Samenvatting hoofdstuk 8 Zuren
§8.2 Er bestaat 3 soorten oplossingen:
1. Zuur: pH is kleiner dan 7
2. Basisch: pH is groter dan 7
3. Neutraal: pH is 7
Een indicator toont aan of de oplossing zuur of basisch is. Er bestaan verschillende soorten
indicatoren:
4. Lakmoes: deze indicator toont aan of de stof zuur, neutraal of basisch is zonder de pH te
vermelden.
5. Universeelindicator: met deze methode wordt de pH nauwkeurig bepaalt. Dit wordt gedaan
met universeel indicatorpapier.
6. Oplossingen: met behulp van een oplossing en de kleur wordt de pH bepaalt. Bekijk hiervoor
Binas 52A. Als je van een stof wilt bepalen of deze zuur of basisch is, wordt bijvoorbeeld
broomfenolrood gebruikt. De oplossing kleurt geel, je kijkt in Binas 52A en je ziet dat het een
zure oplossing is. !kresolrood en thymolblauw hebben twee omslagtrajecten!
§8.3 Alle zuren bevatten ionen en daarom kunnen ze stroom geleiden. Als een zuur aan water wordt
toegevoegd ontstaat H3O+, een oxoniumion. Als de molariteit van de oplossing met het zuur
toeneemt, neemt de geleidbaarheid ook toe. Dit is een lineair verband bij sterke zuren. Bij zwakke
zuren is dit geen lineair verband. Dit komt omdat zich bij zwakke zuren een evenwicht voordoet.
Sterk zuur oplossen in water:
HNO3 (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + NO3- (aq) (er gaat een H+-ion van salpeterzuur naar het oxoniumion)
De notatie voor een salpeterzuuroplossing is: H 3O+ (aq) + NO3- (aq), want er zijn geen HNO3 en H2O
moleculen meer.
Zwak zuur oplossen in water:
HIO3 (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + IO3- (aq) (er ontstaat een evenwichtsreactie). De notatie voor een
waterstofjodaat oplossing is HIO3 (aq), want er zijn in verhouding meer HIO 3-moleculen in de
oplossing.
In Binas 49 staan de zuren geordend op sterk naar zwak. Linksboven is sterk , vanaf CCl 3-COOH wordt
het zwak en vanaf HS- is het geen zuur meer te noemen. Dit zijn theoretische zuren en reageren niet
met water. Hoe lager het staat, hoe zwakker het zuur.
§8.4 De karakteristieke groep waaraan je een zuur kan herkennen is: COOH.
De H+ van de OH-groep kan worden afgestaan, waarbij dit wordt afgegeven
aan H2O en H3O+ ontstaat. Het ion wat dan ontstaat heet het zuurrestion,
dit is negatief geladen. Zuren die 1 H+-ion kunnen afstaan noem je
eenwaardige zuren. Als zuren meer dan 1 H+-ion kunnen afstaan, noem je
ze meerwaardige zuren. Het molecuul hiernaast bijvoorbeeld is een
tweewaardig zuur, want het kan twee keer een H +-ion afstaan.
Organische zuren: zuren met een koolstofskelet (HCOOH bijvoorbeeld).
Anorganische zuren: zuren zonder een koolstofskelet (HNO3 bijvoorbeeld).
§8.2 Er bestaat 3 soorten oplossingen:
1. Zuur: pH is kleiner dan 7
2. Basisch: pH is groter dan 7
3. Neutraal: pH is 7
Een indicator toont aan of de oplossing zuur of basisch is. Er bestaan verschillende soorten
indicatoren:
4. Lakmoes: deze indicator toont aan of de stof zuur, neutraal of basisch is zonder de pH te
vermelden.
5. Universeelindicator: met deze methode wordt de pH nauwkeurig bepaalt. Dit wordt gedaan
met universeel indicatorpapier.
6. Oplossingen: met behulp van een oplossing en de kleur wordt de pH bepaalt. Bekijk hiervoor
Binas 52A. Als je van een stof wilt bepalen of deze zuur of basisch is, wordt bijvoorbeeld
broomfenolrood gebruikt. De oplossing kleurt geel, je kijkt in Binas 52A en je ziet dat het een
zure oplossing is. !kresolrood en thymolblauw hebben twee omslagtrajecten!
§8.3 Alle zuren bevatten ionen en daarom kunnen ze stroom geleiden. Als een zuur aan water wordt
toegevoegd ontstaat H3O+, een oxoniumion. Als de molariteit van de oplossing met het zuur
toeneemt, neemt de geleidbaarheid ook toe. Dit is een lineair verband bij sterke zuren. Bij zwakke
zuren is dit geen lineair verband. Dit komt omdat zich bij zwakke zuren een evenwicht voordoet.
Sterk zuur oplossen in water:
HNO3 (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + NO3- (aq) (er gaat een H+-ion van salpeterzuur naar het oxoniumion)
De notatie voor een salpeterzuuroplossing is: H 3O+ (aq) + NO3- (aq), want er zijn geen HNO3 en H2O
moleculen meer.
Zwak zuur oplossen in water:
HIO3 (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + IO3- (aq) (er ontstaat een evenwichtsreactie). De notatie voor een
waterstofjodaat oplossing is HIO3 (aq), want er zijn in verhouding meer HIO 3-moleculen in de
oplossing.
In Binas 49 staan de zuren geordend op sterk naar zwak. Linksboven is sterk , vanaf CCl 3-COOH wordt
het zwak en vanaf HS- is het geen zuur meer te noemen. Dit zijn theoretische zuren en reageren niet
met water. Hoe lager het staat, hoe zwakker het zuur.
§8.4 De karakteristieke groep waaraan je een zuur kan herkennen is: COOH.
De H+ van de OH-groep kan worden afgestaan, waarbij dit wordt afgegeven
aan H2O en H3O+ ontstaat. Het ion wat dan ontstaat heet het zuurrestion,
dit is negatief geladen. Zuren die 1 H+-ion kunnen afstaan noem je
eenwaardige zuren. Als zuren meer dan 1 H+-ion kunnen afstaan, noem je
ze meerwaardige zuren. Het molecuul hiernaast bijvoorbeeld is een
tweewaardig zuur, want het kan twee keer een H +-ion afstaan.
Organische zuren: zuren met een koolstofskelet (HCOOH bijvoorbeeld).
Anorganische zuren: zuren zonder een koolstofskelet (HNO3 bijvoorbeeld).
