Cambios físicos y químicos
Cambios físicos: son reversibles (posible volver al estado original). Las sustancias siguen siendo las mismas.
Ej: Colocamos agua en el freezer y se congela
Cambios químicos: son irreversibles (la composición cambia y aparecen sustancias nuevas). Ej: Cuando se quema
un tronco y aparece llamas, humo y cenizas.
Las reacciones químicas
Las sustancias interactúan entre sí y forman una reacción química. Las sustancias originales son los reactivos.
Cuando reaccionan entre sí, los reactivos forman los productos. La cantidad de materia inicial será igual a la cantidad
de materia final; aunque la sustancia se modifique la cantidad de materia permanece constante.
Símbolos, formas y ecuaciones
Símbolos: identifican a cada elemento. Ej: Na, Fe, O, etc.
Nombre químico: nombre especifico de cada sustancia. Ej: cloruro de sodio sal de mesa
Formula química: se escribe mediante los símbolos. Ej. Na, Hcoz bicarbonato de sodio
Ecuaciones químicas: la fórmula de los reactivos se escribe en la izquierda y se relaciona con un signo, y la de los
productos a la derecha
Coeficiente estequiométricos: número delante de las fórmulas de la sustancia que indica la cantidad de moléculas
que participan en las reacción. Ej: 2H2 + O2 = 2H2O
Ecuación balanceada: cuando el número de átomos de cada sustancia interviniente son iguales entre reactivos y
productos.
Tipos de reacciones químicas
Reacciones de síntesis: cuando dos o más sustancias se combinan para formar un producto más complejo.
Ej: 2H2 + O2 2H2O
Reacciones de descomposición: se parte de un reactivo complejo para obtener dos o más sustancias simples.
Ej: CaCO3 CaO + CO2
Reacciones de sustitución: se da cuando en una sustancia un elemento es sustituido ácido clorhídrico.
Reacciones ácido-base
Ácido: sustancias capaces de ‘’ceder’’ un átomo de hidrógeno durante una reacción química.
Las sustancias ácidas tienen átomos de hidrógeno que reaccionan con gran facilidad
Bases: sustancias capaces de ‘’incroporar’’ un átomo de hidrógeno
Las sustancias básicas carecen de estos átomos de hidrógeno que incorporan con facilidad. Cuando reaccionan
un ácido y una base, se obtiene sal y agua y se produce una reacción de neutralización.
Ej: Hr SO4 + 2kOH K2 SO4 + 2H2O
Cambios físicos: son reversibles (posible volver al estado original). Las sustancias siguen siendo las mismas.
Ej: Colocamos agua en el freezer y se congela
Cambios químicos: son irreversibles (la composición cambia y aparecen sustancias nuevas). Ej: Cuando se quema
un tronco y aparece llamas, humo y cenizas.
Las reacciones químicas
Las sustancias interactúan entre sí y forman una reacción química. Las sustancias originales son los reactivos.
Cuando reaccionan entre sí, los reactivos forman los productos. La cantidad de materia inicial será igual a la cantidad
de materia final; aunque la sustancia se modifique la cantidad de materia permanece constante.
Símbolos, formas y ecuaciones
Símbolos: identifican a cada elemento. Ej: Na, Fe, O, etc.
Nombre químico: nombre especifico de cada sustancia. Ej: cloruro de sodio sal de mesa
Formula química: se escribe mediante los símbolos. Ej. Na, Hcoz bicarbonato de sodio
Ecuaciones químicas: la fórmula de los reactivos se escribe en la izquierda y se relaciona con un signo, y la de los
productos a la derecha
Coeficiente estequiométricos: número delante de las fórmulas de la sustancia que indica la cantidad de moléculas
que participan en las reacción. Ej: 2H2 + O2 = 2H2O
Ecuación balanceada: cuando el número de átomos de cada sustancia interviniente son iguales entre reactivos y
productos.
Tipos de reacciones químicas
Reacciones de síntesis: cuando dos o más sustancias se combinan para formar un producto más complejo.
Ej: 2H2 + O2 2H2O
Reacciones de descomposición: se parte de un reactivo complejo para obtener dos o más sustancias simples.
Ej: CaCO3 CaO + CO2
Reacciones de sustitución: se da cuando en una sustancia un elemento es sustituido ácido clorhídrico.
Reacciones ácido-base
Ácido: sustancias capaces de ‘’ceder’’ un átomo de hidrógeno durante una reacción química.
Las sustancias ácidas tienen átomos de hidrógeno que reaccionan con gran facilidad
Bases: sustancias capaces de ‘’incroporar’’ un átomo de hidrógeno
Las sustancias básicas carecen de estos átomos de hidrógeno que incorporan con facilidad. Cuando reaccionan
un ácido y una base, se obtiene sal y agua y se produce una reacción de neutralización.
Ej: Hr SO4 + 2kOH K2 SO4 + 2H2O
