H1 Chemisch rekenen
1 Atoombouw en periodiek systeem
Scheikunde vroeger en nu
Ontwikkeling van het atoommodel
Elektronenschillen > denkbeeldige banen om een atoomkern, waarin
zich de elektronen bevinden
Let op: er zit verschil in hoeveel elektronen er per baan kunnen zijn →
Atoomnummer en massagetal
p = atoomnummer (+ )
e=p (-)
n = massagetal - p
Isotopen > atomen die hetzelfde atoomnummer (aantal protonen in de kern) hebben, maar
een verschillend aantal neutronen en dus een ander massagetal
Vb. atoomnummer 6
12 C: 14 C:
-p=6 -p=6
-e=6 -e=6
- n = 12 - 6 = 6 - n = 14 - 6 = 8 Het aantal neutronen (N) veranderd dus!
, Atoommassa
De massa van een proton of neutron is 1,66 x 10-27 → Dit is zo'n klein getal dat er moeilijk
mee te rekenen valt daarom verwaarlozen we de massa van n en p → U
Atomaire massa eenheid >
Dit is dus makkelijk om mee te rekenen maar is niet de
werkelijke massa. Om die te weten kijk je in je Binas tabel 25A!
De relatieve atoommassa A > duit aan hoeveel maal de absolute atoommassa van het
atoom soort groter is dan de internationale atoommassa eenheid.
Deze kan je uitrekenen als je percentages weet hoe vaak de isotopen in de natuur
voorkomen. Bv bij chloor-35 (75, 78%) en chloor-37 (24,22%) geeft relatieve atoommassa
van 35,45
Periodiek systeem
Periodiek systeem > systeem waar alle elementen in volgorde van atoomnummer van links
naar rechts staan.
Valentie-Elektronen > een elektron dat zich in een nog niet helemaal opgevulde
elektronenschil, de valentieschil, van een atoom bevindt.
De elementen met hetzelfde aantal valentie elektronen hebben dus overeenkomende
chemische eigenschappen!
Elektronenconfiguratie > de verdeling van elektronen over de schillen
Edelgassen → Groep 18 Halogenen → Groep 17
Reageren niet of nauwelijks met andere stoffen Reageren makkelijk met metalen
Alkalimetalen → Groep 1 Aardalkalimetalen → Groep 2
Reageren heftig met water en halogenen Metalen en niet-metalen
Metalen en niet-metalen
Metalen:
- De atoomsoort en de niet-ontleedbare stof hebben dezelfde formule
- Staan in het midden en links in het periodiek systeem
- Hebben vergelijkbare eigenschappen
Niet-metalen:
- Vaak gasvormig bij kamertemperatuur
- Rechts in het periodiek systeem
- Synthetische elementen
- Geen natuurlijke elementen
Nieuwe elementen
Synthetische elementen > de elementen met een groter atoomnummer dan 92 (uranium)
Dit zijn geen natuurlijke elementen!
1 Atoombouw en periodiek systeem
Scheikunde vroeger en nu
Ontwikkeling van het atoommodel
Elektronenschillen > denkbeeldige banen om een atoomkern, waarin
zich de elektronen bevinden
Let op: er zit verschil in hoeveel elektronen er per baan kunnen zijn →
Atoomnummer en massagetal
p = atoomnummer (+ )
e=p (-)
n = massagetal - p
Isotopen > atomen die hetzelfde atoomnummer (aantal protonen in de kern) hebben, maar
een verschillend aantal neutronen en dus een ander massagetal
Vb. atoomnummer 6
12 C: 14 C:
-p=6 -p=6
-e=6 -e=6
- n = 12 - 6 = 6 - n = 14 - 6 = 8 Het aantal neutronen (N) veranderd dus!
, Atoommassa
De massa van een proton of neutron is 1,66 x 10-27 → Dit is zo'n klein getal dat er moeilijk
mee te rekenen valt daarom verwaarlozen we de massa van n en p → U
Atomaire massa eenheid >
Dit is dus makkelijk om mee te rekenen maar is niet de
werkelijke massa. Om die te weten kijk je in je Binas tabel 25A!
De relatieve atoommassa A > duit aan hoeveel maal de absolute atoommassa van het
atoom soort groter is dan de internationale atoommassa eenheid.
Deze kan je uitrekenen als je percentages weet hoe vaak de isotopen in de natuur
voorkomen. Bv bij chloor-35 (75, 78%) en chloor-37 (24,22%) geeft relatieve atoommassa
van 35,45
Periodiek systeem
Periodiek systeem > systeem waar alle elementen in volgorde van atoomnummer van links
naar rechts staan.
Valentie-Elektronen > een elektron dat zich in een nog niet helemaal opgevulde
elektronenschil, de valentieschil, van een atoom bevindt.
De elementen met hetzelfde aantal valentie elektronen hebben dus overeenkomende
chemische eigenschappen!
Elektronenconfiguratie > de verdeling van elektronen over de schillen
Edelgassen → Groep 18 Halogenen → Groep 17
Reageren niet of nauwelijks met andere stoffen Reageren makkelijk met metalen
Alkalimetalen → Groep 1 Aardalkalimetalen → Groep 2
Reageren heftig met water en halogenen Metalen en niet-metalen
Metalen en niet-metalen
Metalen:
- De atoomsoort en de niet-ontleedbare stof hebben dezelfde formule
- Staan in het midden en links in het periodiek systeem
- Hebben vergelijkbare eigenschappen
Niet-metalen:
- Vaak gasvormig bij kamertemperatuur
- Rechts in het periodiek systeem
- Synthetische elementen
- Geen natuurlijke elementen
Nieuwe elementen
Synthetische elementen > de elementen met een groter atoomnummer dan 92 (uranium)
Dit zijn geen natuurlijke elementen!
