Scheikunde TW1 5v H7 & H8
H7: Zuren en Basen
H8: Molecuulbouw
,7.1 Zuren en basische oplossingen
Zure oplossingen (Binas tabel 49)
Een zuur is een deeltje dat een H+-ion (proton) kan afstaan.
,7.1
Basische oplossingen (Binas tabel 49)
Een base is een deeltje dat een H+-ion kan opnemen.
, 7.1
Watermoleculen kunnen dus een H⁺-ion afstaan als opnemen. Ze zijn dus zowel een
zuur als een base; ze kunnen met elkaar reageren;
Er staan alleen gasvormige of opgeloste
stoffen in de evenwichtsvoorwaarde; dus deze
wordt:
De waterconstante Kw = [H3O+] = [OH-] = √1,0 x 10-14 = 1,0 x
10-7 mol/L-
pH-waarde: pOH-waarde:
pH = -log[H3O+] en dus [H3O+] = 10-pH pOH = -log[OH-] en dus [OH] = 10-pOH
H7: Zuren en Basen
H8: Molecuulbouw
,7.1 Zuren en basische oplossingen
Zure oplossingen (Binas tabel 49)
Een zuur is een deeltje dat een H+-ion (proton) kan afstaan.
,7.1
Basische oplossingen (Binas tabel 49)
Een base is een deeltje dat een H+-ion kan opnemen.
, 7.1
Watermoleculen kunnen dus een H⁺-ion afstaan als opnemen. Ze zijn dus zowel een
zuur als een base; ze kunnen met elkaar reageren;
Er staan alleen gasvormige of opgeloste
stoffen in de evenwichtsvoorwaarde; dus deze
wordt:
De waterconstante Kw = [H3O+] = [OH-] = √1,0 x 10-14 = 1,0 x
10-7 mol/L-
pH-waarde: pOH-waarde:
pH = -log[H3O+] en dus [H3O+] = 10-pH pOH = -log[OH-] en dus [OH] = 10-pOH
