LICENCIATURA EN CRIMINOLOGÍA Y CIENCIAS FORENSES
QUÍMICA I
Alto Valle – Cipolletti – Río Negro
Guía orientativa para el Examen Final
Unidades de la 1ra Parte
El examen incluirá ejercicios de múltiple opción, o completar, o verdadero – falso, como los
que hay en las distintas unidades y preguntas sobre los temas de los foros. Se incluyen a
continuación ejemplos de ejercicios adicionales y de preguntas relacionadas con los foros.
Ejercicios adicionales:
1.- Completar
Cuando aumento la masa de un gas contenido en un recipiente, la variable que se modifica es
………………… Si T y V se mantienen constantes, entonces la presión del gas ……………. Si P y
T se mantienen constantes, entonces el volumen del gas ……………
Los gases reales tienden a comportarse como gases ideales cuando ………………………….. y
…………………………………………….
Considerando el comportamiento de un gas ideal, a temperatura constante, la presión de una
determinada cantidad de gas ………………………………. si el volumen se reduce a la mitad.
2.- Dibujar con representaciones y explicar que significa que en una reacción 1 mol de una
sustancia A reacciona con 2 moles de una sustancia B para dar 2 moles de un producto C.
Sugerencia: ejemplificar con una reacción conocida. ¿Cuántas moléculas y cuántos átomos
intervienen en la reacción, en las condiciones mencionadas?
3.- Completar
La masa en gramos de un mol de una sustancia se calcula …………………………………
En una reacción química, la pureza de reactivos se refiere a ……………………………………. y se
calcula ……………………………………………………….
El rendimiento de una reacción química se refiere a …………………………………………… y se
calcula…………………………………………………………
4.- Indicar cuáles de los enunciados son falsos y cuáles son verdaderos (puede ser uno, más de uno
o ninguno verdadero)
I) En un mol de una sustancia d) La misma cantidad de partículas que
compuesta hay: en un mol de cualquier otra sustancia.
a) 6,02 x 1023 moléculas de esa sustancia
b) 6,02 x 1023 gramos de esa sustancia II) El peso de un átomo de determinado
c) 6,02 x 1023 átomos de esa sustancia elemento:
, LICENCIATURA EN CRIMINOLOGÍA Y CIENCIAS FORENSES
QUÍMICA I
Alto Valle – Cipolletti – Río Negro
a) Es una cifra extremadamente pequeña c) Tienen igual peso e igual cantidad de
del orden de 10-24g partículas
b) Es mayor cuando mayor sea su peso d) Tienen iguales cantidades de
atómico partículas y diferentes pesos
c) Se puede expresar en uma
d) Es ligeramente menor al peso de un
mol de moléculas VII) ¿Cuáles de los siguientes grupo de
propiedades son todas intensivas?
III) El peso molecular de una sustancia a) Densidad, masa , capacidad calórica
compuesta b) Punto de fusión, punto de ebullición,
a) Se obtiene mediante las suma de los peso
pesos atómicos de los elementos que la c) Superficie, longitud, volumen
componen d) Masa, densidad, volumen
b) Se obtiene sumando los pesos
atómicos de los elementos atómicos que la VIII) La densidad es:
componen y multiplicando por el número a) Una propiedad intensiva que no
de Avogadro depende de la cantidad de masa del sistema
c) Se obtiene de dividir la masa de dicha material
sustancia por el número de Avogadro b) Es una relación entre la masa y
d) Es el peso de sustancia donde hay un volumen de un sistema material
número de moléculas equivalentes al c) Está en relación con el grado de
número de Avogadro compactación de la materia en un sistema
dado.
IV) Un sistema es homogéneo porque: d) Es una propiedad que depende de la
a) No presenta diferentes fases temperatura.
b) Porque sus propiedades intensivas son
iguales en todos los puntos del sistema IX) Que una sustancia líquida A tenga
c) Porque está compuesto de sustancias mayor densidad que otra sustancia líquida
elementales B significa:
d) Porque sus componentes sólo se a) A igual volumen de A y B, A tendrá
pueden separar mediante métodos más masa que B
químicos. b) A igual masa de A y B, A tendrá más
volumen que B
V) Un sistema heterogéneo c) B flotará sobre A
a) Puede estar formado por diferentes d) A y B serán inmiscibles
compuestos
b) Puede estar formado por un solo X) Si una sustancia es líquida a
compuesto en diferente estado de temperatura ambiente significa que:
agregación a) Su punto de fusión y de ebullición son
c) Puede estar formado por dos o más elevados
gases b) Su puntos de fusión y ebullición son
d) Puede estar formado por un solvente y suficientemente bajos
pequeñas cantidades de un soluto soluble c) El punto de fusión está por debajo de
la temperatura ambiente
VI) Un mol de una sustancia A y un mol d) El punto de ebullición está por encima
de otra sustancia B : de la temperatura ambiente
a) Tienen diferentes cantidades de
partículas y diferentes pesos XI) La adición de agua a un óxido
b) Tienen diferentes cantidades de ácido produce:
partículas e igual peso a) Un compuesto neutro
QUÍMICA I
Alto Valle – Cipolletti – Río Negro
Guía orientativa para el Examen Final
Unidades de la 1ra Parte
El examen incluirá ejercicios de múltiple opción, o completar, o verdadero – falso, como los
que hay en las distintas unidades y preguntas sobre los temas de los foros. Se incluyen a
continuación ejemplos de ejercicios adicionales y de preguntas relacionadas con los foros.
Ejercicios adicionales:
1.- Completar
Cuando aumento la masa de un gas contenido en un recipiente, la variable que se modifica es
………………… Si T y V se mantienen constantes, entonces la presión del gas ……………. Si P y
T se mantienen constantes, entonces el volumen del gas ……………
Los gases reales tienden a comportarse como gases ideales cuando ………………………….. y
…………………………………………….
Considerando el comportamiento de un gas ideal, a temperatura constante, la presión de una
determinada cantidad de gas ………………………………. si el volumen se reduce a la mitad.
2.- Dibujar con representaciones y explicar que significa que en una reacción 1 mol de una
sustancia A reacciona con 2 moles de una sustancia B para dar 2 moles de un producto C.
Sugerencia: ejemplificar con una reacción conocida. ¿Cuántas moléculas y cuántos átomos
intervienen en la reacción, en las condiciones mencionadas?
3.- Completar
La masa en gramos de un mol de una sustancia se calcula …………………………………
En una reacción química, la pureza de reactivos se refiere a ……………………………………. y se
calcula ……………………………………………………….
El rendimiento de una reacción química se refiere a …………………………………………… y se
calcula…………………………………………………………
4.- Indicar cuáles de los enunciados son falsos y cuáles son verdaderos (puede ser uno, más de uno
o ninguno verdadero)
I) En un mol de una sustancia d) La misma cantidad de partículas que
compuesta hay: en un mol de cualquier otra sustancia.
a) 6,02 x 1023 moléculas de esa sustancia
b) 6,02 x 1023 gramos de esa sustancia II) El peso de un átomo de determinado
c) 6,02 x 1023 átomos de esa sustancia elemento:
, LICENCIATURA EN CRIMINOLOGÍA Y CIENCIAS FORENSES
QUÍMICA I
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a) Es una cifra extremadamente pequeña c) Tienen igual peso e igual cantidad de
del orden de 10-24g partículas
b) Es mayor cuando mayor sea su peso d) Tienen iguales cantidades de
atómico partículas y diferentes pesos
c) Se puede expresar en uma
d) Es ligeramente menor al peso de un
mol de moléculas VII) ¿Cuáles de los siguientes grupo de
propiedades son todas intensivas?
III) El peso molecular de una sustancia a) Densidad, masa , capacidad calórica
compuesta b) Punto de fusión, punto de ebullición,
a) Se obtiene mediante las suma de los peso
pesos atómicos de los elementos que la c) Superficie, longitud, volumen
componen d) Masa, densidad, volumen
b) Se obtiene sumando los pesos
atómicos de los elementos atómicos que la VIII) La densidad es:
componen y multiplicando por el número a) Una propiedad intensiva que no
de Avogadro depende de la cantidad de masa del sistema
c) Se obtiene de dividir la masa de dicha material
sustancia por el número de Avogadro b) Es una relación entre la masa y
d) Es el peso de sustancia donde hay un volumen de un sistema material
número de moléculas equivalentes al c) Está en relación con el grado de
número de Avogadro compactación de la materia en un sistema
dado.
IV) Un sistema es homogéneo porque: d) Es una propiedad que depende de la
a) No presenta diferentes fases temperatura.
b) Porque sus propiedades intensivas son
iguales en todos los puntos del sistema IX) Que una sustancia líquida A tenga
c) Porque está compuesto de sustancias mayor densidad que otra sustancia líquida
elementales B significa:
d) Porque sus componentes sólo se a) A igual volumen de A y B, A tendrá
pueden separar mediante métodos más masa que B
químicos. b) A igual masa de A y B, A tendrá más
volumen que B
V) Un sistema heterogéneo c) B flotará sobre A
a) Puede estar formado por diferentes d) A y B serán inmiscibles
compuestos
b) Puede estar formado por un solo X) Si una sustancia es líquida a
compuesto en diferente estado de temperatura ambiente significa que:
agregación a) Su punto de fusión y de ebullición son
c) Puede estar formado por dos o más elevados
gases b) Su puntos de fusión y ebullición son
d) Puede estar formado por un solvente y suficientemente bajos
pequeñas cantidades de un soluto soluble c) El punto de fusión está por debajo de
la temperatura ambiente
VI) Un mol de una sustancia A y un mol d) El punto de ebullición está por encima
de otra sustancia B : de la temperatura ambiente
a) Tienen diferentes cantidades de
partículas y diferentes pesos XI) La adición de agua a un óxido
b) Tienen diferentes cantidades de ácido produce:
partículas e igual peso a) Un compuesto neutro
