Hoofdstuk 11 ‘Redoxreacties’
Paragraaf 11.2 Redoxreacties met elektronenoverdracht
Redoxreactie: een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Je schrijft meestal H+ i.p.v.
H3O+. Metaal reageert dan met een zure oplossing.
Redoxreacties
Stappenplan redoxreactie opstellen:
1. Kijk naar het deeltje die elektronen opneemt: oxidator en maak half-reactie;
Je schrijft de elektronen vóór de pijl Cu 2+ + 2e- Cu (s)
Oxidator Opnemen (v)Oor pijl
2. Kijk naar het deeltje die elektronen afstaat: reductor en maak half-reactie;
Je schijft de elektronen ná de pijl Zn (s) Zn2+ + 2e-
reductor Afstaan (n)A de pijl
3. Maak een totaalreactie: de half-reacties bij elkaar opgeteld.
Laat e- weg en schrijf de toestandsaanduidingen erbij
De ladingen zijn gelijk van de oxidator en reductor vermenigvuldig
Herkennen van redoxreacties
Bij een zout is er nooit sprake van elektronenoverdracht geen redoxreactie.
?
Oplosvergelijking: voor de pijl heeft het een ionrooster en na de pijl door water gehydrateerde
watermoleculen (DUS AQ).
Vergelijkingen:
1. Oplosvergelijking
Ladingen van alle deeltjes zijn hetzelfde.
2. Zuur-basereactie
Het H+-ion wordt opgenomen.
3. Redoxreactie
Er vindt elektronenoverdracht plaats.
Onedel: metalen die reageren met verdunde oplossingen van een zuur.
Paragraaf 11.2 Redoxreacties met elektronenoverdracht
Redoxreactie: een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Je schrijft meestal H+ i.p.v.
H3O+. Metaal reageert dan met een zure oplossing.
Redoxreacties
Stappenplan redoxreactie opstellen:
1. Kijk naar het deeltje die elektronen opneemt: oxidator en maak half-reactie;
Je schrijft de elektronen vóór de pijl Cu 2+ + 2e- Cu (s)
Oxidator Opnemen (v)Oor pijl
2. Kijk naar het deeltje die elektronen afstaat: reductor en maak half-reactie;
Je schijft de elektronen ná de pijl Zn (s) Zn2+ + 2e-
reductor Afstaan (n)A de pijl
3. Maak een totaalreactie: de half-reacties bij elkaar opgeteld.
Laat e- weg en schrijf de toestandsaanduidingen erbij
De ladingen zijn gelijk van de oxidator en reductor vermenigvuldig
Herkennen van redoxreacties
Bij een zout is er nooit sprake van elektronenoverdracht geen redoxreactie.
?
Oplosvergelijking: voor de pijl heeft het een ionrooster en na de pijl door water gehydrateerde
watermoleculen (DUS AQ).
Vergelijkingen:
1. Oplosvergelijking
Ladingen van alle deeltjes zijn hetzelfde.
2. Zuur-basereactie
Het H+-ion wordt opgenomen.
3. Redoxreactie
Er vindt elektronenoverdracht plaats.
Onedel: metalen die reageren met verdunde oplossingen van een zuur.
