Hoofdstuk 3
Reactiesnelheid en energie-effect
De snelheid van een chemische reactie:
Reacties kunnen snel zijn zoals de verbranding van
aardgas maar het kan ook langzaam zijn zoals de
roest die op ijzer verschijnt na een lange periode.
Energie-effecten:
Bij veel chemische reacties komt energie vrij. Dit
kan in verschillende vormen vrijkomen zoals hitte,
licht, geluid of elektriciteit.
Een reactie waar energie vrijkomt noem je
exotherme reacties. Deze reacties zijn moeilijk
beheersbaar denk maar aan een uit de hand
gelopen brand. Er zijn ook reacties die voortdurend
energie nodig hebben om te werken. Denk maar
aan elektrolyse. Deze reacties noem je endotherme
reacties.
Je kan een reactie extremer maken door niet alleen
de temperatuur te verhogen maar ook door;
1.Het contactoppervlak te vergroten
Door het oppervalk te vergroten is er meer
, Hoofdstuk 3
Reacties en moneculen
Verdwijnen en ontstaan van moneculen:
Bij een chemische reactie verdwijnen en ontstaan nieuwe stoffen. Moneculen
van de beginstof verdwijnen en de reactie moneculen ontstaan. De atomen
van de oude moneculen verdwijnen niet maar hergroeperen zich tot allemaal
nieuwe moneculen.
Moneculformul
Om een
es:
molecuulformule te
kunnen herkennen
moet je het volgende
kennen:
• Namen van de
Benamingen
symbolenEen stof gebonden aan zuurstof noemen we een
kennen oxide
• Griekse zwavel
telwoordensulfide
kennen fluor
• De namen van
fluoride
stoffen in een chloor
verbindingchloride
kennen
Reactievergelijking kloppend maken:
1. Noteer ongebalanceerde reactievergelijking
2. Zoek de juiste coëfficiënten om de vergelijking kloppend te maken.
Indexen mag je niet aanpassen!
3. Coëfficiënten bestaan uiteindelijk uit gehele getallen, en zijn zo klein
mogelijk.
4. Controleer nogmaals de gehele vergelijking.
2 Mg(s)+O2 (g)→ 2 Mg(s)+O2 (g)→ 2
MgO(s) MgO(s)
Voorbeeld;
Fe2O3(s) + ... CO (g) ... Fe(l)
+ ... CO2(g)
Fe2O3(s) + ... CO (g) 2 Fe(l)
+ ... CO2(g)
Fe2O3(s) + ... CO (g) 2 Fe(l) + 2
CO2(g)
Fe2O3(s) + 2 CO (g) 2 Fe(l) + 2
CO2(g)
Reactiesnelheid en energie-effect
De snelheid van een chemische reactie:
Reacties kunnen snel zijn zoals de verbranding van
aardgas maar het kan ook langzaam zijn zoals de
roest die op ijzer verschijnt na een lange periode.
Energie-effecten:
Bij veel chemische reacties komt energie vrij. Dit
kan in verschillende vormen vrijkomen zoals hitte,
licht, geluid of elektriciteit.
Een reactie waar energie vrijkomt noem je
exotherme reacties. Deze reacties zijn moeilijk
beheersbaar denk maar aan een uit de hand
gelopen brand. Er zijn ook reacties die voortdurend
energie nodig hebben om te werken. Denk maar
aan elektrolyse. Deze reacties noem je endotherme
reacties.
Je kan een reactie extremer maken door niet alleen
de temperatuur te verhogen maar ook door;
1.Het contactoppervlak te vergroten
Door het oppervalk te vergroten is er meer
, Hoofdstuk 3
Reacties en moneculen
Verdwijnen en ontstaan van moneculen:
Bij een chemische reactie verdwijnen en ontstaan nieuwe stoffen. Moneculen
van de beginstof verdwijnen en de reactie moneculen ontstaan. De atomen
van de oude moneculen verdwijnen niet maar hergroeperen zich tot allemaal
nieuwe moneculen.
Moneculformul
Om een
es:
molecuulformule te
kunnen herkennen
moet je het volgende
kennen:
• Namen van de
Benamingen
symbolenEen stof gebonden aan zuurstof noemen we een
kennen oxide
• Griekse zwavel
telwoordensulfide
kennen fluor
• De namen van
fluoride
stoffen in een chloor
verbindingchloride
kennen
Reactievergelijking kloppend maken:
1. Noteer ongebalanceerde reactievergelijking
2. Zoek de juiste coëfficiënten om de vergelijking kloppend te maken.
Indexen mag je niet aanpassen!
3. Coëfficiënten bestaan uiteindelijk uit gehele getallen, en zijn zo klein
mogelijk.
4. Controleer nogmaals de gehele vergelijking.
2 Mg(s)+O2 (g)→ 2 Mg(s)+O2 (g)→ 2
MgO(s) MgO(s)
Voorbeeld;
Fe2O3(s) + ... CO (g) ... Fe(l)
+ ... CO2(g)
Fe2O3(s) + ... CO (g) 2 Fe(l)
+ ... CO2(g)
Fe2O3(s) + ... CO (g) 2 Fe(l) + 2
CO2(g)
Fe2O3(s) + 2 CO (g) 2 Fe(l) + 2
CO2(g)
