Samenvatting Scheikunde — HAVO/VWO Ein-
dexamen 2026
Alle Examenstof + Formules + 20 Oefenopgaven
Complete Examenvoorbereiding
Versie: 2026
Geschikt voor: HAVO Scheikunde, VWO Scheikunde
Inhoud: Volledige CE-stof + formules + 20 oefenopgaven
� Geslaagd met deze samenvatting? Laat een review achter!
Inhoudsopgave
1. Atoombouw en Periodiek Systeem
2. Chemische Binding
3. Rekenen in de Scheikunde (Mol)
4. Reacties en Reactievergelijkingen
5. Zuren en Basen
6. Redox
7. Organische Chemie
8. Evenwichten (VWO)
9. Formules en BINAS-tips
10. 20 Oefenopgaven
1. Atoombouw
1.1 Atoommodel
Deeltje Lading Massa Waar?
Proton (p�) Positief (+) 1u Kern
Neutron (n�) Neutraal (0) 1u Kern
Elektron (e�) Negatief (-) ~0 u Schillen
Atoomnummer (Z) = aantal protonen = aantal elektronen (bij neutraal atoom)
Massagetal (A) = protonen + neutronen
Neutronen = A - Z
1
, 1.2 Elektronenconfiguratie
Schil: K L M N
Max: 2 8 18 32
Voorbeeld Natrium (Na, Z=11): 2-8-1
Voorbeeld Chloor (Cl, Z=17): 2-8-7
1.3 Periodiek Systeem
Begrip Beschrijving
Periode Horizontale rij = aantal schillen
Groep Verticale kolom = aantal buitenste elektronen
Metalen Links (staan elektronen af)
Niet-metalen Rechts (nemen elektronen op)
Edelgassen Groep 18 (volle buitenste schil, stabiel)
2. Chemische Binding
Binding Tussen Hoe Voorbeeld
Ionbinding Metaal + Elektronen NaCl
niet-metaal overdra-
gen
Atoombinding Niet-metaal + Elektronen H�O, CO�
niet-metaal delen
Metaalbinding Metaal + metaal ElektronenzeeFe, Cu
VanderwaalsbindingMoleculen Zwakke CH�
onderling aantrekking
Waterstofbrug Moleculen met Sterkere H�O
O-H/N-H/F-H aantrekking
2.1 Eigenschappen
Eigenschap Ionverbinding Moleculaire stof Metaal
Smeltpunt Hoog Laag Hoog
Geleidbaarheid Vast: nee, vloeibaar/opgelost: ja Nee Ja
Oplosbaarheid Vaak in water Polair in water Nee
2
dexamen 2026
Alle Examenstof + Formules + 20 Oefenopgaven
Complete Examenvoorbereiding
Versie: 2026
Geschikt voor: HAVO Scheikunde, VWO Scheikunde
Inhoud: Volledige CE-stof + formules + 20 oefenopgaven
� Geslaagd met deze samenvatting? Laat een review achter!
Inhoudsopgave
1. Atoombouw en Periodiek Systeem
2. Chemische Binding
3. Rekenen in de Scheikunde (Mol)
4. Reacties en Reactievergelijkingen
5. Zuren en Basen
6. Redox
7. Organische Chemie
8. Evenwichten (VWO)
9. Formules en BINAS-tips
10. 20 Oefenopgaven
1. Atoombouw
1.1 Atoommodel
Deeltje Lading Massa Waar?
Proton (p�) Positief (+) 1u Kern
Neutron (n�) Neutraal (0) 1u Kern
Elektron (e�) Negatief (-) ~0 u Schillen
Atoomnummer (Z) = aantal protonen = aantal elektronen (bij neutraal atoom)
Massagetal (A) = protonen + neutronen
Neutronen = A - Z
1
, 1.2 Elektronenconfiguratie
Schil: K L M N
Max: 2 8 18 32
Voorbeeld Natrium (Na, Z=11): 2-8-1
Voorbeeld Chloor (Cl, Z=17): 2-8-7
1.3 Periodiek Systeem
Begrip Beschrijving
Periode Horizontale rij = aantal schillen
Groep Verticale kolom = aantal buitenste elektronen
Metalen Links (staan elektronen af)
Niet-metalen Rechts (nemen elektronen op)
Edelgassen Groep 18 (volle buitenste schil, stabiel)
2. Chemische Binding
Binding Tussen Hoe Voorbeeld
Ionbinding Metaal + Elektronen NaCl
niet-metaal overdra-
gen
Atoombinding Niet-metaal + Elektronen H�O, CO�
niet-metaal delen
Metaalbinding Metaal + metaal ElektronenzeeFe, Cu
VanderwaalsbindingMoleculen Zwakke CH�
onderling aantrekking
Waterstofbrug Moleculen met Sterkere H�O
O-H/N-H/F-H aantrekking
2.1 Eigenschappen
Eigenschap Ionverbinding Moleculaire stof Metaal
Smeltpunt Hoog Laag Hoog
Geleidbaarheid Vast: nee, vloeibaar/opgelost: ja Nee Ja
Oplosbaarheid Vaak in water Polair in water Nee
2
