Samenvatting pH, alkalose en acidose - Anatomie en fysiologie 1B, SEM2

PH, ALKALOSE EN ACIDOSE
1. HET BEGRIP EVENWICHTSREACTIE ( ⇔)

 Er wordt evenveel substraat omgezet in product, als dat er product wordt
omgezet in substraat.

 Er gebeuren geen wijzigingen, en zal na verloop van tijd de hoeveelheid
substraat en product constant blijven

 Evenwichtsreacties worden verstoord door toevoeging of verwijdering van
substraat of product  aflopende reactie


2. IONISATIE VAN WATER EN HET BEGRIP ZUREN EN
BASEN

2.1 IONISATIE VAN WATER

H2O  H+ + OH-

 Proton = H+

 Hydroxide = OH-

2.2 ZUREN EN BASEN

 Zuren: moleculen die de neiging hebben een H+ af te splitsen

o Bv. HCI

 Basen: moleculen die de neiging hebben een H+
op te nemen

o Bv. NH3

, 3. ZUURTEGRAAD EN BUFFERS

3.1 HET BEGRIP PH

pH = - log [H+]

 pH van zuiver water = 7

 Zuren toevoegen aan neutraal water  meer H+ in water  pH daalt

 Basen toevoegen aan water  minder H+ in water  pH stijgt

Een zuur = een molecule die protonen afstaat

Zure oplossing = oplossing waarin veel protonen inzitten

Basisch = alkalisch

3.2 BUFFERS

Een systeem dat protonen op zich kan binden als af kan staan

 Wanneer we aan een oplossing met een buffersysteem protonen toevoegen,
dan zal een deel van deze protonen binden op een buffer (A-) om de
hoeveelheid protonen terug te doen dalen  buffer acteert als een base

 Wanneer we aan een oplossing met een buffersysteem protonen wegnemen,
dan zal de buffer protonen afstaan aan de oplossing om de hoeveelheid
protonen terug te doen stijgen  buffer acteert als een zuur


4. DE PH IN HET MENSELIJK LICHAAM

4.1 NORMALE PH WAARDEN

 pH intracellulair vocht = 7

 pH urine = 4,8 – 7,5




Anatomie Pagina 2 van 8