SCHEIKUNDE Hoofdstuk 1 en 2.1
Een model = een vereenvoudigde weergave van een verschijnsel. Met behulp van een model is een
scheikundig proces vaak gemakkelijker te verklaren.
Atoom bevat negatieve elektronen. Een atoom bestaat uit een harde positief geladen kern met
daaromheen een vrijwel lege ruimte: de elektronenwolk, waarin zich de elektronen bevinden. Elk
atoomsoort kenmerkt zich door een vast aantal positief geladen deeltje in de kern die men protonen
noemt. Naast positief geladen deeltje biden zich in de kern ook neutrale deeltjes: neutronen.
De kernsamenstelling wordt dus bepaald door het aantal protonen en neutronen en het aantal
neutronen in een kern.
, Er zijn vaste banen die rond de atoomkern cirkelen, dit noemt men schillen.
De schil die het dichtst bij de kern staat is de K-schil. Er kunnen maximaal 2 elektronen geplaatst
worden.
De volgende schil is de L-schil. Er kunnen maximaal 8 elektronen geplaatst worden.
De buitenste schil is de M-schil. Er kunnen maximaal 18 elektronen geplaatst worden. De elektronen
in de buitenste schil noemt men: valentie-elektronen.
Elk atoomsoort heeft een uniek nummer: het atoomnummer. Dit atoomnummer geeft aan hoeveel
protonen er in de atoomkern zitten en dat er evenveel elektronen over de schillen zijn verdeeld. Je
vindt het atoomnummer in Binas tabel 99.
Massagetal = geeft de som van het aantal protonen en neutronen aan.
Atoomnummer en massagetal zijn telwaarden.
VB : Chloor heeft atoomnummer 17, dus 17 protonen in de kern en 17 elektronen verdeelt over de
schillen. Massagetal is 35, dus 35 – 17 = 18 neutronen in de kern.
Isotopen = atomen van hetzelfde element die een verschillend aantal neutronen in de kern hebben.
Binas tabel 25.
Elk atoom heeft een massa. Voor atomen is een nieuwe massa-eenheid ingevoerd:
atomaire-massa-eenheid, met als eenheid u.
Protonen en elektronen hebben een lading, neutronen niet!
Een lading van een proton is 1+, de lading van een elektron is 1-.
Een lading van 1+ en 1- komt overeen met 1,6 x 10-19 C, de elementaire ladingseenheid e.
Een model = een vereenvoudigde weergave van een verschijnsel. Met behulp van een model is een
scheikundig proces vaak gemakkelijker te verklaren.
Atoom bevat negatieve elektronen. Een atoom bestaat uit een harde positief geladen kern met
daaromheen een vrijwel lege ruimte: de elektronenwolk, waarin zich de elektronen bevinden. Elk
atoomsoort kenmerkt zich door een vast aantal positief geladen deeltje in de kern die men protonen
noemt. Naast positief geladen deeltje biden zich in de kern ook neutrale deeltjes: neutronen.
De kernsamenstelling wordt dus bepaald door het aantal protonen en neutronen en het aantal
neutronen in een kern.
, Er zijn vaste banen die rond de atoomkern cirkelen, dit noemt men schillen.
De schil die het dichtst bij de kern staat is de K-schil. Er kunnen maximaal 2 elektronen geplaatst
worden.
De volgende schil is de L-schil. Er kunnen maximaal 8 elektronen geplaatst worden.
De buitenste schil is de M-schil. Er kunnen maximaal 18 elektronen geplaatst worden. De elektronen
in de buitenste schil noemt men: valentie-elektronen.
Elk atoomsoort heeft een uniek nummer: het atoomnummer. Dit atoomnummer geeft aan hoeveel
protonen er in de atoomkern zitten en dat er evenveel elektronen over de schillen zijn verdeeld. Je
vindt het atoomnummer in Binas tabel 99.
Massagetal = geeft de som van het aantal protonen en neutronen aan.
Atoomnummer en massagetal zijn telwaarden.
VB : Chloor heeft atoomnummer 17, dus 17 protonen in de kern en 17 elektronen verdeelt over de
schillen. Massagetal is 35, dus 35 – 17 = 18 neutronen in de kern.
Isotopen = atomen van hetzelfde element die een verschillend aantal neutronen in de kern hebben.
Binas tabel 25.
Elk atoom heeft een massa. Voor atomen is een nieuwe massa-eenheid ingevoerd:
atomaire-massa-eenheid, met als eenheid u.
Protonen en elektronen hebben een lading, neutronen niet!
Een lading van een proton is 1+, de lading van een elektron is 1-.
Een lading van 1+ en 1- komt overeen met 1,6 x 10-19 C, de elementaire ladingseenheid e.
