Hoofdstuk 7 Ruimtelijke bouw van moleculen
§7.1 Lewisstructuren
Lewistheorie
De meest stabiele toestand van een atoom is er een waarbij het atoom aan een e delgasconfiguratie
bezit. Hierdoor wordt de covalentie (hoeveelheid bindingen die een atoom aan kan gaan) bepaald.
Lewisstructuur
- De gedeelde elektronenparen worden getekend met een streepje tussen twee atomen: de
atoombinding.
- Elektronen die zich niet een atoombinding bevinden worden ook getekend en bevinden zich
meestal in paren: vrije elektronenparen.
Formele lading
Het kan voorkomen dat in een Lewisstructuur een atoom meer of minder atoombindingen vormt.
Toch kan dit nog steeds een stabiel deeltje opleveren, omdat alle atomen de edelgasconfiguratie
bezitten. Wel krijgt het atoom wel een lading: d
e formele lading. Dit bereken je door:
aantal elektronen die zich op het atoom bevinden - aantal valentie elektronen
Mesomere grensstructuren
Van sommige moleculen zijn er meerdere Lewisstructuren: mesomere grensstructuren. De
structuur met die minste lading is het stabielst.
§7.2 Ruimtelijke bouw
D.m.m van Lewisstructuren kan je een voorspelling doen over de ruimtelijke bouw van een
molecuul.
VSEPR-methode
Bij de VSEPR-methode wordt ervan uitgegaan dat elektronen elkaar afstoten. Ze zullen zich dus zo
om het atoom verdelen dat ze zo ver mogelijk van elkaar af zitten. Het aantal posities rondom een
atoom heet het omringingsgetal. Dit is bepalend voor de bouw van het molecuul.
- Omringingsgetal 2 → lineaire bouw → hoek van 180o tussen de bindingen
- Omringingsgetal 3 → vlakke bouw → hoek van 120o tussen de bindingen
- Omringingsgetal 4 → tetraëdrische bouw → hoek van 109,5o tussen de bindingen
Niet alle elektronenparen stoten elkaar even sterk af, dus de hoek kan afwijken (zoals bij H2O een
hoek van 104,50). Een vrij elektronenpaar heeft een sterkere afstotende kracht dan elektronen in een
atoombinding.
§7.1 Lewisstructuren
Lewistheorie
De meest stabiele toestand van een atoom is er een waarbij het atoom aan een e delgasconfiguratie
bezit. Hierdoor wordt de covalentie (hoeveelheid bindingen die een atoom aan kan gaan) bepaald.
Lewisstructuur
- De gedeelde elektronenparen worden getekend met een streepje tussen twee atomen: de
atoombinding.
- Elektronen die zich niet een atoombinding bevinden worden ook getekend en bevinden zich
meestal in paren: vrije elektronenparen.
Formele lading
Het kan voorkomen dat in een Lewisstructuur een atoom meer of minder atoombindingen vormt.
Toch kan dit nog steeds een stabiel deeltje opleveren, omdat alle atomen de edelgasconfiguratie
bezitten. Wel krijgt het atoom wel een lading: d
e formele lading. Dit bereken je door:
aantal elektronen die zich op het atoom bevinden - aantal valentie elektronen
Mesomere grensstructuren
Van sommige moleculen zijn er meerdere Lewisstructuren: mesomere grensstructuren. De
structuur met die minste lading is het stabielst.
§7.2 Ruimtelijke bouw
D.m.m van Lewisstructuren kan je een voorspelling doen over de ruimtelijke bouw van een
molecuul.
VSEPR-methode
Bij de VSEPR-methode wordt ervan uitgegaan dat elektronen elkaar afstoten. Ze zullen zich dus zo
om het atoom verdelen dat ze zo ver mogelijk van elkaar af zitten. Het aantal posities rondom een
atoom heet het omringingsgetal. Dit is bepalend voor de bouw van het molecuul.
- Omringingsgetal 2 → lineaire bouw → hoek van 180o tussen de bindingen
- Omringingsgetal 3 → vlakke bouw → hoek van 120o tussen de bindingen
- Omringingsgetal 4 → tetraëdrische bouw → hoek van 109,5o tussen de bindingen
Niet alle elektronenparen stoten elkaar even sterk af, dus de hoek kan afwijken (zoals bij H2O een
hoek van 104,50). Een vrij elektronenpaar heeft een sterkere afstotende kracht dan elektronen in een
atoombinding.
