TEMA 2 AGUA
1- Distribución de agua en medio intra y extracelular.
El compartimiento de agua total se divide en el compartimiento intracelular y
extracelular, siendo que el agua contenida en el compartimiento intracelular
equivale al 70% del agua total en el cuerpo, mientras que el agua contenida en el
compartimiento extracelular equivale al 30% del agua total.
En el compartimiento intracelular solo hay agua libre y agua líquida, siendo
que la mayor parte del agua de este compartimiento se encuentra en el citosol de
las células.
En el compartimiento extracelular el 7% de su agua es agua plasmática
(Plasma sanguínea) y 23% es agua intersticial (Agua que se encuentra en los
espacios que rodean las células). El agua extracelular se divide a su vez en dos
compartimientos: el intravascular, formado por el agua contenida dentro del árbol
vascular, y el intersticial, comprendido entre las membranas celulares, la pared de
arterias, venas y capilares.
2- Propiedades fisicoquímicas del agua.
-Polaridad: Las moléculas de agua son muy polares, ya que hay una
diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno. El oxígeno, a
diferencia del hidrógeno, es un átomo electronegativo. Esto causa una distribución
irregular de la densidad electrónica en la molécula de agua, siendo que cerca del
átomo de oxígeno el agua posee una carga parcial negativa (8-) mientras que cerca
de los átomos de hidrógeno posee una carga parcial positiva.
-Capacidad calorífica: El agua posee una capacidad calorífica muy elevada,
con un calor específico de 1 cal/oC.g (Superior a la de cualquier líquido). Lo que
significa que puede absorber y desprender grandes cantidades de calor sin variar
de manera significativa su temperatura.
-Capacidad dieléctrica: El agua posee una elevada capacidad dieléctrica,
esto debido a la elevada polaridad de las moléculas de agua. Esto le otorga la
, capacidad de ser un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales
minerales, y de compuestos covalentes polares, como los glúcidos. Posee una
constante dieléctrica de ε ≈ 80 (Aproximadamente igual a 80), aunque esta
disminuye al confinarse en un canal nanométrico
-Cohesividad: El agua posee una gran cohesividad, siendo que esta es la
atracción que poseen ciertas moléculas hacia otras de su mismo tipo. Esta elevada
cohesividad les permite a las moléculas de agua formar puentes de hidrógeno entre
ellas.
-Interacciones hidrofóbicas: Una molécula hidrofóbica es toda aquella que no
puede interactuar de ninguna manera con una molécula de agua, estas moléculas
están compuestas por elementos no polares. Estas interacciones forman enlaces
iónicos y de hidrógeno. Permiten el plegamiento de las proteínas.
-Interacciones hidrofílicas: Las moléculas de agua se asocian alrededor de
iones y otras moléculas polares, debido a su naturaleza polar. Las moléculas que
pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua se denominan hidrofílicas, y son
solubles en el agua. Las interacciones hidrofílicas son esenciales en el cuerpo
humano, y ocurren en distintas situaciones.
3- Electrolitos y no electrolitos.
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres,
los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Los electrólitos son
minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga
eléctrica. Ellos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el
pH), la actividad muscular y otros procesos importantes resaltando que son
sumamente necesarios para las funciones de los nervios y los músculos. Usted
pierde electrolitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos para evitar una
deshidratación y un mal funcionamiento celular. Los electrólitos comunes abarcan:
Calcio, Cloruro, Magnesio, Fósforo, Potasio, Sodio, etc… Y Éstos pueden ser
ácidos, bases y sales.
1- Distribución de agua en medio intra y extracelular.
El compartimiento de agua total se divide en el compartimiento intracelular y
extracelular, siendo que el agua contenida en el compartimiento intracelular
equivale al 70% del agua total en el cuerpo, mientras que el agua contenida en el
compartimiento extracelular equivale al 30% del agua total.
En el compartimiento intracelular solo hay agua libre y agua líquida, siendo
que la mayor parte del agua de este compartimiento se encuentra en el citosol de
las células.
En el compartimiento extracelular el 7% de su agua es agua plasmática
(Plasma sanguínea) y 23% es agua intersticial (Agua que se encuentra en los
espacios que rodean las células). El agua extracelular se divide a su vez en dos
compartimientos: el intravascular, formado por el agua contenida dentro del árbol
vascular, y el intersticial, comprendido entre las membranas celulares, la pared de
arterias, venas y capilares.
2- Propiedades fisicoquímicas del agua.
-Polaridad: Las moléculas de agua son muy polares, ya que hay una
diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno. El oxígeno, a
diferencia del hidrógeno, es un átomo electronegativo. Esto causa una distribución
irregular de la densidad electrónica en la molécula de agua, siendo que cerca del
átomo de oxígeno el agua posee una carga parcial negativa (8-) mientras que cerca
de los átomos de hidrógeno posee una carga parcial positiva.
-Capacidad calorífica: El agua posee una capacidad calorífica muy elevada,
con un calor específico de 1 cal/oC.g (Superior a la de cualquier líquido). Lo que
significa que puede absorber y desprender grandes cantidades de calor sin variar
de manera significativa su temperatura.
-Capacidad dieléctrica: El agua posee una elevada capacidad dieléctrica,
esto debido a la elevada polaridad de las moléculas de agua. Esto le otorga la
, capacidad de ser un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales
minerales, y de compuestos covalentes polares, como los glúcidos. Posee una
constante dieléctrica de ε ≈ 80 (Aproximadamente igual a 80), aunque esta
disminuye al confinarse en un canal nanométrico
-Cohesividad: El agua posee una gran cohesividad, siendo que esta es la
atracción que poseen ciertas moléculas hacia otras de su mismo tipo. Esta elevada
cohesividad les permite a las moléculas de agua formar puentes de hidrógeno entre
ellas.
-Interacciones hidrofóbicas: Una molécula hidrofóbica es toda aquella que no
puede interactuar de ninguna manera con una molécula de agua, estas moléculas
están compuestas por elementos no polares. Estas interacciones forman enlaces
iónicos y de hidrógeno. Permiten el plegamiento de las proteínas.
-Interacciones hidrofílicas: Las moléculas de agua se asocian alrededor de
iones y otras moléculas polares, debido a su naturaleza polar. Las moléculas que
pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua se denominan hidrofílicas, y son
solubles en el agua. Las interacciones hidrofílicas son esenciales en el cuerpo
humano, y ocurren en distintas situaciones.
3- Electrolitos y no electrolitos.
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres,
los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Los electrólitos son
minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga
eléctrica. Ellos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el
pH), la actividad muscular y otros procesos importantes resaltando que son
sumamente necesarios para las funciones de los nervios y los músculos. Usted
pierde electrolitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos para evitar una
deshidratación y un mal funcionamiento celular. Los electrólitos comunes abarcan:
Calcio, Cloruro, Magnesio, Fósforo, Potasio, Sodio, etc… Y Éstos pueden ser
ácidos, bases y sales.
