen.
→ Ze reageren nauwelijks tot bijna nooit met andere
elementen.
Een atoom is elektrisch neutraal. In een atoom zitten
dus naast negatief geladen elektronen ook positief geladen deeltjes.
elektronenwolk: groot gebied rondom de atoomkern, hier bevinden zich alle
elektronen.
De elektronen zijn verdeeld in schillen: K (2), L (8), M (8) en N (18).
Dus de horizontale lijnen in het p. systeem geeft aan hoeveel elektronen er in
elke schil kunnen.
massagetal: De massa van een atoom wordt bepaald door het aantal protonen en
neutronen in de kern.
Het atoomnummer: gelijk aan het aantal protonen en elektronen.
Neutron + proton= atoomkern/atoommassa/massagetal
elektronen en protenen zijn gelijk (de massa en het atoomnummer)
neutronen= kern - protonen
atoomnummer= aantal p= aantal e
atoommassa= kern
kern= N + P
bij een elementensymbool staat links boven de massa en rechtsonder zijn nummer
elektron -1
proton +1
hoeveel elektronen?
De bouw van een atoomkern, in dit geval zilver (Ag) heeft een atoomnummer 47
Dus 47 elektronen
atomaire massa-eenheid: U, De massa van een proton en een neutron
is 1 U.
2.3 Soorten stof
, Er zijn 3 soorten stoffen:
1. Metalen
→ Geleidt stroom in vaste en in vloeibare toestand. metalen
2. Zouten
→ Geleidt stroom alleen in vloeibare toestand, het zijn ontleedbare stoffen. Zouten
bestaan uit een niet-metaal en een metaal.
3. Moleculaire stoffen
→ Geleidt geen stroom, ook dit zijn ontleedbare stoffen. Ze bestaan uit
alleen maar niet-metaalatomen.
Een metaalrooster: is een rooster opgebouwd uit metaal atomen. Dit is een
rangschikking van metaalatomen. De atoomkernen trillen maar kunnen niet
bewegen. De elektronen bevinden zich ver van de atoomkernen.
Een elektronenwolk van een metaal is hoofdzakelijk leeg en daarom is er ruimte om
vrije elektronen te laten verplaatsen. Dit zorgt voor de geleiding van stroom.
Als een atoom een vrij elektron heeft afgestaan blijft er een positief geladen
atoomrest over.
De negatieve vrije elektronen houden de positief geladen atoomresten bij elkaar.
Een atoomrooster: is een rooster die in vaste toestand in een regelmatige structuur is
opgestapeld. bv. koolstof en zwavel. ZIE OPDRACHT 39
staat letterlijk in het p.s (dus geen H2)
Molecuulrooster: Als de vaste stof uit moleculen bestaat
Staat niet letterlijk in het p.s (dus tweelingen, glucose en andere vaste formules die
bestaan uit niet-metalen)
ionrooster: een regelmatig patroon van afwisselend positieve en negatieve ionen op
hun plaats. Geleid niet in vaste vorm!
niet-metalen en metalen
ionen: elektrisch geladen deeltjes.
4 soorten bindingen:
1. metaalbinding
binding tussen atomen en een metaal
lees het stukje op pagina 23
2. ionbinding
binding tussen metaal en niet-metaal. Zout verbinding.
3. molucolaire-binding
verbiding tussen niet-metalen. geleid niet
4. atoombinding
?
