H3 De bouw van stoffen
3.1 De jacht op elementen
Niet ontleedbare stoffen / elementen: stoffen die je niet kunt ontleden.
Atoommodel van Dalton: een atoommodel waarmee je kunt verklaren wat er tijdens een chemische
reactie gebeurd met moleculen.
Uitgangspunten van het model:
1. Moleculen bestaan uit kleinere deeltjes: Atomen
2. Atomen zijn niet te vernietigen
3. Alle atomen van een niet-ontleedbare stof zijn aan elkaar gelijk dus 1 atoomsoort
4. Een molecuul is een groepje bij elkaar behorende atomen
Er zou er tijdens een reactie een hergroepering van atomen zijn.
Met element word ook wel de niet-ontleedbare stof of atoomsoort bedoeld
elk element heeft zijn eigen symbool
1e letter is altijd een hoofdletter
2e letter is altijd een kleine letter
De meesten elementen worden uit ertsen gewonnen
Periodiek systeem
ordeningsprincipes:
1. De elementen staan na elkaar op volgorde van opklimmende massa
2. De elementen met vergelijkbare chemische eigenschappen staan onder elkaar
Perioden: horizontale rijen in het periodiek systeem
groepen: de verticale rijen in het periodiek systeem
Metalen: - kan je in het periodiek systeem goed herkennen
- hebben gemeenschappelijke eigenschappen geleiden warmte en stroom, glimmen,
zijn bij kamertemperatuur vast
Niet metalen: de stoffen die geen metalen zijn en de eigenschappen niet hebben
Er zijn veel meer metalen dan niet metalen
Alkalimetalen: alle metalen behalve waterstof in groep 1
aardalkalimetalen: alle elementen in groep 2
Edele metalen: metalen die amper reageren met andere stoffen ( ijzer, koper, etc.)
veel metalen vallen onder zeldzame metalen, zoals tantaal (Ta)
Niet metalen: - geleiden in vaste en vloeibare fase geen stroom
- hebben geen gemeenschappelijke eigenschappen behalve bovenstaande eigenschap.
Edelgassen (groep 18): argon, neon en helium
- allemaal gassen die nauwelijks/niet reageren met andere stoffen
Halogenen (groep 17): fluor, chloor, broom en jood.
- stoffen die sterk met andere stoffen reageren
, Groep 1: alle metalen die heftig met water reageren
- akalimetalen
Groep 2: reageren ook met water maar minder heftig
- Aardalkalimetalen
3.1 De jacht op elementen
Niet ontleedbare stoffen / elementen: stoffen die je niet kunt ontleden.
Atoommodel van Dalton: een atoommodel waarmee je kunt verklaren wat er tijdens een chemische
reactie gebeurd met moleculen.
Uitgangspunten van het model:
1. Moleculen bestaan uit kleinere deeltjes: Atomen
2. Atomen zijn niet te vernietigen
3. Alle atomen van een niet-ontleedbare stof zijn aan elkaar gelijk dus 1 atoomsoort
4. Een molecuul is een groepje bij elkaar behorende atomen
Er zou er tijdens een reactie een hergroepering van atomen zijn.
Met element word ook wel de niet-ontleedbare stof of atoomsoort bedoeld
elk element heeft zijn eigen symbool
1e letter is altijd een hoofdletter
2e letter is altijd een kleine letter
De meesten elementen worden uit ertsen gewonnen
Periodiek systeem
ordeningsprincipes:
1. De elementen staan na elkaar op volgorde van opklimmende massa
2. De elementen met vergelijkbare chemische eigenschappen staan onder elkaar
Perioden: horizontale rijen in het periodiek systeem
groepen: de verticale rijen in het periodiek systeem
Metalen: - kan je in het periodiek systeem goed herkennen
- hebben gemeenschappelijke eigenschappen geleiden warmte en stroom, glimmen,
zijn bij kamertemperatuur vast
Niet metalen: de stoffen die geen metalen zijn en de eigenschappen niet hebben
Er zijn veel meer metalen dan niet metalen
Alkalimetalen: alle metalen behalve waterstof in groep 1
aardalkalimetalen: alle elementen in groep 2
Edele metalen: metalen die amper reageren met andere stoffen ( ijzer, koper, etc.)
veel metalen vallen onder zeldzame metalen, zoals tantaal (Ta)
Niet metalen: - geleiden in vaste en vloeibare fase geen stroom
- hebben geen gemeenschappelijke eigenschappen behalve bovenstaande eigenschap.
Edelgassen (groep 18): argon, neon en helium
- allemaal gassen die nauwelijks/niet reageren met andere stoffen
Halogenen (groep 17): fluor, chloor, broom en jood.
- stoffen die sterk met andere stoffen reageren
, Groep 1: alle metalen die heftig met water reageren
- akalimetalen
Groep 2: reageren ook met water maar minder heftig
- Aardalkalimetalen
