Samenvatting Biochemie deel 1

Energy

Belangrijke punten:
- In de thermodynamica heb je het over een systeem en een omgeving
- Een toestand van lage energie heef een hoge aarschijnlijkheid (denk aan VB met bal in
lucht of op tafel).
- Warmte  deeltjes be egen sneller  meer energie maar ook meer anorde 
entropie  dit leidt tot de vrije energie et (zie theorie)
- Hydrogen bonds/ aterstofruggen komen door elektronegatviteit en polariteit 
positeve H en negateve O trekken elkaar aan. (H2OHHHOH2, H is aantrekking). Vaak met
N- en O-atomen.
- Kool aterstoffen CH zijn apolair, apolaire moleculen prefereren apolaire omgeving.
-

Learning achievements for this part - what you should know:

 state variables such as (moeten e dan nog meer kennen?!) inner energy, entropy,
enthalpy, and free energy;

Inner energy H energie die een bepaald ding bevat  Energie H iets at beschrijf hoeveel
erk een systeem kan verrichten of hoeveel armte een systeem kan produceren.
Entropy (randomness S) H orde/ anorde  Hoge entropie H veel anorde H (meest)
aarschijnlijk
Enthalpy ( armte H) H armte inhoud  ∆H H verandering armte inhoud door het
breken of maken van verbindingen of interactes.
Free energy ∆G = ∆H - T∆S  bruikbare energie, geef aan of een reacte spontaan
verloopt (∆G = negatief = spontane reactie, ∆G = positief = energie nodig,
∆G = 0 = thermodynamisch evenwicht).

 the frst and second la of thermodynamics;

∆U = Ub – Ua (reactie AB)
∆U = q + w (first law)  Energie uit isselen met omgeving kan door erk ( ) of armte
(q).
∆U: verandering in energie
q: warmte
w: werk (arbeid)

The second law of thermodynamics states that spontaneously
occurring processes always increase the entropy of our universe:
ΔStotal > 0
∆Stotaal = ∆Ssysteem + ∆Somgeving ≥ 0 (second law)
Is niet negatief omdat een negatieve S betekend dat er geen spontane
reactie kan plaatsvinden.

,Cellen behouden hoge orde  om dit te doen moeten ze constant vrije
energie omzetten in warmte  hierdoor gaat entropie in omgeving
omhoog.

,  ho changes in free energy govern the directon of a process;

Free energy ∆G = ∆H - T∆S
∆G = negatief = spontane reactie, ∆G = positief = energie nodig, ∆G = 0
= thermodynamisch evenwicht.
Denk hierbij aan voorbeeld met bal in lucht of op tafel  van hoge vrije
energie (positief, bal in lucht) wil iets naar weinig/geen vrije energie (0 op
tafel). De ∆G is tijdens dit proces negatief en dus verloopt de reactie
spontaan.

Vragen komen over wat ∆G wordt en hoe:




 ho polarity is invoked in molecules;

Electronegatviteit H hoe hard iets trekt aan een elektron  zorgt voor oneven verdeling van
lading in een molecuul (zie plaatje)  afhankelijk van groote,
afstand en lading.
(Omdat broom groter is en dus meer protonen heeft dan waterstof
trekt broom harder aan elektronen. Hierdoor is de kans/
waarschijnlijkheid dat elektronen aan de broom kant zitten groter
dan bij het waterstofatoom, dit zorgt voor polariteit)

 hat the difference is bet een polarity and charges;

Polariteit is hierboven uitgelegd en is een verschil in lading ín het molecuul (verdeling
lading). Lading duidt op de positeve of negateve lading over het gehele molecuul.

 hat characterises a covalent bond;

Een covalente binding is een daad erkelijke binding tussen atomen
(In moleculen) aarbij ze elektronen delen. Alle andere niet-
covalente ‘dingen’ zijn interactes. Covalente bindingen zijn over het
algemeen heel sterk. Bij het delen van elektronen streven atomen
naar een gevulde buitenste ‘orbit’.