H5 Reacties van zouten
5.1 Neerslagreacties
Binas 45A Zien of zout goed oplost of niet
Neerslagreactie= Reactie tussen ionen die niet naast elkaar in een oplossing kunnen voorkomen.
Neerslag= Gevormde vaste stof die ontstaat doordat ionen niet goed met elkaar oplossen.
Neerslagvergelijking= De vergelijking die de reactie tussen de ionen weergeeft.
(alleen de ionen die de vaste stof vormen)
Stappen: Je hebt twee oplossingen die samen worden gevoegd
1. Maak tabel, bovenste kolom de twee negatieve ionen, kolom links de twee positieve ionen
2. Zoek in binas tabel 45A hoe de stoffen met elkaar reageren (g,r,s)
3. De stoffen met de S zorgen voor de neerslag
4. Maak de neerslagvergelijking (van gesplitste ionen (aq) neerslag (s))
Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) PbI2 (s)
! Als in de table over g staat, vindt er geen neerslag plaats en gebeurt er niets.
Er blijven nog altijd ionen in de oplossing:
Chemisch evenwicht= Twee omkeerbare reacties verlopen tegelijkertijd meet dezelfde snelheden.
Concentraties van de ionen zijn constant, weergegeven me dubbele pijl.
Heterogeen evenwicht= De stoffen die deelnemen aan evenwicht bevinden zich niet allemaal in
dezelfde toestand.
Homogeen evenwicht= De stoffen die deelnemen aan evenwicht bevinden zich in dezelfde toestand.
5.1 Neerslagreacties
Binas 45A Zien of zout goed oplost of niet
Neerslagreactie= Reactie tussen ionen die niet naast elkaar in een oplossing kunnen voorkomen.
Neerslag= Gevormde vaste stof die ontstaat doordat ionen niet goed met elkaar oplossen.
Neerslagvergelijking= De vergelijking die de reactie tussen de ionen weergeeft.
(alleen de ionen die de vaste stof vormen)
Stappen: Je hebt twee oplossingen die samen worden gevoegd
1. Maak tabel, bovenste kolom de twee negatieve ionen, kolom links de twee positieve ionen
2. Zoek in binas tabel 45A hoe de stoffen met elkaar reageren (g,r,s)
3. De stoffen met de S zorgen voor de neerslag
4. Maak de neerslagvergelijking (van gesplitste ionen (aq) neerslag (s))
Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) PbI2 (s)
! Als in de table over g staat, vindt er geen neerslag plaats en gebeurt er niets.
Er blijven nog altijd ionen in de oplossing:
Chemisch evenwicht= Twee omkeerbare reacties verlopen tegelijkertijd meet dezelfde snelheden.
Concentraties van de ionen zijn constant, weergegeven me dubbele pijl.
Heterogeen evenwicht= De stoffen die deelnemen aan evenwicht bevinden zich niet allemaal in
dezelfde toestand.
Homogeen evenwicht= De stoffen die deelnemen aan evenwicht bevinden zich in dezelfde toestand.
