HOOFDSTUK 10: ZUREN EN BASEN
ZUREN EN BASEN (10.1)
zuur → H+ (afgave van een waterstof)
base → OH- (opname van een waterstof)
neutralisatereaates van een zuur en een base → water + zout
Monoprotishe zuren = zuren met 1 proton (vb. HCl)
Brønited-Lowry theorie:
- Brønsted-Lowry zuur
o verbinding dat H+ kan afgeven aan een andere moleaule of ion
o zuren zijn protondonors
o reaate moet in water gebeuren
- Brønsted-Lowry base
o verbinding dat H+ aaaepteert van een zuur
o MOET een vrij elektronenpaar hebben om een H+ te krijgen van een zuur
- B + Z → geaonj. Z + geaonj. B
STERKTE VAN ZUREN EN BASEN (10.2)
- Sterke zuren: geven makkelijk een proton af en zijn eigenlijk voor 100 % gedissoaieerd in water.
- Zwakke zuren: geven moeilijk een proton af en zijn aanzienlijk minder dan 100 % gedissoaieerd in water.
- Zwakke baien: hebben weinig afniteit voor een proton.
- Sterke baien: grijpen en houden een proton stevig vast.
alle hydroxiden = sterke basen
GERD – Te veel of te weinig zuur? (p. 301)
- De belangrijkste component van maagzuren is waterstofchloride.
- Maagzuur is essenteel voor de vertering van eiwiten en absorpte van sommige micronutriënten. Het
creëert ook een steriele omgeving door bacteriën en gisten te doden.
- Als de maagzuren tot in de slokdarm komen, kunnen zijn maagzuur of zuurindigeste veroorzaken.
Persistente irritate van de slokdarm is gekend als de gastro-oesofageale refuu (GERD).
- De mensen die lijden aan zuurdindigeste kunnen reken op antzuren die zonder voorschrif te verkrijgen zijn
bij de apotheek.
- Protonpomp inhibitoren (PPI) zoals Prevacid en Prilosec verhinderen de producte van HH ionen in de
pariëtale cellen, terwijl de H2-receptorblockers (Tagamet, Zantac en Pepcid) het vrijkomen van het
maagzuur in het lumen verhinderen.
- De klep die het vrijgeven van maaginhoud in de dunnen darm controleert, wordt beïnvloed door de
zuurtegraad. Als de maag niet zuur genoeg is, kan de inhoud van de maag in de slokdarm komen.
ZUURCONSTANTEN (10.3)
K=¿ ¿
pK a=−log K a
pK b=−log K b
pK a + pK b=14
1
, WATER ALS ZUUR EN BASE (10.4)
H2O = amfoliet = stofen die als base en als zuur kunnen reageren zijn amfoterisah
Kw (wateraonstante) = [H+]¿[OH-] = 1,00 ¿ 10-14
Zure oplossing: [H3O+] > 10-7 [OH-] < 10-7 pH < 7
Basisahe oplossing: [H3O+] < 10-7 [OH-] > 10-7 pH > 7
Neutrale oplossing: [H3O+] = 10-7 [OH-] = 10-7 pH = 7
DE ZUURTEGRAAD METEN IN WATERIGE OPLOSSINGEN: PH (10.5)
pH=−log ¿ ¿
pOH =−log ¿ ¿
pH + pOH =14
pH meten met zuur-baie indisatoren: kleurverandering naargelang de pH van de oplossing
fysiologisah neutrale pH = 7,4
WERKEN MET PH (10.6)
aantal aijfers na de komma in de maaht, bepaalt het aantal aijfers in de einduitkomst !
Zure regen (p. 310)
- Onder normale omstandigheden is regen lichtjes zuur met een pH dicht bij 5,6 omdat de atmosferische CO 2
oplost om koolzuur te vormen.
- In de recente decennia, echter, neemt de zuurtegraad van regenwater in veel industriële gebieden met een
factor groter dan 100 toe, tot een pH tussen 3 en 3,5.
- De voornaamste oorzaken van deze genaamde zure regen zijn de industrie en het verkeer.
- Elk jaar stoten grotere energiecentrales en hoogovens miljoenen tonnen zwaveldiouidegas in de atmosfeer.
Zwavelouides lossen dan op in regen om verdunde zwavelig- en zwavelzuur te vormen.
- Ook stkstofouides geproduceerd door energiecentrales op steenkool en automotoren zijn veroorzakers van
dit probleem. Stkstofouide (NO2) lost op in water om verdund waterstofnitraat te vormen.
- Vele processen in de natuur vereisen zo’n delicate pH balans dat ze volledig ontdaan zijn door de
verschuiving in de pH van regen.
- Industriële emissies van zwavel- en stkstofouides zijn verminderd met 40 % van 1990 tot 2007, resulterend
in een vermindering van zure regen.
ZUUR-BASE EQUIVALENTEN (10.7)
Normaliteit van een zuur of base oplossing = het aantal equivalenten van een zuur of base per liter van de
oplossing.
1 equivalent van een zuur neutraliseert 1 equivalent van elke base
2
ZUREN EN BASEN (10.1)
zuur → H+ (afgave van een waterstof)
base → OH- (opname van een waterstof)
neutralisatereaates van een zuur en een base → water + zout
Monoprotishe zuren = zuren met 1 proton (vb. HCl)
Brønited-Lowry theorie:
- Brønsted-Lowry zuur
o verbinding dat H+ kan afgeven aan een andere moleaule of ion
o zuren zijn protondonors
o reaate moet in water gebeuren
- Brønsted-Lowry base
o verbinding dat H+ aaaepteert van een zuur
o MOET een vrij elektronenpaar hebben om een H+ te krijgen van een zuur
- B + Z → geaonj. Z + geaonj. B
STERKTE VAN ZUREN EN BASEN (10.2)
- Sterke zuren: geven makkelijk een proton af en zijn eigenlijk voor 100 % gedissoaieerd in water.
- Zwakke zuren: geven moeilijk een proton af en zijn aanzienlijk minder dan 100 % gedissoaieerd in water.
- Zwakke baien: hebben weinig afniteit voor een proton.
- Sterke baien: grijpen en houden een proton stevig vast.
alle hydroxiden = sterke basen
GERD – Te veel of te weinig zuur? (p. 301)
- De belangrijkste component van maagzuren is waterstofchloride.
- Maagzuur is essenteel voor de vertering van eiwiten en absorpte van sommige micronutriënten. Het
creëert ook een steriele omgeving door bacteriën en gisten te doden.
- Als de maagzuren tot in de slokdarm komen, kunnen zijn maagzuur of zuurindigeste veroorzaken.
Persistente irritate van de slokdarm is gekend als de gastro-oesofageale refuu (GERD).
- De mensen die lijden aan zuurdindigeste kunnen reken op antzuren die zonder voorschrif te verkrijgen zijn
bij de apotheek.
- Protonpomp inhibitoren (PPI) zoals Prevacid en Prilosec verhinderen de producte van HH ionen in de
pariëtale cellen, terwijl de H2-receptorblockers (Tagamet, Zantac en Pepcid) het vrijkomen van het
maagzuur in het lumen verhinderen.
- De klep die het vrijgeven van maaginhoud in de dunnen darm controleert, wordt beïnvloed door de
zuurtegraad. Als de maag niet zuur genoeg is, kan de inhoud van de maag in de slokdarm komen.
ZUURCONSTANTEN (10.3)
K=¿ ¿
pK a=−log K a
pK b=−log K b
pK a + pK b=14
1
, WATER ALS ZUUR EN BASE (10.4)
H2O = amfoliet = stofen die als base en als zuur kunnen reageren zijn amfoterisah
Kw (wateraonstante) = [H+]¿[OH-] = 1,00 ¿ 10-14
Zure oplossing: [H3O+] > 10-7 [OH-] < 10-7 pH < 7
Basisahe oplossing: [H3O+] < 10-7 [OH-] > 10-7 pH > 7
Neutrale oplossing: [H3O+] = 10-7 [OH-] = 10-7 pH = 7
DE ZUURTEGRAAD METEN IN WATERIGE OPLOSSINGEN: PH (10.5)
pH=−log ¿ ¿
pOH =−log ¿ ¿
pH + pOH =14
pH meten met zuur-baie indisatoren: kleurverandering naargelang de pH van de oplossing
fysiologisah neutrale pH = 7,4
WERKEN MET PH (10.6)
aantal aijfers na de komma in de maaht, bepaalt het aantal aijfers in de einduitkomst !
Zure regen (p. 310)
- Onder normale omstandigheden is regen lichtjes zuur met een pH dicht bij 5,6 omdat de atmosferische CO 2
oplost om koolzuur te vormen.
- In de recente decennia, echter, neemt de zuurtegraad van regenwater in veel industriële gebieden met een
factor groter dan 100 toe, tot een pH tussen 3 en 3,5.
- De voornaamste oorzaken van deze genaamde zure regen zijn de industrie en het verkeer.
- Elk jaar stoten grotere energiecentrales en hoogovens miljoenen tonnen zwaveldiouidegas in de atmosfeer.
Zwavelouides lossen dan op in regen om verdunde zwavelig- en zwavelzuur te vormen.
- Ook stkstofouides geproduceerd door energiecentrales op steenkool en automotoren zijn veroorzakers van
dit probleem. Stkstofouide (NO2) lost op in water om verdund waterstofnitraat te vormen.
- Vele processen in de natuur vereisen zo’n delicate pH balans dat ze volledig ontdaan zijn door de
verschuiving in de pH van regen.
- Industriële emissies van zwavel- en stkstofouides zijn verminderd met 40 % van 1990 tot 2007, resulterend
in een vermindering van zure regen.
ZUUR-BASE EQUIVALENTEN (10.7)
Normaliteit van een zuur of base oplossing = het aantal equivalenten van een zuur of base per liter van de
oplossing.
1 equivalent van een zuur neutraliseert 1 equivalent van elke base
2
