H3 De bouw van stoffen
3.1 De jacht op elementen
Atoommodel van Dalton: Bij een chemische reactie: moleculen vallen
uiteen in losse atomen en hergroeperen.
1. Moleculen bestaan uit kleinere deeltjes: Daarmee ontstaan er nieuwe moleculen.
atomen.
2. Atomen zijn niet te vernietigen. Zuurstof bestaat uit 1 atoomsoort,
3. Alle atomen van een niet-ontleedbare stof zuurstofatomen.
zijn gelijk. Atomen, ook wel elementen genoemd. Elk
4. Een molecuul is een groepje bij elkaar element heeft een symbool. (leren blz. 66)
behorende atomen.
Mg = 1 atoom
Molecuul met 1 atoom: Molecuul met 2 atomen of meer: CO = 2 atomen
niet-ontleedbaar wel ontleedbaar
Horizontaal: de perioden, verticaal: de
Het periodiek systeem: groepen.
• De elementen staan na elkaar op volgorde Groepen hebben allemaal dezelfde
van opklimmende massa. eigenschappen.
• De elementen met vergelijkbare chemische
eigenschappen staan onder elkaar.
Reageren nog heftiger dan Aard-
Eigenschappen van metalen:
• Geleiding van warmte en elektrische stroom.
• Glimmend oppervlak.
• Vervormbaar.
alkalimetalen.
• (vast bij kamertemp.) behalve kwik, vloeibaar.
Zeer onedele metalen Onedele metalen Edelmetalen
alkalimetalen Aard-alkalimetalen Bijv. Bijv.
Natrium Magnesium IJzer Goud
Kalium Calcium Koper Zilver
(groep 1) (groep 2) Aluminium Platina
Reageren heftig met Reageren wel met Reageren
andere stoffen. Bijv. andere stoffen, maar niet/nauwelijks met
water. niet heel heftig. andere stoffen.
Eigenschappen niet- 2 bijzondere groepen niet-metalen:
metalen:
• Edelgassen (groep 18): stoffen die nauwelijks reageren
• Geleiden geen met andere stoffen. Bijv. Helium, Neon, Argon en Xenon.
elektrische stroom. • Halogenen (groep 17): stoffen die makkelijk met andere
• Stoffen verschillen stoffen reageren, vooral met metalen. Bijv. Fluor, Chloor,
erg van elkaar. Broom en Jood.
3.1 De jacht op elementen
Atoommodel van Dalton: Bij een chemische reactie: moleculen vallen
uiteen in losse atomen en hergroeperen.
1. Moleculen bestaan uit kleinere deeltjes: Daarmee ontstaan er nieuwe moleculen.
atomen.
2. Atomen zijn niet te vernietigen. Zuurstof bestaat uit 1 atoomsoort,
3. Alle atomen van een niet-ontleedbare stof zuurstofatomen.
zijn gelijk. Atomen, ook wel elementen genoemd. Elk
4. Een molecuul is een groepje bij elkaar element heeft een symbool. (leren blz. 66)
behorende atomen.
Mg = 1 atoom
Molecuul met 1 atoom: Molecuul met 2 atomen of meer: CO = 2 atomen
niet-ontleedbaar wel ontleedbaar
Horizontaal: de perioden, verticaal: de
Het periodiek systeem: groepen.
• De elementen staan na elkaar op volgorde Groepen hebben allemaal dezelfde
van opklimmende massa. eigenschappen.
• De elementen met vergelijkbare chemische
eigenschappen staan onder elkaar.
Reageren nog heftiger dan Aard-
Eigenschappen van metalen:
• Geleiding van warmte en elektrische stroom.
• Glimmend oppervlak.
• Vervormbaar.
alkalimetalen.
• (vast bij kamertemp.) behalve kwik, vloeibaar.
Zeer onedele metalen Onedele metalen Edelmetalen
alkalimetalen Aard-alkalimetalen Bijv. Bijv.
Natrium Magnesium IJzer Goud
Kalium Calcium Koper Zilver
(groep 1) (groep 2) Aluminium Platina
Reageren heftig met Reageren wel met Reageren
andere stoffen. Bijv. andere stoffen, maar niet/nauwelijks met
water. niet heel heftig. andere stoffen.
Eigenschappen niet- 2 bijzondere groepen niet-metalen:
metalen:
• Edelgassen (groep 18): stoffen die nauwelijks reageren
• Geleiden geen met andere stoffen. Bijv. Helium, Neon, Argon en Xenon.
elektrische stroom. • Halogenen (groep 17): stoffen die makkelijk met andere
• Stoffen verschillen stoffen reageren, vooral met metalen. Bijv. Fluor, Chloor,
erg van elkaar. Broom en Jood.
