Scheikunde Hoofdstuk 4 Moleculaire stoffen
Paragraaf 4.1 Vanderwaalsbinding
Moleculaire stoffen:
- Moleculaire stoffen zijn opebouwd uit moleculen (Niet metalen)
- Deze moleculen zijn in een molekuulrooster gerangschikt.
- Molekulen bestaan uit 2 of meer atomen van niet metalen
- Molekulen hebben een sterke binding
- Ze hebben geen lading en geleiden dus geen stroom (niet in vaste en niet vloeibaar)
- Er bestaan miljoenen moleculaire stoffen
- Elke moleculaire stof heeft een moleculaire formule, een structuurformule en een
Naam
Een belangrijk kenmerk is dat veel molekualire stoffen gasvormig zijn bij kamertemperatuur,
maar er bestaan ook moleculaire stoffen die vloeibaar of vast zijn bij kamertemperatuur
De reden hiervoor is dat het kookpunt van moleculaire stoffen erg verschilt
Waterstof molecuul = H2
Watermolecuul = H2O
Molekuulrooster = een kristalrooster van moleculaire stoffen
Water, suiker en Jood zijn alle drie moleculaire stoffen, maar hun molecuulrooster hebben verschillende
vormen.
Herhaling:
Metaalbinding = binding tussen metaal atomen (metalen)
Ionbinding = binding tussen een metaal en niet metaal (zouten)
Een atoombinding = een binding tussen niet-metaal atomen. (ook wel covalentiebinding genoemd)
Molekulaire stoffen hebben ook nog:
Vanderwaalsbinding = een zwakke binding tussen moleculen, in plaats van atomen.
Vanderwaalskracht = de aantrekkings kracht tussen molekulen van vaste en vloeibare molukulaire
stoffen
Gassen hebben geen vanderwaalskracht, dus ook geen vanderwaalsverbinding
, Bij verhoging van de temperatuur gaan de moleculen sneller bewegen
Als de stof verdampt breekt de vanderwaalsbinding
Deze binding is dus zwak, en de molekulen raken los van elkaar
De stof gaat over van vast naar vloeibaar naar gas
Gassen hebben geen vanderwaalskracht
Kookpunt en Smeltpunt zijn stofeigenschappen op macro niveau. Je kan de fase zien
De hoogte van het smelt en kookpunt hangt af van de vanderwaalsbinding!
Bij methaan bv (een gas) is de vanderwaalsbinding zo zwak dat het koopunt dus heel laag is,
lager dan kamertemperatuur
Hoe sterker de vanderwaalsbinding, hoe hoger het kookpunt
Hoe groter de massa van de molekulen, hoe sterker de
vanderwaalsbinding, hoe hoger het kookpunt
Voorbeeld van molekulaire oplossing:
Jood is een molekulaire stof
Jood moleukulen hebben een vanderwaalsbinding
Hexaan is een molekulaire stof (C6H14)
Hexaan heeft een verderbaalsbinding
Lost men Jood op in Hexaan, dan verlies Jood en Hexaan de vanderwaalsbinding
Maar er vormen nieuwe vanderwaalsbindingen tussen Jood molekulen en Hexaan molekulen
Paragraaf 4.1 Vanderwaalsbinding
Moleculaire stoffen:
- Moleculaire stoffen zijn opebouwd uit moleculen (Niet metalen)
- Deze moleculen zijn in een molekuulrooster gerangschikt.
- Molekulen bestaan uit 2 of meer atomen van niet metalen
- Molekulen hebben een sterke binding
- Ze hebben geen lading en geleiden dus geen stroom (niet in vaste en niet vloeibaar)
- Er bestaan miljoenen moleculaire stoffen
- Elke moleculaire stof heeft een moleculaire formule, een structuurformule en een
Naam
Een belangrijk kenmerk is dat veel molekualire stoffen gasvormig zijn bij kamertemperatuur,
maar er bestaan ook moleculaire stoffen die vloeibaar of vast zijn bij kamertemperatuur
De reden hiervoor is dat het kookpunt van moleculaire stoffen erg verschilt
Waterstof molecuul = H2
Watermolecuul = H2O
Molekuulrooster = een kristalrooster van moleculaire stoffen
Water, suiker en Jood zijn alle drie moleculaire stoffen, maar hun molecuulrooster hebben verschillende
vormen.
Herhaling:
Metaalbinding = binding tussen metaal atomen (metalen)
Ionbinding = binding tussen een metaal en niet metaal (zouten)
Een atoombinding = een binding tussen niet-metaal atomen. (ook wel covalentiebinding genoemd)
Molekulaire stoffen hebben ook nog:
Vanderwaalsbinding = een zwakke binding tussen moleculen, in plaats van atomen.
Vanderwaalskracht = de aantrekkings kracht tussen molekulen van vaste en vloeibare molukulaire
stoffen
Gassen hebben geen vanderwaalskracht, dus ook geen vanderwaalsverbinding
, Bij verhoging van de temperatuur gaan de moleculen sneller bewegen
Als de stof verdampt breekt de vanderwaalsbinding
Deze binding is dus zwak, en de molekulen raken los van elkaar
De stof gaat over van vast naar vloeibaar naar gas
Gassen hebben geen vanderwaalskracht
Kookpunt en Smeltpunt zijn stofeigenschappen op macro niveau. Je kan de fase zien
De hoogte van het smelt en kookpunt hangt af van de vanderwaalsbinding!
Bij methaan bv (een gas) is de vanderwaalsbinding zo zwak dat het koopunt dus heel laag is,
lager dan kamertemperatuur
Hoe sterker de vanderwaalsbinding, hoe hoger het kookpunt
Hoe groter de massa van de molekulen, hoe sterker de
vanderwaalsbinding, hoe hoger het kookpunt
Voorbeeld van molekulaire oplossing:
Jood is een molekulaire stof
Jood moleukulen hebben een vanderwaalsbinding
Hexaan is een molekulaire stof (C6H14)
Hexaan heeft een verderbaalsbinding
Lost men Jood op in Hexaan, dan verlies Jood en Hexaan de vanderwaalsbinding
Maar er vormen nieuwe vanderwaalsbindingen tussen Jood molekulen en Hexaan molekulen
