Hoofdstuk 16 Buffers en enzymen
§2. Amfolyten
Sterkte van zuren en basen
In tabel 49 uit Binas staan de zuren gerangschikt naar afnemende zuursterkte. Als een zuur
een H+-ion afstaat, ontstaat de geconjugeerde base van dat zuur. In tabel 49 neemt de
sterkte van de geconjugeerde base van boven naar beneden juist toe. De sterkte van een zuur
en een base kan afgeleid worden uit de waarde van de Kz en de Kb.
Sterke zuren en basen reageren aflopend met water. Bij de reactie van zwakke zuren en
basen met water ontstaat een evenwicht. In een reactiemengsel reageert het sterkste uur
steeds met de sterkste base.
Amfolyten
Een amfolyt is een deeltje dat als zuur én base kan reageren. Voorbeelden
hiervan zijn HCO3-, HSO3, H2PO4- en HPO42-. Ook aminozuren zijn amfolyten.
Ze bestaan uit dubbelionen.
Als een amfolyt in aanraking komt met een zure oplossing, zal het als een base reageren. Als
een amfolyt in aanraking komt met een basische oplossing, zal het als een zuur reageren.
Wat doet een amfolyt in water?
Voorbeeld; kaliumdiwaterstoffosfaat Als er geldt Kz > Kb, dan gedraagt
een amfolyt zich als een zuur.
KH2PO4 (s) K+ (aq) + H2PO4- (aq) Als er geldt Kz < Kb, dan gedraagt
Als zuur: H2PO4- (aq) + H2O (l) ⇄ HPO42- (aq) + H3O+ (aq) een amfolyt zich als een base.
Als base: H2PO4- (aq) + H2O (l) ⇄ H3PO4 (aq) + OH- (aq)
Kz = 6,2e-8 Kb = 1,4e-12
Kz > Kb, dus kaliumdiwaterstoffosfaat reageert als zuur
§3. Bufferoplossingen
Wat is een buffer?
Een oplossing waarvan de pH maar weinig verandert bij toevoeging van een kleine
hoeveelheid zuur of base of bij verdunning, is een buffer. Een bufferoplossing bestaat uit een
mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde zwakke base.
§2. Amfolyten
Sterkte van zuren en basen
In tabel 49 uit Binas staan de zuren gerangschikt naar afnemende zuursterkte. Als een zuur
een H+-ion afstaat, ontstaat de geconjugeerde base van dat zuur. In tabel 49 neemt de
sterkte van de geconjugeerde base van boven naar beneden juist toe. De sterkte van een zuur
en een base kan afgeleid worden uit de waarde van de Kz en de Kb.
Sterke zuren en basen reageren aflopend met water. Bij de reactie van zwakke zuren en
basen met water ontstaat een evenwicht. In een reactiemengsel reageert het sterkste uur
steeds met de sterkste base.
Amfolyten
Een amfolyt is een deeltje dat als zuur én base kan reageren. Voorbeelden
hiervan zijn HCO3-, HSO3, H2PO4- en HPO42-. Ook aminozuren zijn amfolyten.
Ze bestaan uit dubbelionen.
Als een amfolyt in aanraking komt met een zure oplossing, zal het als een base reageren. Als
een amfolyt in aanraking komt met een basische oplossing, zal het als een zuur reageren.
Wat doet een amfolyt in water?
Voorbeeld; kaliumdiwaterstoffosfaat Als er geldt Kz > Kb, dan gedraagt
een amfolyt zich als een zuur.
KH2PO4 (s) K+ (aq) + H2PO4- (aq) Als er geldt Kz < Kb, dan gedraagt
Als zuur: H2PO4- (aq) + H2O (l) ⇄ HPO42- (aq) + H3O+ (aq) een amfolyt zich als een base.
Als base: H2PO4- (aq) + H2O (l) ⇄ H3PO4 (aq) + OH- (aq)
Kz = 6,2e-8 Kb = 1,4e-12
Kz > Kb, dus kaliumdiwaterstoffosfaat reageert als zuur
§3. Bufferoplossingen
Wat is een buffer?
Een oplossing waarvan de pH maar weinig verandert bij toevoeging van een kleine
hoeveelheid zuur of base of bij verdunning, is een buffer. Een bufferoplossing bestaat uit een
mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde zwakke base.
