H9 Redoxreacties
9.1 Aantasting van metalen
- Corrosie = (ongewenste) reactie tussen metaal, zuurstof en water à roesten
- Halfreactie = vergelijking waarin een deeltje elektronen opneemt of afstaat
- Reductor = deeltje dat elektronen afstaat (elektronendonor)
- Oxidator = deeltje dat elektronen opneemt (elektronenacceptor) à reductor draagt
elektronen over naar oxidator = redoxreactie
- Aantal afgestane elektronen = aantal opgenomen elektronen
- Kijken of ladingsbalans klopt à voor en na de pijl gelijk à VOORBEELD UIT BOEK!!
- Redoxkoppel = reductor en oxidator die bij elkaar horen
- Is iets een redoxreactie? Kijk naar deeltjes in reactievergelijking! Zijn die van lading
veranderd?
9.2 Verloopt elke redoxreactie?
- Hoe edeler het metaal hoe minder het reageert met andere stoffen en andersom
- Reductorsterkte = neiging van reductor om elektronen af te staan
- Binas 48 à sterkte van oxidatoren en reductoren
- Bij sterke reductor hoort zwakke oxidator en andersom
- Als reductorsterkte groot is à veel elektronen afstaan à onedele metalen
- Reactie tussen reductor en oxidator verloopt alleen als bij reactie een zwakkere reductor en
oxidator ontstaan à in tabel 48 moet dan de halfreactie van oxidator boven die van de
reductor staan
- In een vergelijking moet je de deeltjes die voor en na de pijl staan wegstrepen à ZO DOE JE
DAT BLZ. 67
9.3 Corrosie voorkomen
- Soms kun je roest voorkomen door bijvoorbeeld een vet/verflaag/plastic over ijzer aan te
brengen
- Metalen beschermen met andere metalen à metaal dat bovenop is reageert met zuurstof
maar vormt niet poreus oxidelaagje zodat onderliggende metaal niet
in aanraking komt met zuurstof = galvaniseren
- Metaal verbinden aan onedeler metaal à opofferingsmetaal
9.4 De elektrochemische cel
- In elektrochemische cel verloopt redoxreactie niet direct, maar
elektronen verplaatsen via stroomdraad
- Elektrochemische cel heeft 2 elektroden (staafjes die elektrische
stroom kunnen geleiden) à aan de ene reductor (negatieve
elektrode) en de andere oxidator (positief) à twee helften =
halfcellen en bevatten beide een geleidende oplossing = elektrolyt en bevat losse ionen
- Om stroomkring te sluiten à zoutbrug
- Vrije elektronen zorgen voor stroomgeleiding en chemische energie wordt omgezet in
elektrische energie
- Als er stroom bij komt verplaatsen de elektronen van negatieve elektrode door stroomdraad
naar positieve elektrode
- Bronspanning: Ubron = (delta)U = Uox – Ured
9.1 Aantasting van metalen
- Corrosie = (ongewenste) reactie tussen metaal, zuurstof en water à roesten
- Halfreactie = vergelijking waarin een deeltje elektronen opneemt of afstaat
- Reductor = deeltje dat elektronen afstaat (elektronendonor)
- Oxidator = deeltje dat elektronen opneemt (elektronenacceptor) à reductor draagt
elektronen over naar oxidator = redoxreactie
- Aantal afgestane elektronen = aantal opgenomen elektronen
- Kijken of ladingsbalans klopt à voor en na de pijl gelijk à VOORBEELD UIT BOEK!!
- Redoxkoppel = reductor en oxidator die bij elkaar horen
- Is iets een redoxreactie? Kijk naar deeltjes in reactievergelijking! Zijn die van lading
veranderd?
9.2 Verloopt elke redoxreactie?
- Hoe edeler het metaal hoe minder het reageert met andere stoffen en andersom
- Reductorsterkte = neiging van reductor om elektronen af te staan
- Binas 48 à sterkte van oxidatoren en reductoren
- Bij sterke reductor hoort zwakke oxidator en andersom
- Als reductorsterkte groot is à veel elektronen afstaan à onedele metalen
- Reactie tussen reductor en oxidator verloopt alleen als bij reactie een zwakkere reductor en
oxidator ontstaan à in tabel 48 moet dan de halfreactie van oxidator boven die van de
reductor staan
- In een vergelijking moet je de deeltjes die voor en na de pijl staan wegstrepen à ZO DOE JE
DAT BLZ. 67
9.3 Corrosie voorkomen
- Soms kun je roest voorkomen door bijvoorbeeld een vet/verflaag/plastic over ijzer aan te
brengen
- Metalen beschermen met andere metalen à metaal dat bovenop is reageert met zuurstof
maar vormt niet poreus oxidelaagje zodat onderliggende metaal niet
in aanraking komt met zuurstof = galvaniseren
- Metaal verbinden aan onedeler metaal à opofferingsmetaal
9.4 De elektrochemische cel
- In elektrochemische cel verloopt redoxreactie niet direct, maar
elektronen verplaatsen via stroomdraad
- Elektrochemische cel heeft 2 elektroden (staafjes die elektrische
stroom kunnen geleiden) à aan de ene reductor (negatieve
elektrode) en de andere oxidator (positief) à twee helften =
halfcellen en bevatten beide een geleidende oplossing = elektrolyt en bevat losse ionen
- Om stroomkring te sluiten à zoutbrug
- Vrije elektronen zorgen voor stroomgeleiding en chemische energie wordt omgezet in
elektrische energie
- Als er stroom bij komt verplaatsen de elektronen van negatieve elektrode door stroomdraad
naar positieve elektrode
- Bronspanning: Ubron = (delta)U = Uox – Ured
