SK VWO 5 Hoofdstuk 9: Redoxreacties
Paragraaf 1) Elektronen overdracht
Overdracht van elektronen
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronen overdracht plaatsvindt tussen een
reductor en een oxidator.
Reductor = deeltje dat een elektron af kan staan.
Oxidator = deeltje dat een elektron op kan nemen.
Redoxkoppel
Elke oxidator hoort bij een reductor en andersom. Zo’n paar noem je een redoxkoppel. In de
binas 48 staat voorin de ox van het koppel en op dezelfde regel aan de rechterkant de red
van het koppel.
Reactiviteit van metalen
Onedele metalen zijn sterkere reductoren dan edele metalen. Metaalionen kunnen als
oxidator reageren.
Reactiviteit van niet-metalen
Halogenen zijn sterke oxidatoren.
Hoe herken je een redoxreactie?
- Er vindt altijd elektronenoverdracht plaats.
- Meestal zie je elementen verdwijnen of verschijnen.
- Er is een verandering van lading.
, Paragraaf 2) Redoxreacties
Halfreacties
Je kan een redoxreactie opsplitsen in twee halfreachties, een van de oxidator en een van de
reductor. Als je deze reacties bij elkaar optelt krijg je de redoxreactie, maar hiervoor moet je
wel een gelijk aantal elektronen hebben. Dat krijg je door halfreacties beide met een factor
te vermenigvuldigen (net als bij wiskunde met stelsels).
Standaardelektrodepotentiaal
Niet alle redoxreacties verlopen even goed. De sterkte van de ox en red worden uitgedruk in
het standaardelektrodepotentiaal UO. Zie de laatste kolom in Binas 48. Een ox is sterker bij
een hoog elektrodepotentiaal en een red is sterker bij een laag elektrodepotentiaal. Hoe
groter het verschil tussen ox en red hoe makkelijker de reactie verloopt.
ΔU= Uox – Ured
ΔU Welke reactie vind er plaats?
< -0,3 Geen reactie
-0,3 tot 0,3 Evenwichtsreactie
>0,3 Aflopende reactie
Stappenplan voor het opstellen van een redoxreactie:
1. Deeltjesinventarisatie ( welke deeltjes zijn aanwezig)
2. Sterkste ox en sterkste red (deze reageren, kijk in BINAS 48)
3. Halfreacties opstellen
4. Bepaal met bovenstaand schema welke reactie plaatsvind.
5. Maak elektronen gelijk
6. Tel de reacties op en streep stoffen die aan beide kanten voorkomen tegen elkaar
weg.
Bijzondere redoxreacties
Met sommige deeltjes kunnen meerdere soorten reacties plaatvinden. Daarom moet je met
het standaardelektrodepotentiaal checken of die ook plaats kunnen vinden.
Milieu
De pH kan van invloed zijn op het standaardelektrodepotentiaal.
Corrosie
Corrosie -> het verweren van materialen door een chemische reactie.
Als metalen corroderen vindt er altijd een redoxreactie plaats.
Corrosie van ijzer
Ijzer kan op meedere manieren met zuurstof reageren.
Paragraaf 1) Elektronen overdracht
Overdracht van elektronen
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronen overdracht plaatsvindt tussen een
reductor en een oxidator.
Reductor = deeltje dat een elektron af kan staan.
Oxidator = deeltje dat een elektron op kan nemen.
Redoxkoppel
Elke oxidator hoort bij een reductor en andersom. Zo’n paar noem je een redoxkoppel. In de
binas 48 staat voorin de ox van het koppel en op dezelfde regel aan de rechterkant de red
van het koppel.
Reactiviteit van metalen
Onedele metalen zijn sterkere reductoren dan edele metalen. Metaalionen kunnen als
oxidator reageren.
Reactiviteit van niet-metalen
Halogenen zijn sterke oxidatoren.
Hoe herken je een redoxreactie?
- Er vindt altijd elektronenoverdracht plaats.
- Meestal zie je elementen verdwijnen of verschijnen.
- Er is een verandering van lading.
, Paragraaf 2) Redoxreacties
Halfreacties
Je kan een redoxreactie opsplitsen in twee halfreachties, een van de oxidator en een van de
reductor. Als je deze reacties bij elkaar optelt krijg je de redoxreactie, maar hiervoor moet je
wel een gelijk aantal elektronen hebben. Dat krijg je door halfreacties beide met een factor
te vermenigvuldigen (net als bij wiskunde met stelsels).
Standaardelektrodepotentiaal
Niet alle redoxreacties verlopen even goed. De sterkte van de ox en red worden uitgedruk in
het standaardelektrodepotentiaal UO. Zie de laatste kolom in Binas 48. Een ox is sterker bij
een hoog elektrodepotentiaal en een red is sterker bij een laag elektrodepotentiaal. Hoe
groter het verschil tussen ox en red hoe makkelijker de reactie verloopt.
ΔU= Uox – Ured
ΔU Welke reactie vind er plaats?
< -0,3 Geen reactie
-0,3 tot 0,3 Evenwichtsreactie
>0,3 Aflopende reactie
Stappenplan voor het opstellen van een redoxreactie:
1. Deeltjesinventarisatie ( welke deeltjes zijn aanwezig)
2. Sterkste ox en sterkste red (deze reageren, kijk in BINAS 48)
3. Halfreacties opstellen
4. Bepaal met bovenstaand schema welke reactie plaatsvind.
5. Maak elektronen gelijk
6. Tel de reacties op en streep stoffen die aan beide kanten voorkomen tegen elkaar
weg.
Bijzondere redoxreacties
Met sommige deeltjes kunnen meerdere soorten reacties plaatvinden. Daarom moet je met
het standaardelektrodepotentiaal checken of die ook plaats kunnen vinden.
Milieu
De pH kan van invloed zijn op het standaardelektrodepotentiaal.
Corrosie
Corrosie -> het verweren van materialen door een chemische reactie.
Als metalen corroderen vindt er altijd een redoxreactie plaats.
Corrosie van ijzer
Ijzer kan op meedere manieren met zuurstof reageren.
