Spectroscopie
Spectroscopie : technieken om moleculen te kunnen identificeren. De interactie van materie met
elektromagnetische straling (licht) geeft informatie over de structuur. (met uitzondering van MS).
Isaac newton beschouwde licht als een stroom van kleine lichtdeeltjes die zich bewegen langs rechte
lijnen, lichtstralen. Deze kunnen van richting veranderen door bijv botsing.
Christiaan huygens zei dat licht wordt voorgesteld als een cirkel- of bolvormige golf. (zoals die op het
wateroppervlak kan optreden). Dit verklaard de terugkaatsing en buiging/breking.
Thomas young liet zien dat lichtbundels elkaar kunnen uitdoven.
James clerk maxwell bracht de golven in verband met elektrische en magnetische verschijnselen ->
de elektromagnetische golf.
Foto-elektrisch effect : een metalen oppervlak kan elektronen uitgeven als er licht opvalt. Of foto-
elektronen worden vrijgemaakt hangt af van het opvallende licht (dus van de frequentie en energie).
Het maakt niks uit of de lichtbron sterk of zwak is.
Quantum-mechanica : dit model combineert het deeltjesmodel met het elektromagnetische
golfmodel. Elektromagnetische straling heeft een duaal karakter: het bevat zowel golfeigenschappen
als deeltjeseigenschappen.
Elektromagnetisch spectrum. Het omvat vele typen elektromagnetische straling.
Hoe hoger de golflente -> hoe lager de energie -> hoe lager de frequentie.
GOLFKARAKTER van elektromagnetische straling:
- Golflengte ( , lambda) met als eenheid m of nm.
- Amplitude
- Frequentie (v, nu) : aantal trillingen per tijdseenheid met als
eenheid 1/s of Hz.
Frequentie = lichtsnelheid (3,00 x 108 m/s) / golflengte.
Golflengte altijd in nm zetten!! 1 meter = 1 x 10 9 nm.
DEELTJESKARAKTER van elektromagnetische straling:
Max planck zei: materie kan energie in discrete hoeveeheden (quanta) absorberen of uitzenden.
, Energie = planck (6,626 x 10-34 J*s) x frequentie.
Energie = Planck x lichtsnelheid / golflengte.
Albert einstein gaf een uitbreiding op Planck’s theorie: straling bestaat uit een stroom van deeltjes:
Fotonen. Wil je de energie per mol weten? Dit is dan de energie van 1 foton x 6,02 x 10 23 (avogadro).
UV-Vis spectroscopie : 200-400 nm is UV, 400-800 nm is visible. Elektronen nemen de energie van de
straling op en gaan daardoor van de grondtoestand naar een aangeslagen toestand. Er zijn meerdere
energie-niveaus in de aangeslagen toestand. Hierdoor is er absorptie van meerdere golflengte en een
bredere absorptieband.
Extinctie = -log T. Transmissie = 10-E.
Wet van Lambert-Beer : E = e x l x c. e is in l*mol-1*cm-1
Spectroscopie : technieken om moleculen te kunnen identificeren. De interactie van materie met
elektromagnetische straling (licht) geeft informatie over de structuur. (met uitzondering van MS).
Isaac newton beschouwde licht als een stroom van kleine lichtdeeltjes die zich bewegen langs rechte
lijnen, lichtstralen. Deze kunnen van richting veranderen door bijv botsing.
Christiaan huygens zei dat licht wordt voorgesteld als een cirkel- of bolvormige golf. (zoals die op het
wateroppervlak kan optreden). Dit verklaard de terugkaatsing en buiging/breking.
Thomas young liet zien dat lichtbundels elkaar kunnen uitdoven.
James clerk maxwell bracht de golven in verband met elektrische en magnetische verschijnselen ->
de elektromagnetische golf.
Foto-elektrisch effect : een metalen oppervlak kan elektronen uitgeven als er licht opvalt. Of foto-
elektronen worden vrijgemaakt hangt af van het opvallende licht (dus van de frequentie en energie).
Het maakt niks uit of de lichtbron sterk of zwak is.
Quantum-mechanica : dit model combineert het deeltjesmodel met het elektromagnetische
golfmodel. Elektromagnetische straling heeft een duaal karakter: het bevat zowel golfeigenschappen
als deeltjeseigenschappen.
Elektromagnetisch spectrum. Het omvat vele typen elektromagnetische straling.
Hoe hoger de golflente -> hoe lager de energie -> hoe lager de frequentie.
GOLFKARAKTER van elektromagnetische straling:
- Golflengte ( , lambda) met als eenheid m of nm.
- Amplitude
- Frequentie (v, nu) : aantal trillingen per tijdseenheid met als
eenheid 1/s of Hz.
Frequentie = lichtsnelheid (3,00 x 108 m/s) / golflengte.
Golflengte altijd in nm zetten!! 1 meter = 1 x 10 9 nm.
DEELTJESKARAKTER van elektromagnetische straling:
Max planck zei: materie kan energie in discrete hoeveeheden (quanta) absorberen of uitzenden.
, Energie = planck (6,626 x 10-34 J*s) x frequentie.
Energie = Planck x lichtsnelheid / golflengte.
Albert einstein gaf een uitbreiding op Planck’s theorie: straling bestaat uit een stroom van deeltjes:
Fotonen. Wil je de energie per mol weten? Dit is dan de energie van 1 foton x 6,02 x 10 23 (avogadro).
UV-Vis spectroscopie : 200-400 nm is UV, 400-800 nm is visible. Elektronen nemen de energie van de
straling op en gaan daardoor van de grondtoestand naar een aangeslagen toestand. Er zijn meerdere
energie-niveaus in de aangeslagen toestand. Hierdoor is er absorptie van meerdere golflengte en een
bredere absorptieband.
Extinctie = -log T. Transmissie = 10-E.
Wet van Lambert-Beer : E = e x l x c. e is in l*mol-1*cm-1
