Presentatie Scheikunde Chemie Overal havo 5 leerboek, ISBN: 9789001819743

Hfs 10 Redoxreacties


Zuur-base reactie: reactie waarbij H+-deeltjes overgedragen worden

CH3COOH(aq) + OH-(aq)  CH3COO-(aq) + H2O(l)


H+
zuur base


Redoxreactie: reactie waarbij elektronen overgedragen worden

K(s) + Ag+(aq) → K+(aq) + Ag(s)


e-
reductor oxidator

,§10.1 Elektronenoverdracht

redox = reductie en oxidatie


Zn(s) + 2 Ag+(aq)→ Zn2+(aq) + 2 Ag(s)
AlCl3 (s) → Al3+(aq) + 3 Cl-(aq)
2 AlCl3 (s) → 2 Al (s) + 3 Cl2 (g)
4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)
CuO (s) + CO (g) → Cu (s) + CO2 (g)

Bij welke reacties vindt er elektronenoverdracht plaats?




Redoxreacties zijn reacties waarbij
elektronen overgedragen worden.

, Redoxreacties
2 Mg + O2 → 2 MgO
Zuurstof krijgt de lading -2
Magnesium krijgt de lading +2

Elk atoom magnesium draagt 2 elektronen over op een atoom zuurstof


Zuurstof is een oxidator → algemeen: oxidator,
neemt elektronen op
Magnesium is een reductor → algemeen: reductor,
staat elektronen af

Een oxidator is een stof/deeltje dat elektronen opneemt
Een reductor is een stof/deeltje dat elektronen afstaat


2 Mg + O2 → 2 MgO
reductor oxidator

, BINAS tabel 48
linksboven – sterkste oxidator
rechtsonder – sterkste reductor

redoxkoppel: oxidator en de bijbehorende reductor
(ofwel reductor en de bijbehorende oxidator)
Deze staan in Binas tabel 48 of één regel, bv. F2 en 2 F-

Standaard elektrodepotentiaal (V0) is een maat voor de sterkte van een oxidator in een
redoxkoppel

In het algemeen geldt:
een redoxreactie tussen twee deeltjes verloopt als de oxidator in tabel 48 boven de
reductor staat