Titratiepracticum: Azijnzuurgehalte in natuurazijn
Een onderzoek naar het azijngehalte in natuurazijn
Gemaakt door: ………….
Klas: H4 Vak: Scheikunde
Docent:……….. Datum: 24-6-19
Inleiding
De reactievergelijking van azijnzuur met natronloog is CH3COOH + OH- H2O + CH3COO-
De mol verhouding azijnzuur : natronloog 1:1 is. 1 : 1 : 1 : 1
Als al het azijnzuur gereageerd heeft met het natronloog en de fenoltaleïen zal er een
kleuromslag plaatsvinden. Er zal dan een lichtpaarse kleur ontstaan. Wat is nu het verschil
tussen natuurazijn en schoonmaakazijn. Het heeft te maken met de zuurwaarde.
Schoonmaakazijn heeft 8% zuurwaarde en natuurazijn heeft 4% zuurwaarde. Azijnzuur is een
zwakzuur. Het lost niet helemaal op in water en krijgt daarom vaak een dubbele pijl in een
formule.
Onderzoeksvraag
Wat is het effect van azijnzuur gemengd met natronloog op de azijnzuurgehalte en komt dit
overheen met de warenwet.
Wat is het effect van azijnzuur dat gemengd wordt met natronloog en komt het daarna nog
overheen met de warenwet
Hypothese
De verwachting van dit onderzoek is dat de warenwet van azijnzuur klopt. Dat er in 4 gram
100mL bedraagt.
Materiaal
- Pipet (ingesteld op 2.5mL)
- 25 ml gedestilleerd water
- Buret (volledig gevuld)
- Erlenmeyer (100mL)
- 3 druppels fenoltaleïen-oplossing (C20H14O4)
- Natronloog (50mL) (NaOH) (0,0989M)
- Natuurazijn (2.5mL)
- Roervlo
Methode
1- Pipetteer 2,5mL natuurazijn in de erlenmeyer van 100mL
2- Vul de erlenmeyer aan met ca. 25mL gedestilleerd water. (Dit hoeft niet nauwkeurig)
3- Voeg 3 druppels fenolftaleïen-oplossing toe. Let op!! Goed roeren.
4- Lees de beginstand af van de buret, rond af op twee decimalen.
, 5- Titreer met natronloog met bekende molariteit (0,998M) tot de kleuromslag. (stop
wanneer de kleur lichtpaars is geworden)
6- Lees de eindstand af, dit mag ook op twee decimalen.
7- Voor de opdracht twee keer (in duplo) uit.
Resultaten:
Meting 1:
Beginstand: 1,25mL
Eindstand: 26,75mL
Verschil: 25,50mL
Meting 2:
Beginstand: 26,75mL
Eindstand: 50,0mL
Verschil: 23,25mL
0,0989M = Dit is de molariteit van natronloog.
Meting 1:
0,00252195 mol OH- berekening: 25,50mL omrekenen naar L = 0,0255 L nu moet je
het aantal liter X molariteit = 0,0255 X 0,0989 = 0,00252195 mol OH -
0,00252195 mol azijnzuur berekening: In de reactieformule van de inleiding:
CH3COOH + OH- H2O + CH3COO- zie je het 1:1 staat. Het staat dus gelijk aan elkaar. Dus
ook hier komt 0,00252195 mol azijnzuur uit.
0,00252195 mol in 2.5mL natuurazijn berekening: Hierboven stond al dat alles gelijk
aan elkaar stond. Dat geldt hiervoor ook. In 2.5mL natuurazijn zit 0,00252195 mol azijnzuur.
60,052 g/mol Dit is de molaire massa van natuurazijn
0,1514481414 gram azijnzuur in 2.5mL berekening: de molaire massa van natuurazijn is
60,052 g/mol. Je kan hiervoor een tabel gebruiken om het aantal gram van 0,00252195 mol
azijnzuur te gaan berekenen.
mol gram
1 60,052
0,00252195 ?
1 x 60,052 x 0,00252195 = 0,1514481414 gram azijnzuur in 2.5mL. Hiermee zijn we er nog
niet. We moeten namelijk het aantal gram per liter weten. We zitten op dit moment nog op
2.5mL. Om de 1000mL te halen moeten we het getal 0,1514481414 die we zojuist
uitgerekend hebben vermenigvuldigen met x400 om het aantal gram per 1L te krijgen.
Een onderzoek naar het azijngehalte in natuurazijn
Gemaakt door: ………….
Klas: H4 Vak: Scheikunde
Docent:……….. Datum: 24-6-19
Inleiding
De reactievergelijking van azijnzuur met natronloog is CH3COOH + OH- H2O + CH3COO-
De mol verhouding azijnzuur : natronloog 1:1 is. 1 : 1 : 1 : 1
Als al het azijnzuur gereageerd heeft met het natronloog en de fenoltaleïen zal er een
kleuromslag plaatsvinden. Er zal dan een lichtpaarse kleur ontstaan. Wat is nu het verschil
tussen natuurazijn en schoonmaakazijn. Het heeft te maken met de zuurwaarde.
Schoonmaakazijn heeft 8% zuurwaarde en natuurazijn heeft 4% zuurwaarde. Azijnzuur is een
zwakzuur. Het lost niet helemaal op in water en krijgt daarom vaak een dubbele pijl in een
formule.
Onderzoeksvraag
Wat is het effect van azijnzuur gemengd met natronloog op de azijnzuurgehalte en komt dit
overheen met de warenwet.
Wat is het effect van azijnzuur dat gemengd wordt met natronloog en komt het daarna nog
overheen met de warenwet
Hypothese
De verwachting van dit onderzoek is dat de warenwet van azijnzuur klopt. Dat er in 4 gram
100mL bedraagt.
Materiaal
- Pipet (ingesteld op 2.5mL)
- 25 ml gedestilleerd water
- Buret (volledig gevuld)
- Erlenmeyer (100mL)
- 3 druppels fenoltaleïen-oplossing (C20H14O4)
- Natronloog (50mL) (NaOH) (0,0989M)
- Natuurazijn (2.5mL)
- Roervlo
Methode
1- Pipetteer 2,5mL natuurazijn in de erlenmeyer van 100mL
2- Vul de erlenmeyer aan met ca. 25mL gedestilleerd water. (Dit hoeft niet nauwkeurig)
3- Voeg 3 druppels fenolftaleïen-oplossing toe. Let op!! Goed roeren.
4- Lees de beginstand af van de buret, rond af op twee decimalen.
, 5- Titreer met natronloog met bekende molariteit (0,998M) tot de kleuromslag. (stop
wanneer de kleur lichtpaars is geworden)
6- Lees de eindstand af, dit mag ook op twee decimalen.
7- Voor de opdracht twee keer (in duplo) uit.
Resultaten:
Meting 1:
Beginstand: 1,25mL
Eindstand: 26,75mL
Verschil: 25,50mL
Meting 2:
Beginstand: 26,75mL
Eindstand: 50,0mL
Verschil: 23,25mL
0,0989M = Dit is de molariteit van natronloog.
Meting 1:
0,00252195 mol OH- berekening: 25,50mL omrekenen naar L = 0,0255 L nu moet je
het aantal liter X molariteit = 0,0255 X 0,0989 = 0,00252195 mol OH -
0,00252195 mol azijnzuur berekening: In de reactieformule van de inleiding:
CH3COOH + OH- H2O + CH3COO- zie je het 1:1 staat. Het staat dus gelijk aan elkaar. Dus
ook hier komt 0,00252195 mol azijnzuur uit.
0,00252195 mol in 2.5mL natuurazijn berekening: Hierboven stond al dat alles gelijk
aan elkaar stond. Dat geldt hiervoor ook. In 2.5mL natuurazijn zit 0,00252195 mol azijnzuur.
60,052 g/mol Dit is de molaire massa van natuurazijn
0,1514481414 gram azijnzuur in 2.5mL berekening: de molaire massa van natuurazijn is
60,052 g/mol. Je kan hiervoor een tabel gebruiken om het aantal gram van 0,00252195 mol
azijnzuur te gaan berekenen.
mol gram
1 60,052
0,00252195 ?
1 x 60,052 x 0,00252195 = 0,1514481414 gram azijnzuur in 2.5mL. Hiermee zijn we er nog
niet. We moeten namelijk het aantal gram per liter weten. We zitten op dit moment nog op
2.5mL. Om de 1000mL te halen moeten we het getal 0,1514481414 die we zojuist
uitgerekend hebben vermenigvuldigen met x400 om het aantal gram per 1L te krijgen.
