Hoofdstuk 4 Zouten
Paragraaf 4.2 Zouten
De vorming van een zout
Een zout wordt gevormd bij een reactie tussen een metaal en een niet-
metaal om elektronen uit te wisselen voor de edelgasconfguratiee Door deze
reactie krijgen beide atomen een lading: het niet-metaal wordt negatief en
het metaal wordt positiefe De positieve en negatieve ionen die hierbij
ontstaan worden gerangschikt in een ionroostere
De ionbinding
Elektrostatische krachten: de krachten tussen de ionene Deze
elektrostatische krachten zorgen voor een sterke binding tussen de ionen: de
ionbindinge Een ionbinding is sterker dan een vanderwaalsbinding of een
waterstofbruge Doordat de ionbinding zo sterk is, hebben zouten een hoog
kookpunte
Paragraaf 4.3 Namen en formules van zouten
De ionen
Naamgeving metaalion: metaal + ione
Naamgeving niet-metaalion: niet-metaal + ide
Sommige metalen hebben meerdere elektrovalenties, zoals ijzer, die kan
namelijk 2 soorten ionen maken: een Fe(II)ion en een Fe(IV)ione Je gebruikt
bij dit soort atomen die meerdere elektrovalenties kunnen hebben, een
Romeins cijfer om de lading aan te geven,
Enkelvoudige ionen: ionen die uit 1 atoomsoort bestaane
Samengestelde ionen: ionen die uit meerdere atoomsoorten bestaane Deze
hebben wel een gezamenlijke ladinge De atomen in een samengesteld ion
zijn met elkaar verbonden door atoombindingen en zijn geladen doordat ze 1
of meer elektronen uit 1 van de atomen hebben afgestaane
Namen en formules van zouten
Systematische naam zouten : positieve ion + negatieve ione (Let wel op dat
je eerst zorgt dat de namen van de positieve en negatieve ionen ook
kloppen)e
Triviale naam: een naam voor een zout dat niet de systematische naam is,
maar een eenvoudige term die in de hedendaagse praktijk veel wordt
gebruikte
Zoutformules: de formule van een zoute Je kunt gewoon alleen het aantal
ionen per soort aangeven (zoals bij molecuulformules): AlCl3 , of je kunt ook
de ladingen aangeven (dit kan alleen bij zouten): ¿ ¿ ¿e Dit wordt ook de
verhoudingsformule genoemde Als je de verhoudingsformule opstelt, moet je
altijd zorgen dat de ladingen van de ionen bij elkaar allemaal gelijk zijn,
Paragraaf 4.2 Zouten
De vorming van een zout
Een zout wordt gevormd bij een reactie tussen een metaal en een niet-
metaal om elektronen uit te wisselen voor de edelgasconfguratiee Door deze
reactie krijgen beide atomen een lading: het niet-metaal wordt negatief en
het metaal wordt positiefe De positieve en negatieve ionen die hierbij
ontstaan worden gerangschikt in een ionroostere
De ionbinding
Elektrostatische krachten: de krachten tussen de ionene Deze
elektrostatische krachten zorgen voor een sterke binding tussen de ionen: de
ionbindinge Een ionbinding is sterker dan een vanderwaalsbinding of een
waterstofbruge Doordat de ionbinding zo sterk is, hebben zouten een hoog
kookpunte
Paragraaf 4.3 Namen en formules van zouten
De ionen
Naamgeving metaalion: metaal + ione
Naamgeving niet-metaalion: niet-metaal + ide
Sommige metalen hebben meerdere elektrovalenties, zoals ijzer, die kan
namelijk 2 soorten ionen maken: een Fe(II)ion en een Fe(IV)ione Je gebruikt
bij dit soort atomen die meerdere elektrovalenties kunnen hebben, een
Romeins cijfer om de lading aan te geven,
Enkelvoudige ionen: ionen die uit 1 atoomsoort bestaane
Samengestelde ionen: ionen die uit meerdere atoomsoorten bestaane Deze
hebben wel een gezamenlijke ladinge De atomen in een samengesteld ion
zijn met elkaar verbonden door atoombindingen en zijn geladen doordat ze 1
of meer elektronen uit 1 van de atomen hebben afgestaane
Namen en formules van zouten
Systematische naam zouten : positieve ion + negatieve ione (Let wel op dat
je eerst zorgt dat de namen van de positieve en negatieve ionen ook
kloppen)e
Triviale naam: een naam voor een zout dat niet de systematische naam is,
maar een eenvoudige term die in de hedendaagse praktijk veel wordt
gebruikte
Zoutformules: de formule van een zoute Je kunt gewoon alleen het aantal
ionen per soort aangeven (zoals bij molecuulformules): AlCl3 , of je kunt ook
de ladingen aangeven (dit kan alleen bij zouten): ¿ ¿ ¿e Dit wordt ook de
verhoudingsformule genoemde Als je de verhoudingsformule opstelt, moet je
altijd zorgen dat de ladingen van de ionen bij elkaar allemaal gelijk zijn,
