Samenvatting Scheikunde - Hoofdstuk 9 Zuren (V5)

Scheikunde H9 - Basen
§9.1
Een base kan stroom geleiden, omdat er een H+ ion wordt opgenomen waarbij er een OH-
ontstaat.
→ Sterke base: de H+ ionen worden volledig geïoniseerd, de base vormt in een aflopende
reactie met water OH- ionen.
→ Zwakke base: de H+ ionen worden niet volledig geïoniseerd, de base vormt met water
een evenwichtsreactie en daarbij OH- ionen.

Meerwaardige zwakke base = neemt meestal één H+ ion op van water → de tweede
reactie noteer je niet!
Wanneer een zwakke base een H+ ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H+ ion
kan afgeven = geconjugeerd zuur-base paar

§9.2
Er zijn twee soorten base →
1. Basische ionen (basen als zout)
- Zouten met OH- ion als negatief ion
- Ionen komen vrij als een zout oplost in water en ze reageren dan als base
Sterke basische ionen
K2O ➙ 2 K+ + O2-
O2- + H2O ➙ 2 OH-
—------------------------ +
K2O + H2O ➙ 2 K + 2 OH-

Zwakke basische ionen
K2CO3 ➙ 2 K+ + CO32-
CO32- + H2O ⥤ HCO3- + OH-

1. Basen als moleculaire stof
- Aminogroep (-NH2) met een koolwaterstof
NH3 + H2O ⥤ NH4+ + OH-
Meerwaardige base = basen die meer dan één H+ kunnen opnemen


Naam Formule Naam Formule

hydroxide-ion OH- fosfaation PO43-

oxide-ion O2- monowaterstoffosfaa HPO42-
tion

carbonaation CO32- sulfietion SO32-

waterstofcarbonaatio HCO3 cyanide-ion CN-
n

sulfide-ion S2- acetaation CH3COO-