Scheikunde hfdst. 5 reacties in beweging
vwo 4
§5.1 Energie & reactie
Energie-effect; bij elke reactie komt er energie vrij (> = exotherm) of is er energie nodig
(> = endotherm), veroorzaakt door het verbreken en vormen van atoombindingen.
Verbreken bindingen kost energie, vormen levert energie op.
- Verbrandingsreacties leveren veel energie op (warmte/licht).
- Het energie-effect is altijd tegengesteld, als de reactie ook tegengesteld is =
verdampen water kost energie, maar vorming water levert juist energie op.
Wet van behoud van energie = bij een proces kunnen energieomzettingen plaatsvinden,
maar de totale energie blijft gelijk. Chemische energie wordt tijdens een reactie omgezet in
een andere energievorm zoals warmte en licht, maar ook bewegingsenergie, elektrische
energie of stralingsenergie. M.b.v. endotherme reacties kan met een omgekeerd proces de
vorming van chemische energie plaatsvinden.
Energiediagram > grafische weergave van energie-effect reactie.
- Verloop reactie = links naar rechts = beginstoffen naar reactieproducten.
- Verschil tussen energieniveaus = afname/toename chemische energie ΔE, ook wel
de reactiewarmte (J/mol).
- Echem verandert, omdat de reactieproducten andere hoeveelheden chemische energie
bevatten dan de beginstoffen.
ΔE = Echem(reactieproducten) − Echem(beginstoffen)
In exotherme reactie: beginstoffen bevatten meer chemische energie dan de
reactieproducten, dus ΔE < 0.
In endotherme reactie: beginstoffen bevatten minder chemische energie dan de
reactieproducten, dus ΔE > 0.
Sommige stoffen ontbranden niet zomaar, ze moeten worden geactiveerd om tot de
geactiveerde toestand te komen. De energie die hiervoor nodig = activeringsenergie Eact.
Kwaliteit van energie = maat voor de flexibiliteit waarmee de ene vorm van energie kan
worden omgezet in een andere vorm van energie.
- Elektrische energie > hoog rendement & flexibiliteit in omzetting tot energievormen
anders dan warmte > grote kwaliteit van energie.
Duurzaamheid erg belangrijk voor het nu en de toekomst. Heleboel factoren die dit
onderwerp aanspreken, belangrijkste = emissie/vervuiling veroorzaakt door brandstoffen.
- Aardgas heeft lagere CO2-emissie, dan steenkool, dus duurzamer.
vwo 4
§5.1 Energie & reactie
Energie-effect; bij elke reactie komt er energie vrij (> = exotherm) of is er energie nodig
(> = endotherm), veroorzaakt door het verbreken en vormen van atoombindingen.
Verbreken bindingen kost energie, vormen levert energie op.
- Verbrandingsreacties leveren veel energie op (warmte/licht).
- Het energie-effect is altijd tegengesteld, als de reactie ook tegengesteld is =
verdampen water kost energie, maar vorming water levert juist energie op.
Wet van behoud van energie = bij een proces kunnen energieomzettingen plaatsvinden,
maar de totale energie blijft gelijk. Chemische energie wordt tijdens een reactie omgezet in
een andere energievorm zoals warmte en licht, maar ook bewegingsenergie, elektrische
energie of stralingsenergie. M.b.v. endotherme reacties kan met een omgekeerd proces de
vorming van chemische energie plaatsvinden.
Energiediagram > grafische weergave van energie-effect reactie.
- Verloop reactie = links naar rechts = beginstoffen naar reactieproducten.
- Verschil tussen energieniveaus = afname/toename chemische energie ΔE, ook wel
de reactiewarmte (J/mol).
- Echem verandert, omdat de reactieproducten andere hoeveelheden chemische energie
bevatten dan de beginstoffen.
ΔE = Echem(reactieproducten) − Echem(beginstoffen)
In exotherme reactie: beginstoffen bevatten meer chemische energie dan de
reactieproducten, dus ΔE < 0.
In endotherme reactie: beginstoffen bevatten minder chemische energie dan de
reactieproducten, dus ΔE > 0.
Sommige stoffen ontbranden niet zomaar, ze moeten worden geactiveerd om tot de
geactiveerde toestand te komen. De energie die hiervoor nodig = activeringsenergie Eact.
Kwaliteit van energie = maat voor de flexibiliteit waarmee de ene vorm van energie kan
worden omgezet in een andere vorm van energie.
- Elektrische energie > hoog rendement & flexibiliteit in omzetting tot energievormen
anders dan warmte > grote kwaliteit van energie.
Duurzaamheid erg belangrijk voor het nu en de toekomst. Heleboel factoren die dit
onderwerp aanspreken, belangrijkste = emissie/vervuiling veroorzaakt door brandstoffen.
- Aardgas heeft lagere CO2-emissie, dan steenkool, dus duurzamer.
