Ilse Keuning
Scheikunde hf 3, organische chemie
Scheikunde Nova (malmberg) 4 vwo/gymnasium
Paragraaf 1 verbrandingsreacties
Een verbrandingsreactie is:
zuurstof + brandstof → koolstofdioxide + overige producten
In andere woorden bij een verbrandingsreactie komt energie vrij in de vorm van warmte en licht.
● Chemische energie
Alle stoffen bevatten een bepaalde hoeveelheid chemische energie E. Een reactie waarbij een
gedeelte van deze chemische energie in een andere vorm van energie vrijkomt, wordt een
exotherme reactie genoemd.
● Fotosynthese
Proces waarbij zonlicht wordt omgezet in chemische energie door CO2 en H2O te verbinden tot
glucose, zoals bij planten. Het is een endotherme reactie
6 CO2 (g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(s) + 6 O2 (g)
Endotherme reactie:
reactie waarbij energie wordt opgenomen. Energie van buitenaf wordt tijdens de reactie
omgezet in chemische energie.
Energie-effect (delta)E:
De energieomzetting in exotherme en endotherme reacties.
In exotherme reacties is (delta)E < 0, omdat de chemische energie van reagerende stoffen
afneemt.
In endotherme reacties is (delta)E > 0, omdat de chemische energie van de reagerende stoffen
toeneemt.
Door: Ilse Keuning Blz 1
, ● Energiediagram
Bij verbrandingsreactie van glucose ontstaan koolstofdioxide en water, waarbij warmte vrij komt.
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O(l)
Als een exotherme reactie eenmaal op gang is, komt er voldoende energie vrij om de reactie
aan de gang te houden. Op microniveau betekent dit dat er meer energie vrijkomt bij de vorming
van nieuwe dan nodig is om de atoombindingen van de beginstoffen te verbreken.
Bij een endotherme reactie moet er voortdurend energie worden toegevoegd om de reactie op
gang te houden. Op microniveau betekent dit dat het vormen van nieuwe atoombindingen
minder energie oplevert dan het verbreken van atoombindingen van de beginstoffen kost.
Energiediagram:
De chemische energie E van de beginstoffen en van de reactieproducten met twee niveaus
worden zichtbaar gemaakt.
Activeringsenergie Eact:
Energie die nodig is een reactie op gang te brengen.
Reactiewarmte (J mol-1):
De hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig is bij een chemische reactie.
Door: Ilse Keuning Blz 2
Scheikunde hf 3, organische chemie
Scheikunde Nova (malmberg) 4 vwo/gymnasium
Paragraaf 1 verbrandingsreacties
Een verbrandingsreactie is:
zuurstof + brandstof → koolstofdioxide + overige producten
In andere woorden bij een verbrandingsreactie komt energie vrij in de vorm van warmte en licht.
● Chemische energie
Alle stoffen bevatten een bepaalde hoeveelheid chemische energie E. Een reactie waarbij een
gedeelte van deze chemische energie in een andere vorm van energie vrijkomt, wordt een
exotherme reactie genoemd.
● Fotosynthese
Proces waarbij zonlicht wordt omgezet in chemische energie door CO2 en H2O te verbinden tot
glucose, zoals bij planten. Het is een endotherme reactie
6 CO2 (g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(s) + 6 O2 (g)
Endotherme reactie:
reactie waarbij energie wordt opgenomen. Energie van buitenaf wordt tijdens de reactie
omgezet in chemische energie.
Energie-effect (delta)E:
De energieomzetting in exotherme en endotherme reacties.
In exotherme reacties is (delta)E < 0, omdat de chemische energie van reagerende stoffen
afneemt.
In endotherme reacties is (delta)E > 0, omdat de chemische energie van de reagerende stoffen
toeneemt.
Door: Ilse Keuning Blz 1
, ● Energiediagram
Bij verbrandingsreactie van glucose ontstaan koolstofdioxide en water, waarbij warmte vrij komt.
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O(l)
Als een exotherme reactie eenmaal op gang is, komt er voldoende energie vrij om de reactie
aan de gang te houden. Op microniveau betekent dit dat er meer energie vrijkomt bij de vorming
van nieuwe dan nodig is om de atoombindingen van de beginstoffen te verbreken.
Bij een endotherme reactie moet er voortdurend energie worden toegevoegd om de reactie op
gang te houden. Op microniveau betekent dit dat het vormen van nieuwe atoombindingen
minder energie oplevert dan het verbreken van atoombindingen van de beginstoffen kost.
Energiediagram:
De chemische energie E van de beginstoffen en van de reactieproducten met twee niveaus
worden zichtbaar gemaakt.
Activeringsenergie Eact:
Energie die nodig is een reactie op gang te brengen.
Reactiewarmte (J mol-1):
De hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig is bij een chemische reactie.
Door: Ilse Keuning Blz 2
