Samenvatting scheikunde hoofdstuk 5
Reacties in beweging
1. Reactiewarmte meten
- Elke reactie kent een energie-effect: bij elke reactie komt energie vrij of er is energie nodig.
- Exotherme reactie: reagerende stoffen staan energie af aan de omgeving.
- Endotherme reactie: reagerende stoffen nemen energie op.
- Wet van behoud van energie: bij een proces kunnen energieomzettingen plaatsvinden, maar
de totale hoeveelheid energie blijft constant.
- ∆ E = Ereactieproducten – Ebeginstoffen
- Als de chemische energie tijdens een reactie niet in een andere vorm wordt omgezet, wordt
alle chemische energie omgezet in warmte. Dit wordt de reactiewarmte ΔE (J/mol) genoemd.
- Standaardomstandigheden: T = 298 K en p = p 0.
- Q = c ∙ m ∙ ΔT
o Q = de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan (J)
o C = soortelijke warmte (J/kg/K) (Binas tabel 8 t/m 12)
- ΔE = - Q/n
- Rendement: het percentage nuttig gebruikte energie van de totale geleverde energie.
- Rendement (η) = Enut / Etot ∙ 100%
2. Reactiewarmte berekenen
- Vormingswarmte Ev: hoeveelheid warmte die vrijkomt of nodig is voor de vorming van 1 mol
van die verbinding uit de niet-ontleedbare stoffen in J/mol (Binas tabel 57A en 57B).
- ΔE = Ev (reactieproducten) – Ev (beginstoffen)
- Verbrandingswarmte van een verbrandingsreactie is gelijk aan de reactiewarmte van deze
verbrandingsreactie (Binas tabel 56).
3. Reactiesnelheid
- Bij het meten van de gemiddelde reactiesnelheid wordt het verschil in concentraties van een
stof gemeten over een bepaalde tijdsperiode.
- Als de gemiddelde reactiesnelheid wordt bepaald met behulp van de snelheid van de afname
van de concentraties van de beginstoffen, wordt de gemeten gemiddelde reactiesnelheid
positief gemaakt met een minteken.
Reacties in beweging
1. Reactiewarmte meten
- Elke reactie kent een energie-effect: bij elke reactie komt energie vrij of er is energie nodig.
- Exotherme reactie: reagerende stoffen staan energie af aan de omgeving.
- Endotherme reactie: reagerende stoffen nemen energie op.
- Wet van behoud van energie: bij een proces kunnen energieomzettingen plaatsvinden, maar
de totale hoeveelheid energie blijft constant.
- ∆ E = Ereactieproducten – Ebeginstoffen
- Als de chemische energie tijdens een reactie niet in een andere vorm wordt omgezet, wordt
alle chemische energie omgezet in warmte. Dit wordt de reactiewarmte ΔE (J/mol) genoemd.
- Standaardomstandigheden: T = 298 K en p = p 0.
- Q = c ∙ m ∙ ΔT
o Q = de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan (J)
o C = soortelijke warmte (J/kg/K) (Binas tabel 8 t/m 12)
- ΔE = - Q/n
- Rendement: het percentage nuttig gebruikte energie van de totale geleverde energie.
- Rendement (η) = Enut / Etot ∙ 100%
2. Reactiewarmte berekenen
- Vormingswarmte Ev: hoeveelheid warmte die vrijkomt of nodig is voor de vorming van 1 mol
van die verbinding uit de niet-ontleedbare stoffen in J/mol (Binas tabel 57A en 57B).
- ΔE = Ev (reactieproducten) – Ev (beginstoffen)
- Verbrandingswarmte van een verbrandingsreactie is gelijk aan de reactiewarmte van deze
verbrandingsreactie (Binas tabel 56).
3. Reactiesnelheid
- Bij het meten van de gemiddelde reactiesnelheid wordt het verschil in concentraties van een
stof gemeten over een bepaalde tijdsperiode.
- Als de gemiddelde reactiesnelheid wordt bepaald met behulp van de snelheid van de afname
van de concentraties van de beginstoffen, wordt de gemeten gemiddelde reactiesnelheid
positief gemaakt met een minteken.
