Scheikunde
Hoofdstuk 4 – zouten
Paragraaf 1 – verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten
- Ionbinding: de aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve deeltjes
- Ionrooster: microstructuur van zouten, dat het niet vervormbaar maakt
Enkelvoudige en samengestelde ionen
- Enkelvoudige: ionen die bestaan uit 1 ion
- Samengestelde: atoomgroep vormt samen een ion
- Verhoudingsformule: de verhouding ionen in een zout zodat de lading neutraal is.
, Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule
Stap 1: formules opschrijven
- Schrijf de formules op van de ionen waaruit het zout bestaat, inclusief hun lading
Magnesiumfosfaat bestaat uit Mg2+ en PO4 3-
Stap 2: kleinste verhouding bepalen
- Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een neutraal
zout te vormen. Deze verhoudingsgetallen vormen de index in de formule.
Deze ionen moeten voorkomen in een verhouding 3 : 2 om een neutraal zout te
vormen.
Stap 3: positieve en negatieve ionen opschrijven
- Noteer eerst het positieve ion, zonder lading, met erachter de index
- Noteer dan het negatieve ion, zonder lading, met erachter de index.
- Zet samengestelde ionen met een index tussen haakjes, om aan te geven dat de index
terugslaat op de hele atoomgroep
Mg3(PO4)2 (s)
Stappenplan voor de systematische naamgeving van zouten
Stap 1: welke ionen?
- Leid uit de verhoudingsformule af welke ionen het zout bestaat
Hg(NOI3)2 bestaat uit Hg2+ en NO3 –
Stap 2: naam van de ionen
- Geef de namen van de ionen. Wanneer van een metaalion verschillende soorten
bestaan, geef je in de naam met een Romeins cijfer tussen haakjes aan om welk ion het
gaat.
Van kwik bestaat zowel een een- als een tweewaardig positief ion. Het zout bestaat uit
kwik(II)- en nitraation
Stap 3: negatief achter positief
- Zet de naam van het negatieve ion achter de naam van het positieve ion
Kwik(II)nitraat
Paragraaf 4.2 – oplosbaarheid van zouten
- Ion-dipoolbinding: de binding die ontstaan tussen een ion en een watermolecuul
- Gehydrateerde ionen: ionen die zijn omringd door watermoleculen zijn
gehydrateerd.
Hoofdstuk 4 – zouten
Paragraaf 1 – verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten
- Ionbinding: de aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve deeltjes
- Ionrooster: microstructuur van zouten, dat het niet vervormbaar maakt
Enkelvoudige en samengestelde ionen
- Enkelvoudige: ionen die bestaan uit 1 ion
- Samengestelde: atoomgroep vormt samen een ion
- Verhoudingsformule: de verhouding ionen in een zout zodat de lading neutraal is.
, Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule
Stap 1: formules opschrijven
- Schrijf de formules op van de ionen waaruit het zout bestaat, inclusief hun lading
Magnesiumfosfaat bestaat uit Mg2+ en PO4 3-
Stap 2: kleinste verhouding bepalen
- Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een neutraal
zout te vormen. Deze verhoudingsgetallen vormen de index in de formule.
Deze ionen moeten voorkomen in een verhouding 3 : 2 om een neutraal zout te
vormen.
Stap 3: positieve en negatieve ionen opschrijven
- Noteer eerst het positieve ion, zonder lading, met erachter de index
- Noteer dan het negatieve ion, zonder lading, met erachter de index.
- Zet samengestelde ionen met een index tussen haakjes, om aan te geven dat de index
terugslaat op de hele atoomgroep
Mg3(PO4)2 (s)
Stappenplan voor de systematische naamgeving van zouten
Stap 1: welke ionen?
- Leid uit de verhoudingsformule af welke ionen het zout bestaat
Hg(NOI3)2 bestaat uit Hg2+ en NO3 –
Stap 2: naam van de ionen
- Geef de namen van de ionen. Wanneer van een metaalion verschillende soorten
bestaan, geef je in de naam met een Romeins cijfer tussen haakjes aan om welk ion het
gaat.
Van kwik bestaat zowel een een- als een tweewaardig positief ion. Het zout bestaat uit
kwik(II)- en nitraation
Stap 3: negatief achter positief
- Zet de naam van het negatieve ion achter de naam van het positieve ion
Kwik(II)nitraat
Paragraaf 4.2 – oplosbaarheid van zouten
- Ion-dipoolbinding: de binding die ontstaan tussen een ion en een watermolecuul
- Gehydrateerde ionen: ionen die zijn omringd door watermoleculen zijn
gehydrateerd.
