UNIDAD I
TEORÍA DE LAS REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS.
Las titulaciones por formación de complejos, se basa en la combinación química de un
ANALITO (ion metálico), con un LIGANDO para formar un compuesto molecular al cual
se le da el nombre de COMPLEJO.
Un complejo se puede estudiar considerando el principio de DONADOR – ACEPTOR, de
acuerdo a la teoría de Lewis, para lo cual es necesario definir:
Acido de Lewis.- Es la especie química que puede formar un enlace covalente, aceptando un
par de electrones de otra especie.
Base de Lewis.- Es la especie química capaz de formar un enlace covalente, donando un par
de electrones a otra especie.
De acuerdo a las definiciones anteriores, un complejo se forma por la unión de un ácido de
Lewis con una base de Lewis, o bien, entre un aceptor y un donador.
ACEPTORES
Son aquellos iones que combinan la capacidad para atraer electrones, con la disponibilidad
de alojarlos en sus capas electrónicas.
De acuerdo a lo anterior, todos los cationes actúan como aceptores de pares de electrones,
aunque no en el mismo grado. Entre los aceptores más comunes, se tiene:
H+, V3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Co3+, Ni2+, Pb2+, Pt4+, entre otros.
Los metales de los metales alcalino y alcalino térreos, se consideran aceptores débiles.
, LIGANDOS
Se le denomina Ligando al ion o molécula capaz de ceder o donar un par de electrones. Entre
los donadores o ligandos más comunes se tiene:
Halógenos, bases Nitrogenadas, Hidróxidos, grupos Carboxilo y/o Carbonilos, entre otros.
Los ligandos pueden tener uno o más grupos donadores de electrones en cada molécula y
pueden donar 1, 2, 3, 4, 5 o 6 pares de electrones. Además, pueden ser inorgánicos y
orgánicos; neutros o con carga.
Monodentados.- Donan un par de electrones.
: 𝑁𝐻3 y : 𝐶𝑁−
Bidentados.- Donan dos pares de electrones.
: 𝑁𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝐻2𝐻2𝑁: Etilendiamina
: 𝑁𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝑂̈ 𝑂̈𝐻 Ácido amino acético
Tridentados.- Donan tres pares de electrones.
Tetradentados.- Donan cuatro pares de electrones.
Polidentados.- Donan más de dos pares de electrones.
TEORÍA DE LAS REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS.
Las titulaciones por formación de complejos, se basa en la combinación química de un
ANALITO (ion metálico), con un LIGANDO para formar un compuesto molecular al cual
se le da el nombre de COMPLEJO.
Un complejo se puede estudiar considerando el principio de DONADOR – ACEPTOR, de
acuerdo a la teoría de Lewis, para lo cual es necesario definir:
Acido de Lewis.- Es la especie química que puede formar un enlace covalente, aceptando un
par de electrones de otra especie.
Base de Lewis.- Es la especie química capaz de formar un enlace covalente, donando un par
de electrones a otra especie.
De acuerdo a las definiciones anteriores, un complejo se forma por la unión de un ácido de
Lewis con una base de Lewis, o bien, entre un aceptor y un donador.
ACEPTORES
Son aquellos iones que combinan la capacidad para atraer electrones, con la disponibilidad
de alojarlos en sus capas electrónicas.
De acuerdo a lo anterior, todos los cationes actúan como aceptores de pares de electrones,
aunque no en el mismo grado. Entre los aceptores más comunes, se tiene:
H+, V3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Co3+, Ni2+, Pb2+, Pt4+, entre otros.
Los metales de los metales alcalino y alcalino térreos, se consideran aceptores débiles.
, LIGANDOS
Se le denomina Ligando al ion o molécula capaz de ceder o donar un par de electrones. Entre
los donadores o ligandos más comunes se tiene:
Halógenos, bases Nitrogenadas, Hidróxidos, grupos Carboxilo y/o Carbonilos, entre otros.
Los ligandos pueden tener uno o más grupos donadores de electrones en cada molécula y
pueden donar 1, 2, 3, 4, 5 o 6 pares de electrones. Además, pueden ser inorgánicos y
orgánicos; neutros o con carga.
Monodentados.- Donan un par de electrones.
: 𝑁𝐻3 y : 𝐶𝑁−
Bidentados.- Donan dos pares de electrones.
: 𝑁𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝐻2𝐻2𝑁: Etilendiamina
: 𝑁𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝑂̈ 𝑂̈𝐻 Ácido amino acético
Tridentados.- Donan tres pares de electrones.
Tetradentados.- Donan cuatro pares de electrones.
Polidentados.- Donan más de dos pares de electrones.
