SK VWO 5 Hoofdstuk 7: Zuren en basen
Paragraaf 1) Zure en basische oplossingen
Zuur of base?
Een zuur is een deeltje dat een H+-ion kan afstaan.
Als een zuur wordt opgelost in water, zal deze een H+ afstaan en ontstaat er een
oxoniumion, H3O+. Er blijft een zuurrestion over.
De meeste zuren zijn moleculaire stoffen.
Een base is een deeltje dat een H+-ion kan opnemen.
Als een base wordt opgelost in water zal deze een H+ opnemen en ontstaat er een
hydroxide-ion, OH-.
De meesten basen zijn zouten.
Ph benaderen
Een zure oplossing heeft een pH onder de 7. Een basische oplossing heeft een pH boven de
7.
Met indicatoren kun je de pH ongeveer benaderen, zie hiervoor BINAS 52A.
BINAS 49
Sterke basen Theoretische basen
H3O+ H2O
Zwakke zuren Zwakke basen
Theoretische zuren Sterke basen
Waterevenwicht
Twee watermoleculen kunnen met elkaar reageren:
2H2O H3O+ (aq) + OH- (aq) (die pijl staat voor een dubbele pijl)
Alleen (g) of (aq) staat in de evenwichtsvoorwaarde dus: Kw = [H3O+] * [OH-]
Bij zuiver water-> [H3O+] = [OH-]
Bij zuur water-> [H3O+] > [OH-]
Bij basisch water->[H3O+] < [OH-]
PH en POH berekenen
pH= -log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH LET OP!
pOH= -log[OH-] Aantal significante cijfers in de concentratie is
[OH-]= 10-pOH gelijk aan het aantal decimalen in de pH/pOH.
, Verband tussen pH en pOH
Bij t=298 K geldt: pH + pOH = 14,00
Voor een andere temperatuur, zie BINAS 50A
Paragraaf 1) Zure en basische oplossingen
Zuur of base?
Een zuur is een deeltje dat een H+-ion kan afstaan.
Als een zuur wordt opgelost in water, zal deze een H+ afstaan en ontstaat er een
oxoniumion, H3O+. Er blijft een zuurrestion over.
De meeste zuren zijn moleculaire stoffen.
Een base is een deeltje dat een H+-ion kan opnemen.
Als een base wordt opgelost in water zal deze een H+ opnemen en ontstaat er een
hydroxide-ion, OH-.
De meesten basen zijn zouten.
Ph benaderen
Een zure oplossing heeft een pH onder de 7. Een basische oplossing heeft een pH boven de
7.
Met indicatoren kun je de pH ongeveer benaderen, zie hiervoor BINAS 52A.
BINAS 49
Sterke basen Theoretische basen
H3O+ H2O
Zwakke zuren Zwakke basen
Theoretische zuren Sterke basen
Waterevenwicht
Twee watermoleculen kunnen met elkaar reageren:
2H2O H3O+ (aq) + OH- (aq) (die pijl staat voor een dubbele pijl)
Alleen (g) of (aq) staat in de evenwichtsvoorwaarde dus: Kw = [H3O+] * [OH-]
Bij zuiver water-> [H3O+] = [OH-]
Bij zuur water-> [H3O+] > [OH-]
Bij basisch water->[H3O+] < [OH-]
PH en POH berekenen
pH= -log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH LET OP!
pOH= -log[OH-] Aantal significante cijfers in de concentratie is
[OH-]= 10-pOH gelijk aan het aantal decimalen in de pH/pOH.
, Verband tussen pH en pOH
Bij t=298 K geldt: pH + pOH = 14,00
Voor een andere temperatuur, zie BINAS 50A
