Scheikunde
Reacties in beweging
.
Paragraaf 1 – reactiewarmte meten
- De wet van behoud van energie geldt voor alle reacties.
- Chemische energie kan in verschillende vormen worden omgezet, bijvoorbeeld
warmte en arbeid.
- Bij constante druk is de verandering in chemische energie tijdens een reactie
gelijk aan de reactiewarmte.
- Als alle reactiewarmte van een reactie bij constante druk wordt overgedragen
aan de inhoud van een warmtemeter, geldt dat de reactiewarmte ΔE = - (Q/n)
- Het rendement geeft aan hoeveel procent van de totaal geleverde energie
wordt omgezet in nuttig gebruikt energie.
- Q = c x m x Δt
Paragraaf 2 – reactiewarmte berekenen
- De vormingswarmte van een verbinding is de hoeveelheid warmte die is
betrokken bij de vorming van 1 mol van die verbinding uit de niet-ontleedbare
stoffen (elementen)
- De reactiewarmte kan uit de vormingswarmten van de deelnemende stoffen
worden berekend.
- De verbrandingswarmte van een verbrandingsreactie is gelijk aan de
reactiewarmte van deze reactie.
Paragraaf 3 – reactie snelheid
- De gemiddelde reactiesnelheid s wordt uitgedrukt in het aantal mol stof dat per
liter second (mol L-1 S-1) verdwijnt of ontstaat.
- Een katalysator verlaagt de activeringsenergie en verhoogt de reactiesnelheid:
de katalysator wordt zelf niet verbruikt en is na afloop van de reactie aanwezig
- Heterogene katalysatoren zijn van groot belang in de chemische industrie.
Paragraaf 4 – beïnvloeding reactiesnelheid
- Factoren die de reactiesnelheid kunnen beïnvloeden, zijn temperatuur,
concentratie en verdelingsgraad
- Het botsende-deeltjesmodel kan worden gebruikt om de snelheidsfactoren op
microniveau te verklaren.
- Hoe meer effectieve botsingen er per tijdseenheid plaatsvinden, hoe sneller de
reactie verloopt.
- In homogene mengsels is de reactiesnelheid afhankelijk van de concentratie
van de deelnemende stoffen.
- In heterogene mengsels is de reactiesnelheid afhankelijk van het
contactoppervlak.
Reacties in beweging
.
Paragraaf 1 – reactiewarmte meten
- De wet van behoud van energie geldt voor alle reacties.
- Chemische energie kan in verschillende vormen worden omgezet, bijvoorbeeld
warmte en arbeid.
- Bij constante druk is de verandering in chemische energie tijdens een reactie
gelijk aan de reactiewarmte.
- Als alle reactiewarmte van een reactie bij constante druk wordt overgedragen
aan de inhoud van een warmtemeter, geldt dat de reactiewarmte ΔE = - (Q/n)
- Het rendement geeft aan hoeveel procent van de totaal geleverde energie
wordt omgezet in nuttig gebruikt energie.
- Q = c x m x Δt
Paragraaf 2 – reactiewarmte berekenen
- De vormingswarmte van een verbinding is de hoeveelheid warmte die is
betrokken bij de vorming van 1 mol van die verbinding uit de niet-ontleedbare
stoffen (elementen)
- De reactiewarmte kan uit de vormingswarmten van de deelnemende stoffen
worden berekend.
- De verbrandingswarmte van een verbrandingsreactie is gelijk aan de
reactiewarmte van deze reactie.
Paragraaf 3 – reactie snelheid
- De gemiddelde reactiesnelheid s wordt uitgedrukt in het aantal mol stof dat per
liter second (mol L-1 S-1) verdwijnt of ontstaat.
- Een katalysator verlaagt de activeringsenergie en verhoogt de reactiesnelheid:
de katalysator wordt zelf niet verbruikt en is na afloop van de reactie aanwezig
- Heterogene katalysatoren zijn van groot belang in de chemische industrie.
Paragraaf 4 – beïnvloeding reactiesnelheid
- Factoren die de reactiesnelheid kunnen beïnvloeden, zijn temperatuur,
concentratie en verdelingsgraad
- Het botsende-deeltjesmodel kan worden gebruikt om de snelheidsfactoren op
microniveau te verklaren.
- Hoe meer effectieve botsingen er per tijdseenheid plaatsvinden, hoe sneller de
reactie verloopt.
- In homogene mengsels is de reactiesnelheid afhankelijk van de concentratie
van de deelnemende stoffen.
- In heterogene mengsels is de reactiesnelheid afhankelijk van het
contactoppervlak.
