11.2
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Bij redoxreacties
schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+. De reactievergelijking wordt dan:
Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq)+ H2(g)
In een redoxreactie noem je het deeltje dat elektronen opneemt noem je oxidator e n het
deeltje dat elektronen afgeeft noem je r eductor.
Een redoxreactie bestaat uit 2 halfreacties (halfvergelijking):
1. Eén van de oxidator:
Cu2+ + 2 e → Cu(s)
2. Eén van de reductor.
Zn(s) → Zn2+ + 2 e
Als je deze halfreacties bij elkaar optelt krijg je een t otaalreactie, waarin geen elektronen
voorkomen:
Cu2+ + 2 e → Cu(s)
Zn(s) → Zn2+ + 2 e
—————————— +
Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)
Een vergelijking is kloppend als naast de deeltjes ook de ladingen voor en na de pijl gelijk
zijn.
Ag+ + e → Ag(s) (x2)
2+
Cu(s) → Cu + 2 e
—————————— +
2 Ag+(aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+(aq)
Omdat Cuatoom 2 elektronen afstaat en een Ag+ion er maar 1 opneemt, moet je de
halfreactie van zilver met twee vermenigvuldigen om een kloppend reactievergelijking te
krijgen.Een redoxreactie is te herkennen door:
verandering van lading
verandering van oxidatiegetal: is het aantal bindingen dat een atoom heeft met
zuurstof: te berekenen door: Aantal Oatomen x 2 de minlading
Als het oxidatiegetal na de reactie groter wordt is het deeltje een reductor en als het kleiner
wordt is het een oxidator.
——————————————————— 0 —————————————————— +
← Oxidator
Oxidator Reductor
Nietmetaal dat negatieve ionen kan vormen Metaalatoom
Metaalion Negatief ion van een nietmetaal
Metaalion, dat een hogere positieve lading
kan krijgen
Water Water
Waterstofperoxide Waterstofperoxide
H+ H2
CO
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Bij redoxreacties
schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+. De reactievergelijking wordt dan:
Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq)+ H2(g)
In een redoxreactie noem je het deeltje dat elektronen opneemt noem je oxidator e n het
deeltje dat elektronen afgeeft noem je r eductor.
Een redoxreactie bestaat uit 2 halfreacties (halfvergelijking):
1. Eén van de oxidator:
Cu2+ + 2 e → Cu(s)
2. Eén van de reductor.
Zn(s) → Zn2+ + 2 e
Als je deze halfreacties bij elkaar optelt krijg je een t otaalreactie, waarin geen elektronen
voorkomen:
Cu2+ + 2 e → Cu(s)
Zn(s) → Zn2+ + 2 e
—————————— +
Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)
Een vergelijking is kloppend als naast de deeltjes ook de ladingen voor en na de pijl gelijk
zijn.
Ag+ + e → Ag(s) (x2)
2+
Cu(s) → Cu + 2 e
—————————— +
2 Ag+(aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+(aq)
Omdat Cuatoom 2 elektronen afstaat en een Ag+ion er maar 1 opneemt, moet je de
halfreactie van zilver met twee vermenigvuldigen om een kloppend reactievergelijking te
krijgen.Een redoxreactie is te herkennen door:
verandering van lading
verandering van oxidatiegetal: is het aantal bindingen dat een atoom heeft met
zuurstof: te berekenen door: Aantal Oatomen x 2 de minlading
Als het oxidatiegetal na de reactie groter wordt is het deeltje een reductor en als het kleiner
wordt is het een oxidator.
——————————————————— 0 —————————————————— +
← Oxidator
Oxidator Reductor
Nietmetaal dat negatieve ionen kan vormen Metaalatoom
Metaalion Negatief ion van een nietmetaal
Metaalion, dat een hogere positieve lading
kan krijgen
Water Water
Waterstofperoxide Waterstofperoxide
H+ H2
CO
