Kennisclips Hoofdstuk 6
Metabolisme
alle chemische reacties in eenorganisme
Katabolisme a
afbraakcomplexe organischestoffen
anabolisme opbouw complexe organische stoffen
Metabole route elke stap wordt gekatalyseerd dooreen specifiek enzym
vaak niet lineair maar in netwerk met vele routes
In apolaire bindingen zit veel meer potentiële energie dan in polaire
bindingen
Thermodynamica
de leer van energieomzettingen
Eerste hoofdwet Wet van behoud van energie
Tweedehoofdwet elke energie omzetting vergroot de entropie wanorde
van het universum
organismen bouwen structuren ten koste van orde buiten organisme
totaleentropieneemt dus wel toe
Verloop van een reactie
G H 5
een systeemkent met I k constant eenbepaalde grootte aan
, Enthalpie H totale energie inhoud warmte bindings en potentiële E
vr eenergie G gedeelte vd energie dat werkkandoen
Entropie S wanorde
Exergone reactie negatieve G reactie die spontaan kan verlopen
Endergone reacties positieve G of G 0 reactiedie niet spontaankan
verlopen er moet energie toegevoegd worden
Exergoon en Endergoon us Exotherm en endotherm
gaan over vr eenergie 16 Gaan over de totaleenergie
inhoud enthalpie H
Om te weten of een reactie spontaan is k ken we of de vr eenergie G afneemt
Vr eenergie is ook afhankel k van de concentratie product en substraat
reactie A C A wordtomgezet in C als A C dan 6 negatief
Als er vervolgens veel van C gemaakt is enweinig Aoverbl ft dan 6 0
Gevolg geen netto omzetting meer evenwicht
Metabole reacties in de cel
als in evenwicht stoppen de routes
metabolisme is dus nooit inevenwicht door het constant af en aanvoeren van
de input en output
Endergone reacties in de cel
in de cel 3 vormen van arbeid die energie kosten
1 chemische arbeid opbouwen van complexe structuren
Metabolisme
alle chemische reacties in eenorganisme
Katabolisme a
afbraakcomplexe organischestoffen
anabolisme opbouw complexe organische stoffen
Metabole route elke stap wordt gekatalyseerd dooreen specifiek enzym
vaak niet lineair maar in netwerk met vele routes
In apolaire bindingen zit veel meer potentiële energie dan in polaire
bindingen
Thermodynamica
de leer van energieomzettingen
Eerste hoofdwet Wet van behoud van energie
Tweedehoofdwet elke energie omzetting vergroot de entropie wanorde
van het universum
organismen bouwen structuren ten koste van orde buiten organisme
totaleentropieneemt dus wel toe
Verloop van een reactie
G H 5
een systeemkent met I k constant eenbepaalde grootte aan
, Enthalpie H totale energie inhoud warmte bindings en potentiële E
vr eenergie G gedeelte vd energie dat werkkandoen
Entropie S wanorde
Exergone reactie negatieve G reactie die spontaan kan verlopen
Endergone reacties positieve G of G 0 reactiedie niet spontaankan
verlopen er moet energie toegevoegd worden
Exergoon en Endergoon us Exotherm en endotherm
gaan over vr eenergie 16 Gaan over de totaleenergie
inhoud enthalpie H
Om te weten of een reactie spontaan is k ken we of de vr eenergie G afneemt
Vr eenergie is ook afhankel k van de concentratie product en substraat
reactie A C A wordtomgezet in C als A C dan 6 negatief
Als er vervolgens veel van C gemaakt is enweinig Aoverbl ft dan 6 0
Gevolg geen netto omzetting meer evenwicht
Metabole reacties in de cel
als in evenwicht stoppen de routes
metabolisme is dus nooit inevenwicht door het constant af en aanvoeren van
de input en output
Endergone reacties in de cel
in de cel 3 vormen van arbeid die energie kosten
1 chemische arbeid opbouwen van complexe structuren
