FÍSICA BIOLÓGICA / BIOFÍSICA
DISPERSIONES. CONCEPTO, CLASIFICACIÓN.
D I S P E R S I Ó N à Mezcla de 2 o + sustancias à SOLUTO: sustancia dispersa de < cantidad.
à SOLVENTE: sustancia dispersante, + abundante.
CLASIFICACIÓN
HETEROGÉNEAS HOMOGÉNEAS
Sus componentes constituyen fases distintas. Sus componentes se encuentran en una sola fase.
GROSERAS: Partículas >100nm. COLOIDALES: Partículas de 100 – 1nm.
(Arena en agua; Humo; Aceite en agua). (Plasma; Líq intersticial; Cremas.).
VERDADERAS: Partículas <1nm.
(Ultrafiltrado plasmático renal; Sudor y lágrimas;
Sal o azúcar en agua).
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN: CONCEPTO Y FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN.
[ S O L U C I Ó N ] à Cantidad de soluto que se encuentra disuelto por cantidad de solvente o de
solución.
FORMAS DE EXPRESAR LA []
CANTIDAD DE SOLUTO EXPRESADO EN… LA [] SE DENOMINA
Gr (g% - g‰) EMPÍRICA: Cantidad de soluto que hay en 100 o
1000cm3 de solución.
Glucosa 15g% = 15g de gluc en 100ml de solución.
NaCl 9g‰ = 9g de NaCl en 1000ml de solución.
Mol (mol/l) MOLARIDAD: Cantidad de moles de soluto
contenidos en 1L de solución.
NaCl 1M = 1mol de NaCl en 1L de solución.
Eq (eq/l) NORMALIDAD: Cantidad de Equivalentes químicos
disueltos en 1L de solución.
NaCl à Na+ + Cl- (PM = 58,5) = 1 Eq Qco.
Osm (osm/l) Osmolaridad: Número de osmoles de soluto,
dispersos en 1L de solución (Osm/L).
KCl à K+ + Cl- (PM: 74,5) 74,5g = 1mol = 1Eq =
2Osm
DIFERENCIA ENTRE CONCENTRACIÓN Y CANTIDAD DE SOLUTO.
[C O N C E N T R A C I Ó N] à Proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad
de solvente.
C A N T de S O L U T O à Cantidad de sustancia que se disuelve en la solución.
DILUCIÓN.
D I L U C I Ó N à Proceso de agregado de solvente a una solución, es decir, el incremento del volumen
de la solución, para disminuir la [solución].
El volumen y la [] cambian, mientras la cantidad de soluto permanece constante.
FLUJO: CONCEPTO.
F L U J O à Cantidad de sustancia que atraviesa la membrana, por unidad de superficie y por unidad de
tiempo.
DISPERSIONES. CONCEPTO, CLASIFICACIÓN.
D I S P E R S I Ó N à Mezcla de 2 o + sustancias à SOLUTO: sustancia dispersa de < cantidad.
à SOLVENTE: sustancia dispersante, + abundante.
CLASIFICACIÓN
HETEROGÉNEAS HOMOGÉNEAS
Sus componentes constituyen fases distintas. Sus componentes se encuentran en una sola fase.
GROSERAS: Partículas >100nm. COLOIDALES: Partículas de 100 – 1nm.
(Arena en agua; Humo; Aceite en agua). (Plasma; Líq intersticial; Cremas.).
VERDADERAS: Partículas <1nm.
(Ultrafiltrado plasmático renal; Sudor y lágrimas;
Sal o azúcar en agua).
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN: CONCEPTO Y FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN.
[ S O L U C I Ó N ] à Cantidad de soluto que se encuentra disuelto por cantidad de solvente o de
solución.
FORMAS DE EXPRESAR LA []
CANTIDAD DE SOLUTO EXPRESADO EN… LA [] SE DENOMINA
Gr (g% - g‰) EMPÍRICA: Cantidad de soluto que hay en 100 o
1000cm3 de solución.
Glucosa 15g% = 15g de gluc en 100ml de solución.
NaCl 9g‰ = 9g de NaCl en 1000ml de solución.
Mol (mol/l) MOLARIDAD: Cantidad de moles de soluto
contenidos en 1L de solución.
NaCl 1M = 1mol de NaCl en 1L de solución.
Eq (eq/l) NORMALIDAD: Cantidad de Equivalentes químicos
disueltos en 1L de solución.
NaCl à Na+ + Cl- (PM = 58,5) = 1 Eq Qco.
Osm (osm/l) Osmolaridad: Número de osmoles de soluto,
dispersos en 1L de solución (Osm/L).
KCl à K+ + Cl- (PM: 74,5) 74,5g = 1mol = 1Eq =
2Osm
DIFERENCIA ENTRE CONCENTRACIÓN Y CANTIDAD DE SOLUTO.
[C O N C E N T R A C I Ó N] à Proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad
de solvente.
C A N T de S O L U T O à Cantidad de sustancia que se disuelve en la solución.
DILUCIÓN.
D I L U C I Ó N à Proceso de agregado de solvente a una solución, es decir, el incremento del volumen
de la solución, para disminuir la [solución].
El volumen y la [] cambian, mientras la cantidad de soluto permanece constante.
FLUJO: CONCEPTO.
F L U J O à Cantidad de sustancia que atraviesa la membrana, por unidad de superficie y por unidad de
tiempo.
