Les 3: Metabolisme en enzymen
De begrippen metabole, anabole en katabole reactie kunnen beschrijven.
Metabolisme: Alle chemische reacties in een organisme
Binnen het metabolisme onderscheiden we de volgende processen:
• Katabolisme: De afbraak van complexe organische stoffen
o Bijvoorbeeld glucose omzetten in CO2, H2O en energie
• Anabolisme: opbouw van complexe organische stoffen
o Bijvoorbeeld hormonen maken uit CO2, H2O en energie
De thermodynamische begrippen open systeem, gesloten systeem, 1e en 2e hoofdwet, en de termen
enthalpie (H), entropie (S) en vrije energie (G) kunnen toepassen.
Open systeem: Het kan iets uitwisselen met zijn omgeving. Bijvoorbeeld: een cel or organisme
Gesloten systeem: Het kan niets uitwisselen met zijn omgeving. Bijvoorbeeld: een thermosfles of het
universum.
De twee hoofdwetten waaraan elke reactie moet voldoen:
• Wet van behoud van energie
o Energie gaat nooit verloren in een gesloten systeem. Het kan wel worden omgezet in
een andere vorm van energie.
• Elke energieomzetting vergroot de entropie (wanorde) in het universum.
Enthalpie (H): De totale energie-inhoud
• Een deel van de energie kan niet gebruikt worden, omdat deze gebruikt wordt in de entropie
• Het overige deel is de vrije beschikbare energie = warmte energie, bindingsenergie,
potentiële energie.
Entropie (S): Mate van wanorde/chaos, er komen meer deeltjes in de omgeving
Vrije energie (G): Het deel wat daadwerkelijk werk kan verrichten (the Gibbs free energy).
• Bijvoorbeeld: de afbraak van glucose zorgt voor meer entropie
∆ G=∆ H−T∗∆ S
De begrippen metabole, anabole en katabole reactie kunnen beschrijven.
Metabolisme: Alle chemische reacties in een organisme
Binnen het metabolisme onderscheiden we de volgende processen:
• Katabolisme: De afbraak van complexe organische stoffen
o Bijvoorbeeld glucose omzetten in CO2, H2O en energie
• Anabolisme: opbouw van complexe organische stoffen
o Bijvoorbeeld hormonen maken uit CO2, H2O en energie
De thermodynamische begrippen open systeem, gesloten systeem, 1e en 2e hoofdwet, en de termen
enthalpie (H), entropie (S) en vrije energie (G) kunnen toepassen.
Open systeem: Het kan iets uitwisselen met zijn omgeving. Bijvoorbeeld: een cel or organisme
Gesloten systeem: Het kan niets uitwisselen met zijn omgeving. Bijvoorbeeld: een thermosfles of het
universum.
De twee hoofdwetten waaraan elke reactie moet voldoen:
• Wet van behoud van energie
o Energie gaat nooit verloren in een gesloten systeem. Het kan wel worden omgezet in
een andere vorm van energie.
• Elke energieomzetting vergroot de entropie (wanorde) in het universum.
Enthalpie (H): De totale energie-inhoud
• Een deel van de energie kan niet gebruikt worden, omdat deze gebruikt wordt in de entropie
• Het overige deel is de vrije beschikbare energie = warmte energie, bindingsenergie,
potentiële energie.
Entropie (S): Mate van wanorde/chaos, er komen meer deeltjes in de omgeving
Vrije energie (G): Het deel wat daadwerkelijk werk kan verrichten (the Gibbs free energy).
• Bijvoorbeeld: de afbraak van glucose zorgt voor meer entropie
∆ G=∆ H−T∗∆ S
