UNIVERSIDAD NACIONAL DE RIO NEGRO
|Sede Alto Valle y Valle Medio| Villa Regina
Escuela de Producción, Tecnología y Ambiente
QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL | Ingeniería en Biotecnología
Prof.: Mg. Ing. Paula Páez
TRABAJO PRÁCTICO N° 3:
POTENCIOMETRÍA
1) Se titulan potenciométricamente (con electrodo de Pt como indicador y electrodo de
Ag/AgCl como referencia), 10.00 ml de Fe(III) 0.1000 M con solución de Sn (II) 0.0500 M en
medio HCl 1M.
a) Calcular la F.E.M. cuando se han agregado los siguientes volúmenes de valorante: 1.00; 5.00;
6.00; 9.00; 10.00; 11.00; 15.00 y 20.00 mL. Trazar la curva obtenida.
b) Utilizando los datos correspondientes al agregado de 6.00 y 15.00 ml de titulante calcular la
constante de equilibrio de la reacción de valoración.
c) Escribir el diagrama de la pila formada.
2) Un volumen de exactamente 25 ml de solución 10-2M en Cr(II), se titula con una solución de
Ce(SO4)2 5*10-3 N.
a) Calcular el potencial de la hemicelda después de la adición de 10.00; 20.00; 30.00; 40.00;
49.00; 50.00 y 55.00 mL de valorante.
b) Estimar el valor de constante de equilibrio de la reacción de titulación.
3) En la valoración potenciométrica de 50.00 mL de KSCN con AgNO3 0.1000 N se midió la
F.E.M. de la pila ECS// SCN-, AgSCN/Ag y se obtuvieron los siguientes datos:
a) Graficar la curva de valoración y determinar el volumen del punto equivalente.
b) Calcular el Kps del AgSCN.
Datos: E° (Ag+/Ag) = 0,799 V.
E° (E.C.S) = 0,244 V.
4) Un electrodo selectivo de iones para fluoruos se utiliza para analizar el contenido de
fluoruro en agua potable. El nivel permitido de fluoruro en agua es de 1,00 0,1 ppm.
Diariamente se analizan tres estándares y seis muestras periódicas. El pH y la fuerza iónica se
|Sede Alto Valle y Valle Medio| Villa Regina
Escuela de Producción, Tecnología y Ambiente
QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL | Ingeniería en Biotecnología
Prof.: Mg. Ing. Paula Páez
TRABAJO PRÁCTICO N° 3:
POTENCIOMETRÍA
1) Se titulan potenciométricamente (con electrodo de Pt como indicador y electrodo de
Ag/AgCl como referencia), 10.00 ml de Fe(III) 0.1000 M con solución de Sn (II) 0.0500 M en
medio HCl 1M.
a) Calcular la F.E.M. cuando se han agregado los siguientes volúmenes de valorante: 1.00; 5.00;
6.00; 9.00; 10.00; 11.00; 15.00 y 20.00 mL. Trazar la curva obtenida.
b) Utilizando los datos correspondientes al agregado de 6.00 y 15.00 ml de titulante calcular la
constante de equilibrio de la reacción de valoración.
c) Escribir el diagrama de la pila formada.
2) Un volumen de exactamente 25 ml de solución 10-2M en Cr(II), se titula con una solución de
Ce(SO4)2 5*10-3 N.
a) Calcular el potencial de la hemicelda después de la adición de 10.00; 20.00; 30.00; 40.00;
49.00; 50.00 y 55.00 mL de valorante.
b) Estimar el valor de constante de equilibrio de la reacción de titulación.
3) En la valoración potenciométrica de 50.00 mL de KSCN con AgNO3 0.1000 N se midió la
F.E.M. de la pila ECS// SCN-, AgSCN/Ag y se obtuvieron los siguientes datos:
a) Graficar la curva de valoración y determinar el volumen del punto equivalente.
b) Calcular el Kps del AgSCN.
Datos: E° (Ag+/Ag) = 0,799 V.
E° (E.C.S) = 0,244 V.
4) Un electrodo selectivo de iones para fluoruos se utiliza para analizar el contenido de
fluoruro en agua potable. El nivel permitido de fluoruro en agua es de 1,00 0,1 ppm.
Diariamente se analizan tres estándares y seis muestras periódicas. El pH y la fuerza iónica se
