2020
TRABAJO PRÁCTICO Nº11
Determinación gravimétrica del Hierro
INTRODUCCIÓN
El hierro contenido en una muestra puede analizarse precipitándolo como óxido hidratado
(color pardorojizo; Kps = 4 10-38), a partir de una disolución básica. El precipitado formado
se calcina después para producir Fe2O3.
La precipitación comienza alrededor de pH=2. El óxido hidratado es gelatinoso, posee
carácter básico débil y puede tener impurezas ocluidas, por la gran superficie que presenta.
Cuando se sospecha la presencia de impurezas, el precipitado inicial se disuelve en ácido y
se vuelve a precipitar. Así, la contaminación por oclusión disminuye.
El empleo de Fe2O3 (s) como forma pesable requiere que todo el hierro esté en estado de
oxidación +3.
2Fe3+ + 6 NH3 + 3H2O → Fe2O3 (s) x H2O + 6 NH4+
Fe2O3 (s) x H2O → Fe2O3 (s) + xH2O↑ a 900 ºC
PROCEDIMIENTO
Preparar los crisoles
Marcar 2 crisoles de porcelana. Llevarlos a peso constante, calentándolos al rojo durante 30
minutos (utilizar pinzas y guantes protectores). Dejarlos enfriar en un desecador durante 30
minutos y pesar cada uno. Repetir el procedimiento hasta que pesadas sucesivas no difieran
en más de 0.5 mg.
Preparación de la muestra
Tomar 25 mL y transferir a vasos de precipitados de 250 mL. Añadir 30 mL de agua, 5 mL de
ácido nítrico concentrado. Con esto se obtiene una solución ácida con un pH inferior a 2,27
necesario para que el Fe+3 no precipite antes de tiempo. Calentar sin que rompa a hervir y
agregar 1 mL de HNO3 conc. gota a gota para oxidar todo el hierro a ión férrico. Para
verificar la completa oxidación del Fe+2, se toma una gota de la solución y se la coloca en
un tubo de ensayo mas 1 mL de agua destilada, se mezcla y se toma una gota que se
TRABAJO PRÁCTICO Nº11
Determinación gravimétrica del Hierro
INTRODUCCIÓN
El hierro contenido en una muestra puede analizarse precipitándolo como óxido hidratado
(color pardorojizo; Kps = 4 10-38), a partir de una disolución básica. El precipitado formado
se calcina después para producir Fe2O3.
La precipitación comienza alrededor de pH=2. El óxido hidratado es gelatinoso, posee
carácter básico débil y puede tener impurezas ocluidas, por la gran superficie que presenta.
Cuando se sospecha la presencia de impurezas, el precipitado inicial se disuelve en ácido y
se vuelve a precipitar. Así, la contaminación por oclusión disminuye.
El empleo de Fe2O3 (s) como forma pesable requiere que todo el hierro esté en estado de
oxidación +3.
2Fe3+ + 6 NH3 + 3H2O → Fe2O3 (s) x H2O + 6 NH4+
Fe2O3 (s) x H2O → Fe2O3 (s) + xH2O↑ a 900 ºC
PROCEDIMIENTO
Preparar los crisoles
Marcar 2 crisoles de porcelana. Llevarlos a peso constante, calentándolos al rojo durante 30
minutos (utilizar pinzas y guantes protectores). Dejarlos enfriar en un desecador durante 30
minutos y pesar cada uno. Repetir el procedimiento hasta que pesadas sucesivas no difieran
en más de 0.5 mg.
Preparación de la muestra
Tomar 25 mL y transferir a vasos de precipitados de 250 mL. Añadir 30 mL de agua, 5 mL de
ácido nítrico concentrado. Con esto se obtiene una solución ácida con un pH inferior a 2,27
necesario para que el Fe+3 no precipite antes de tiempo. Calentar sin que rompa a hervir y
agregar 1 mL de HNO3 conc. gota a gota para oxidar todo el hierro a ión férrico. Para
verificar la completa oxidación del Fe+2, se toma una gota de la solución y se la coloca en
un tubo de ensayo mas 1 mL de agua destilada, se mezcla y se toma una gota que se
