131 DEELTJES MODELLEN
atoommodel van Rutherford :
lading k = max Ze
⑳
⑧
①
⑳
B
⑳ ⑳
+ 1
=Neutronen
Protonen
3 Kern
M
①
⑳
L
M
=
=
max
max
8e-
1Se
-elektronen
⑳
van binnen naar buiten opgevult
lading in Kern is altijd positief en
gelijk elektronen configuratie =
verdeling laagste toestand
aan het aantal protonen. Valentie elektronen: e in builenste schil
Octetregel =
altijd elektronen in buitenste schil
is ion
gelade atoom
-
Lewisstructuur= - ,
t / I
· wo
= lading + 1 waterstof-ion H H
ZouteN
4SA -
bindingen van metalen met
niet metalen
naamgeving =
Positieve
Tonen
-
negatie
wat
oxide
bu : Eliuminium+chloor =
aluminiumchloride (1iON) + ionen
-
positief negatief
Karakteristieke Valentie-elektron
groepen
00
hydroxylgroep =-Oh ⑧O
· ⑧
zuurgroep =COOH On
h · Cl ·
ongepaard
⑧ elektron
Amino NHe valentie-elektron
groep
= a a
oo
Cradicaal atoom (
Ester =>
COOC -
-
0 -
H + H -
0 -
C - - -
o -2 -
+
H20
peptide/amide =
CONHC-o----
Halogeengroep = c-f c-c C-Br C I
-
Carbony/ groep c 0
= =
aan einde van Keten ...
-c-H
.
Caldehydel ,
midden in de beten ...
- -
...
(Keton
Ether =COC
, Zout formules
metaal : +
,
niet-metaal : -
3. soorten Stoffen
zouten ionen
goedoplosbare zouten kunnen
-
(9)
-
metalen goed~ met elkaar
reageren
-
moleculaire
uit
enkelvoudige ionen : 1 atoom
Samengestelde ionen : uit meer atoom
LEWisStructuur
elektronen willen aan de duet of octet
regel voldoen .
bv : Amoniak =
He H di koolstofdisltide=p
H
G formele lading
of bv
Cyanide ICN ICENad waneer 15 veel
: = =
:
waneer
1twinig formele lading
1 + veel
= =
partiële lading = elektron met
grootste elektronegativiteit treht
het hardst
+/ -
g
met
bv : He O -gis
0 = 3, 5 en H= 2 , 1 Celektronegativiteit (
st
H st
Zuurstof treut harder en krijgt
.
5
partiële lading en H een St
Mesomere
grensstructuren
= I
bu benzeen Cotto
i:
↑
mesomeren grensstructuren :
-
: Il
atomen op zelfde plek elektronen
,
de bindingen met vast
C
L
verschuiven maar
springen heen weer (dubbele bindingen
en
Choe meer mogelijkheden om elektronen rond te worden uitgesmeert)
Schuiven hoestabieler en minder reactief (
-
isomerie : atomen verschuiven
, B2 Eigenschappen en modellen
Stoffen en
Mengsels
zuivere stof van een enkel molecuul molecuul : =
Samenstelling
Smeltpunt
·
van atomen
Kookpunt
·
·
oplosbaarheid in water
·
Brandpunt
Zuivere stoffen :
·
O
-2
·
Ontleedbare ⑧
stoffen = ⑪
t
-
·
O t
H H #
& een soort molecuul (
Niet-ontleedbare stoffen #
·
·
=
*
Mengsel verschillende zuivere stoffen
:
-
homogeen= stoffenbinden niet nieuwe Stof (oplossing/legeringen)
·
maar vormen
·
heterogeen= verbinden stoffen niet (suspensie/emulsie ->
M
als de vloeistof is verzadigd =
max oplosbare stoffen bereikt
atoommodel van Rutherford :
lading k = max Ze
⑳
⑧
①
⑳
B
⑳ ⑳
+ 1
=Neutronen
Protonen
3 Kern
M
①
⑳
L
M
=
=
max
max
8e-
1Se
-elektronen
⑳
van binnen naar buiten opgevult
lading in Kern is altijd positief en
gelijk elektronen configuratie =
verdeling laagste toestand
aan het aantal protonen. Valentie elektronen: e in builenste schil
Octetregel =
altijd elektronen in buitenste schil
is ion
gelade atoom
-
Lewisstructuur= - ,
t / I
· wo
= lading + 1 waterstof-ion H H
ZouteN
4SA -
bindingen van metalen met
niet metalen
naamgeving =
Positieve
Tonen
-
negatie
wat
oxide
bu : Eliuminium+chloor =
aluminiumchloride (1iON) + ionen
-
positief negatief
Karakteristieke Valentie-elektron
groepen
00
hydroxylgroep =-Oh ⑧O
· ⑧
zuurgroep =COOH On
h · Cl ·
ongepaard
⑧ elektron
Amino NHe valentie-elektron
groep
= a a
oo
Cradicaal atoom (
Ester =>
COOC -
-
0 -
H + H -
0 -
C - - -
o -2 -
+
H20
peptide/amide =
CONHC-o----
Halogeengroep = c-f c-c C-Br C I
-
Carbony/ groep c 0
= =
aan einde van Keten ...
-c-H
.
Caldehydel ,
midden in de beten ...
- -
...
(Keton
Ether =COC
, Zout formules
metaal : +
,
niet-metaal : -
3. soorten Stoffen
zouten ionen
goedoplosbare zouten kunnen
-
(9)
-
metalen goed~ met elkaar
reageren
-
moleculaire
uit
enkelvoudige ionen : 1 atoom
Samengestelde ionen : uit meer atoom
LEWisStructuur
elektronen willen aan de duet of octet
regel voldoen .
bv : Amoniak =
He H di koolstofdisltide=p
H
G formele lading
of bv
Cyanide ICN ICENad waneer 15 veel
: = =
:
waneer
1twinig formele lading
1 + veel
= =
partiële lading = elektron met
grootste elektronegativiteit treht
het hardst
+/ -
g
met
bv : He O -gis
0 = 3, 5 en H= 2 , 1 Celektronegativiteit (
st
H st
Zuurstof treut harder en krijgt
.
5
partiële lading en H een St
Mesomere
grensstructuren
= I
bu benzeen Cotto
i:
↑
mesomeren grensstructuren :
-
: Il
atomen op zelfde plek elektronen
,
de bindingen met vast
C
L
verschuiven maar
springen heen weer (dubbele bindingen
en
Choe meer mogelijkheden om elektronen rond te worden uitgesmeert)
Schuiven hoestabieler en minder reactief (
-
isomerie : atomen verschuiven
, B2 Eigenschappen en modellen
Stoffen en
Mengsels
zuivere stof van een enkel molecuul molecuul : =
Samenstelling
Smeltpunt
·
van atomen
Kookpunt
·
·
oplosbaarheid in water
·
Brandpunt
Zuivere stoffen :
·
O
-2
·
Ontleedbare ⑧
stoffen = ⑪
t
-
·
O t
H H #
& een soort molecuul (
Niet-ontleedbare stoffen #
·
·
=
*
Mengsel verschillende zuivere stoffen
:
-
homogeen= stoffenbinden niet nieuwe Stof (oplossing/legeringen)
·
maar vormen
·
heterogeen= verbinden stoffen niet (suspensie/emulsie ->
M
als de vloeistof is verzadigd =
max oplosbare stoffen bereikt
