Algemene Chemie
CHMACH12
Chapter 4 Reactions in Aqueous Solution
4.1 Solution Concentration: Molarity
Molariteit = aantal mol : volume
𝑀 = 𝑛 : 𝑉
mol/liter = mol : liter
4.2 Diluting Concentrated Solutions
- Geconcentreerde oplossing + oplosmiddel ⟶ verdunde oplossing
Het belangrijkste om te onthouden bij het verdunnen van een geconcentreerde oplossing is dat het
aantal mol opgeloste stof constant is; alleen het volume van de oplossing wordt gewijzigd door meer
oplosmiddel toe te voegen. Omdat het aantal mol opgeloste stof kan worden berekend door
molariteit maal volume te vermenigvuldigen, kunnen we de volgende vergelijking opstellen:
Aantal mol opgeloste stof = molariteit × volume
(constant)
= 𝑀! × 𝑉! = 𝑀" × 𝑉"
4.3 Electrolytes in Aqueous
- Molecuulbinding: Binding tussen twee of meer niet-metaalatomen.
- Ion binding: Binding tussen een metaal- en een niet-metaalatoom.
• Elektrolyten: Stoffen waarvan de waterige oplossingen ionen bevatten, kunnen elektriciteit
geleiden.
- Sterke elektrolyten: Ion- en molecuulbindingen die degelijk afsplitsen in ionen wanneer ze
worden opgelost in water.
⟶
> Aangegeven door:
←
- Zwakke elektrolyten: Stoffen die slechts een klein gedeelte afsplitsen in ionen wanneer ze
worden opgelost in water.
→
> Aangegeven door:
⟵
- Niet-elektrolyten: Stoffen die geen ionen produceren in waterige oplossing.
1
, Algemene Chemie
CHMACH12
4.4 Types of Chemical Reactions in Aqueous Solution
• Een neerslagreactie vindt plaats als twee oplossingen van goed oplosbare elektrolyten samen
een slecht oplosbaar zout vormen. Dit slecht oplosbare zout wordt een vaste stof en vormt
een neerslag. Elektrolyten kunnen zoutoplossingen zijn maar ook oplossingen van moleculaire
verbindingen.
• Bij zuur-base-neutralisatiereacties reageert een zuur met een base om water op te leveren
plus een ionische verbinding. Zuren zijn stoffen die in water afsplitsen om waterstofionen te
produceren. Basen zijn stoffen die in water afsplitsen om hydroxide-ionen te produceren. Een
neutralisatiereactie verwijdert dus de H+-ionen en OH—ionen uit een oplossing.
• Bij oxidatie-reductiereacties worden één of meer elektronen overgedragen tussen atomen,
moleculen of ionen. Door deze elektronenoverdracht veranderen de ladingen op atomen in de
verschillende reactanten.
4.5 Aqueous Reactions and Net Ionic Equations
• Molecular equation: Reactie waarbij alle deeltjes worden opgeschreven. Ontstaan twee
zouten waarbij ene oplosbaar zal zijn en de andere niet.
- AB (aq) + CD (aq) ⟶ BD (s) + AC (aq)
• Ionic equation: Zout die oplosbaar is, wordt in ionen opgeschreven.
- A+ (aq) + B- (aq) + C- (aq) + D+ (aq) ⟶ BD (s) + A+ (aq) + C- (aq)
• Net ionic equation: De ionen die de neerslag vormt.
- B- (aq) + D+ (aq) ⟶ BD (s)
• Spectator ions: Ionen die tijdens de reactie geen lading ondergaan en aan beide zijden van de
reactiepijl verschijnen.
- A+ (aq) en C- (aq)
4.6 Precipitation Reactions and Solubility Guidelines
2
, Algemene Chemie
CHMACH12
4.7 Acids, Bases and Neutralization Reactions
• Zuren: Stoffen die in water afsplitsen om waterstofionen te produceren. Wanneer water een
waterstofion opneemt, vormt er een hydroxonium-ion (H3O+).
- Sterk zuur: HA (aq) ⟶ H+ (aq) + A- (aq)
- Zwak zuur: HA (aq) + H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + A- (aq)
> Sterke zuren geven al hun H+-ionen af. Zwakke zuren doet dit maar voor een deel.
• Basen: Stoffen die in water afsplitsen om hydroxide-ionen te produceren.
- Sterke base: MOH (aq) ⟶ M+ (aq) + OH- (aq)
- Zwakke base: M (aq) + H2O (aq) ⇄ M+ (aq) + OH- (aq)
• Een neutralisatiereactie verwijdert dus de H+-ionen en OH—ionen uit een oplossing.
HA (aq) + MOH (aq) ⟶ MA (aq) + H2O (l)
Zuur Base Zout Water
- Sterk zuur met sterke base: H+ (aq) + OH- (aq) ⟶ H2O (l)
- Zwak zuur met sterke base: HA (aq) + OH- (aq) ⟶ H2O (l) + A- (aq)
4.9 Measuring the Concentration of a Solution: Titration
• Titratie: Een techniek die wordt gebruikt om de exacte concentratie van een oplossing te
vinden. Een vast volume oplossing met onbekende concentratie wordt toegevoegd aan een
kolf. Een oplossing met een bekende concentratie (titrant) wordt uit een buret toegevoegd
totdat de reactie is voltooid. Het gemeten volume titrant en reactiestoichiometrie worden
gebruikt om de concentratie van de oplossing in de kolf te berekenen.
3
CHMACH12
Chapter 4 Reactions in Aqueous Solution
4.1 Solution Concentration: Molarity
Molariteit = aantal mol : volume
𝑀 = 𝑛 : 𝑉
mol/liter = mol : liter
4.2 Diluting Concentrated Solutions
- Geconcentreerde oplossing + oplosmiddel ⟶ verdunde oplossing
Het belangrijkste om te onthouden bij het verdunnen van een geconcentreerde oplossing is dat het
aantal mol opgeloste stof constant is; alleen het volume van de oplossing wordt gewijzigd door meer
oplosmiddel toe te voegen. Omdat het aantal mol opgeloste stof kan worden berekend door
molariteit maal volume te vermenigvuldigen, kunnen we de volgende vergelijking opstellen:
Aantal mol opgeloste stof = molariteit × volume
(constant)
= 𝑀! × 𝑉! = 𝑀" × 𝑉"
4.3 Electrolytes in Aqueous
- Molecuulbinding: Binding tussen twee of meer niet-metaalatomen.
- Ion binding: Binding tussen een metaal- en een niet-metaalatoom.
• Elektrolyten: Stoffen waarvan de waterige oplossingen ionen bevatten, kunnen elektriciteit
geleiden.
- Sterke elektrolyten: Ion- en molecuulbindingen die degelijk afsplitsen in ionen wanneer ze
worden opgelost in water.
⟶
> Aangegeven door:
←
- Zwakke elektrolyten: Stoffen die slechts een klein gedeelte afsplitsen in ionen wanneer ze
worden opgelost in water.
→
> Aangegeven door:
⟵
- Niet-elektrolyten: Stoffen die geen ionen produceren in waterige oplossing.
1
, Algemene Chemie
CHMACH12
4.4 Types of Chemical Reactions in Aqueous Solution
• Een neerslagreactie vindt plaats als twee oplossingen van goed oplosbare elektrolyten samen
een slecht oplosbaar zout vormen. Dit slecht oplosbare zout wordt een vaste stof en vormt
een neerslag. Elektrolyten kunnen zoutoplossingen zijn maar ook oplossingen van moleculaire
verbindingen.
• Bij zuur-base-neutralisatiereacties reageert een zuur met een base om water op te leveren
plus een ionische verbinding. Zuren zijn stoffen die in water afsplitsen om waterstofionen te
produceren. Basen zijn stoffen die in water afsplitsen om hydroxide-ionen te produceren. Een
neutralisatiereactie verwijdert dus de H+-ionen en OH—ionen uit een oplossing.
• Bij oxidatie-reductiereacties worden één of meer elektronen overgedragen tussen atomen,
moleculen of ionen. Door deze elektronenoverdracht veranderen de ladingen op atomen in de
verschillende reactanten.
4.5 Aqueous Reactions and Net Ionic Equations
• Molecular equation: Reactie waarbij alle deeltjes worden opgeschreven. Ontstaan twee
zouten waarbij ene oplosbaar zal zijn en de andere niet.
- AB (aq) + CD (aq) ⟶ BD (s) + AC (aq)
• Ionic equation: Zout die oplosbaar is, wordt in ionen opgeschreven.
- A+ (aq) + B- (aq) + C- (aq) + D+ (aq) ⟶ BD (s) + A+ (aq) + C- (aq)
• Net ionic equation: De ionen die de neerslag vormt.
- B- (aq) + D+ (aq) ⟶ BD (s)
• Spectator ions: Ionen die tijdens de reactie geen lading ondergaan en aan beide zijden van de
reactiepijl verschijnen.
- A+ (aq) en C- (aq)
4.6 Precipitation Reactions and Solubility Guidelines
2
, Algemene Chemie
CHMACH12
4.7 Acids, Bases and Neutralization Reactions
• Zuren: Stoffen die in water afsplitsen om waterstofionen te produceren. Wanneer water een
waterstofion opneemt, vormt er een hydroxonium-ion (H3O+).
- Sterk zuur: HA (aq) ⟶ H+ (aq) + A- (aq)
- Zwak zuur: HA (aq) + H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + A- (aq)
> Sterke zuren geven al hun H+-ionen af. Zwakke zuren doet dit maar voor een deel.
• Basen: Stoffen die in water afsplitsen om hydroxide-ionen te produceren.
- Sterke base: MOH (aq) ⟶ M+ (aq) + OH- (aq)
- Zwakke base: M (aq) + H2O (aq) ⇄ M+ (aq) + OH- (aq)
• Een neutralisatiereactie verwijdert dus de H+-ionen en OH—ionen uit een oplossing.
HA (aq) + MOH (aq) ⟶ MA (aq) + H2O (l)
Zuur Base Zout Water
- Sterk zuur met sterke base: H+ (aq) + OH- (aq) ⟶ H2O (l)
- Zwak zuur met sterke base: HA (aq) + OH- (aq) ⟶ H2O (l) + A- (aq)
4.9 Measuring the Concentration of a Solution: Titration
• Titratie: Een techniek die wordt gebruikt om de exacte concentratie van een oplossing te
vinden. Een vast volume oplossing met onbekende concentratie wordt toegevoegd aan een
kolf. Een oplossing met een bekende concentratie (titrant) wordt uit een buret toegevoegd
totdat de reactie is voltooid. Het gemeten volume titrant en reactiestoichiometrie worden
gebruikt om de concentratie van de oplossing in de kolf te berekenen.
3
