Scheikunde PO:
Aantoning van azijnzuurgehalte in tafelazijn
Doel van de proef
Met de proef zijn wij in staat om aan te tonen hoe groot azijnzuurgehalte in het azijn is dat
men thuis heeft. De onderzoeksvraag “Wat is het percentage azijnzuur dat in tafelazijn zit?”
hopen we in de conclusie te kunnen beantwoorden. Dit wordt gedaan met een titratie. Door
middel van de proef en resultaten die hieruit voortkomen kunnen wij hiermee doorrekenen
door o.a. de resultaten te vergelijken met elkaar en de kleuren en reacties te bekijken.
Omdat azijnzuur zo schadelijk is voor het menselijk lichaam, maar het toch in het azijn zit dat
in de supermarkt verkocht wordt en het dus in die hoeveelheid niet schadelijk is, kan hieruit
bijvoorbeeld ook worden gehaald vanaf welke concentratie azijnzuur schadelijk is. Het azijn
dat wij voor deze proef hebben gebruikt is wit natuurazijn van het merk ‘Kania’ en deze is te
koop bij de supermarktketen de Lidl.
Reactievergelijking
Het is al bekend dat de stof azijnzuur opgelost zit in het azijn. De molecuulformule van
azijnzuur is CH 3 COOH en hiervan weten we dat dit een zwak zuur is. Ook is het bekend dat
−¿¿
de zuurrest van azijnzuur CH 3 COO . Dit zuur wordt gemengd met de sterke base OH
−¿¿
,
dat dan weer een gesplitst ion is van NaOH , wat te weergeven valt met de
reactievergelijking:
−¿( aq)¿
+¿(aq)+OH ¿
NaOH (s) → Na
De molverhouding tussen het azijnzuur en het natronloog is 1:1.
Met de kennis dat een sterke base met een zwak zuur aflopend reageert, kan de volgende
reactievergelijking ook opgesteld worden:
−¿( aq)+H 2 O( l)¿
CH 3 COOH (aq)+OH −¿(aq)→ CH COO 3 ¿
Gebruik voor de azijn ⍴ = 1,004 g/cm3 , voor azijnzuur ⍴ = 1,049 g/cm 3 en voor
de natronloog ⍴ = 1,000 g/cm3.
Beschrijving van wijze van practicum
Benodigdheden
- 100 mL 0,10 M natronloog met broomthymolblauw
- 10 mL water
- 5 gram kleurloze/lichtgele azijn
- 1 druppelpipetje
- 1 spuitje
- Leeg, schoon en droog (water)flesje
- Balans, liefst met 1 of 2 decimalen (hoe meer, hoe preciezer)
- Een glazen potje of drinkglas dat breed genoeg is om te kunnen zwenken
Uitvoering
1. Voor het uitvoeren van dit practicum, is de eerste
stap die ondernomen moet worden het maken van de opstelling.
Zet het bekerglas op de balans en noteer daarna de massa maar maak hier
echter geen gebruik van de optie: tare
1
Aantoning van azijnzuurgehalte in tafelazijn
Doel van de proef
Met de proef zijn wij in staat om aan te tonen hoe groot azijnzuurgehalte in het azijn is dat
men thuis heeft. De onderzoeksvraag “Wat is het percentage azijnzuur dat in tafelazijn zit?”
hopen we in de conclusie te kunnen beantwoorden. Dit wordt gedaan met een titratie. Door
middel van de proef en resultaten die hieruit voortkomen kunnen wij hiermee doorrekenen
door o.a. de resultaten te vergelijken met elkaar en de kleuren en reacties te bekijken.
Omdat azijnzuur zo schadelijk is voor het menselijk lichaam, maar het toch in het azijn zit dat
in de supermarkt verkocht wordt en het dus in die hoeveelheid niet schadelijk is, kan hieruit
bijvoorbeeld ook worden gehaald vanaf welke concentratie azijnzuur schadelijk is. Het azijn
dat wij voor deze proef hebben gebruikt is wit natuurazijn van het merk ‘Kania’ en deze is te
koop bij de supermarktketen de Lidl.
Reactievergelijking
Het is al bekend dat de stof azijnzuur opgelost zit in het azijn. De molecuulformule van
azijnzuur is CH 3 COOH en hiervan weten we dat dit een zwak zuur is. Ook is het bekend dat
−¿¿
de zuurrest van azijnzuur CH 3 COO . Dit zuur wordt gemengd met de sterke base OH
−¿¿
,
dat dan weer een gesplitst ion is van NaOH , wat te weergeven valt met de
reactievergelijking:
−¿( aq)¿
+¿(aq)+OH ¿
NaOH (s) → Na
De molverhouding tussen het azijnzuur en het natronloog is 1:1.
Met de kennis dat een sterke base met een zwak zuur aflopend reageert, kan de volgende
reactievergelijking ook opgesteld worden:
−¿( aq)+H 2 O( l)¿
CH 3 COOH (aq)+OH −¿(aq)→ CH COO 3 ¿
Gebruik voor de azijn ⍴ = 1,004 g/cm3 , voor azijnzuur ⍴ = 1,049 g/cm 3 en voor
de natronloog ⍴ = 1,000 g/cm3.
Beschrijving van wijze van practicum
Benodigdheden
- 100 mL 0,10 M natronloog met broomthymolblauw
- 10 mL water
- 5 gram kleurloze/lichtgele azijn
- 1 druppelpipetje
- 1 spuitje
- Leeg, schoon en droog (water)flesje
- Balans, liefst met 1 of 2 decimalen (hoe meer, hoe preciezer)
- Een glazen potje of drinkglas dat breed genoeg is om te kunnen zwenken
Uitvoering
1. Voor het uitvoeren van dit practicum, is de eerste
stap die ondernomen moet worden het maken van de opstelling.
Zet het bekerglas op de balans en noteer daarna de massa maar maak hier
echter geen gebruik van de optie: tare
1
