HOOFDSTUK 3: ENERGY, CATALYSIS, AND BIOSYNTHESIS
Enzymen: katalysatoren die de reactes in de cel mogelijk maken op de lage temperatuur van de cel.
Handig om het metabolisme (aantal nodige reactess te controleren.
Katabolisme: Het afreken van voedingsstofen in kleinere moleculen die de cel kan gebruiken.
Anabolisme: De energie die vrij komt bij katabolisme gebruiken om moleculen te vormen.
The Use of Energy by Cells
Biological order is made possible by the release of heat energy from cells
Entropie: de mate van chaos.
Een cel genereert genoeg energie om zichzelf geordend te houden.
Cells can convert energy from one form to another
---
Oxidation and reduction involve electron transfers
Oxidatie: Toevoeging van O-atomen aan een molecuul. Verwijst naar het verwijderen van elektronen van
een atoom.
Reductie: Omgekeerde efect van oxidate. Verwijst naar het toevoegen van elektronen aan een atoom.
Oxidate en reducte gaan altjd samen, want je kan geen elektronen verliezen in een reacte. De termen
worden ook gebruikt als er een gedeeltelijke verplaatsing van elektronen in een covalente bond is.
Wanneer de reacte een H-atoom bedraagt heet het hydrogenate reactes(reductess, en het
omgekeerde, de-hydrogenate reactes (oxidatess. Je kan makkelijk kijken of dit gebeurt door het aantal
C-H bindingen te tellen (meer = reducte, minder = oxidates.
Free Energy and Catalysis
Enzymen helpen als katalysator, ze versnellen specifeke chemische reactes.
Chemical reactions proceed in the direction that causes a loss of free energy
Bij spontane chemische reactes komt er altjd vrije energie vrij. De stofen voor de reacte bevaten
meer energie dan het product.
, Enzymes reduce the energy needed to initiate spontaneous reactions
Met de hulp van enzymen is er minder energie nodig om de reacte te starten (actvate energies.
De enzymen binden aan een of twee moleculen (substratens die reageren, op zo’n manier dat de
actvate energy minder wordt. Enzymen binden alleen aan specifeke moleculen en bepalen zo welke
reactes er wel en niet plaats vinden. Na de reacte kan het enzym weer opnieuw gebruikt worden als
katalysator.
The free-energy change for a reaction determines whether it can occur
De bruikbare energie die vrij komt tjdens een reacte is ook wel de vrije energy verandering (ΔGs.
Energetsch gunstge reactes verminderen de hoeveelheid vrije energy, dus ΔG is negatef. Alleen dan
kan een reacte spontaan plaats vinden.
Reactes met een positeve ΔG zijn energetsch ongunstg, en vinden alleen plaats als er een tweede
reacte voldoende energie vrij zodat het neto ΔG negatef is.
ΔG changes as a reaction proceeds toward equilibrium
Chemische reactes worden minder energetsch gunstg als er meer van het product ontstaat. ΔG wordt
steeds minder negatef en de reacte stopt. Dit noem je het chemisch evenwicht (equilibriums. Vanaf dat
punt gaat de reacte beide kanten op even snel is blijf de concentrate van beide gelijk. ΔG is dan 0. Dit is
ongunstg voor een organisme, dus in dit soort reactes wordt het product van de ΔG negateve reacte
bijna altjd weggehaald zodat de concentrate weer minder is en de reacte door kan gaan.
The standard free-energy change, ΔG°, makes it possible to compare the
energetics of diferent reactions
Om te kijken of een reacte genoeg energie levert om energetsch ongunstge reacte aan te sturen kijken
we naar de standaard vrije-energie verandering (ΔG°s.
Enzymen: katalysatoren die de reactes in de cel mogelijk maken op de lage temperatuur van de cel.
Handig om het metabolisme (aantal nodige reactess te controleren.
Katabolisme: Het afreken van voedingsstofen in kleinere moleculen die de cel kan gebruiken.
Anabolisme: De energie die vrij komt bij katabolisme gebruiken om moleculen te vormen.
The Use of Energy by Cells
Biological order is made possible by the release of heat energy from cells
Entropie: de mate van chaos.
Een cel genereert genoeg energie om zichzelf geordend te houden.
Cells can convert energy from one form to another
---
Oxidation and reduction involve electron transfers
Oxidatie: Toevoeging van O-atomen aan een molecuul. Verwijst naar het verwijderen van elektronen van
een atoom.
Reductie: Omgekeerde efect van oxidate. Verwijst naar het toevoegen van elektronen aan een atoom.
Oxidate en reducte gaan altjd samen, want je kan geen elektronen verliezen in een reacte. De termen
worden ook gebruikt als er een gedeeltelijke verplaatsing van elektronen in een covalente bond is.
Wanneer de reacte een H-atoom bedraagt heet het hydrogenate reactes(reductess, en het
omgekeerde, de-hydrogenate reactes (oxidatess. Je kan makkelijk kijken of dit gebeurt door het aantal
C-H bindingen te tellen (meer = reducte, minder = oxidates.
Free Energy and Catalysis
Enzymen helpen als katalysator, ze versnellen specifeke chemische reactes.
Chemical reactions proceed in the direction that causes a loss of free energy
Bij spontane chemische reactes komt er altjd vrije energie vrij. De stofen voor de reacte bevaten
meer energie dan het product.
, Enzymes reduce the energy needed to initiate spontaneous reactions
Met de hulp van enzymen is er minder energie nodig om de reacte te starten (actvate energies.
De enzymen binden aan een of twee moleculen (substratens die reageren, op zo’n manier dat de
actvate energy minder wordt. Enzymen binden alleen aan specifeke moleculen en bepalen zo welke
reactes er wel en niet plaats vinden. Na de reacte kan het enzym weer opnieuw gebruikt worden als
katalysator.
The free-energy change for a reaction determines whether it can occur
De bruikbare energie die vrij komt tjdens een reacte is ook wel de vrije energy verandering (ΔGs.
Energetsch gunstge reactes verminderen de hoeveelheid vrije energy, dus ΔG is negatef. Alleen dan
kan een reacte spontaan plaats vinden.
Reactes met een positeve ΔG zijn energetsch ongunstg, en vinden alleen plaats als er een tweede
reacte voldoende energie vrij zodat het neto ΔG negatef is.
ΔG changes as a reaction proceeds toward equilibrium
Chemische reactes worden minder energetsch gunstg als er meer van het product ontstaat. ΔG wordt
steeds minder negatef en de reacte stopt. Dit noem je het chemisch evenwicht (equilibriums. Vanaf dat
punt gaat de reacte beide kanten op even snel is blijf de concentrate van beide gelijk. ΔG is dan 0. Dit is
ongunstg voor een organisme, dus in dit soort reactes wordt het product van de ΔG negateve reacte
bijna altjd weggehaald zodat de concentrate weer minder is en de reacte door kan gaan.
The standard free-energy change, ΔG°, makes it possible to compare the
energetics of diferent reactions
Om te kijken of een reacte genoeg energie levert om energetsch ongunstge reacte aan te sturen kijken
we naar de standaard vrije-energie verandering (ΔG°s.
