Scheikunde doorstroom samenvatting leerjaar 1 1DVMO
Hoofdstuk 1
Alles in de wereld bestaat uit moleculen, alle moleculen zijn opgebouwd uit atomen.
Atomen = elementen
Soort deeltje Lading Massa (in u)
Proton Positief 1
Neutron Ongeladen 1
Elektron Negatief 0
Hierlangs staat een atoom de neutronen en protonen zitten in de
kern, de elektronen vliegen er omheen in de schillen.
Het atoomnummer is aantal protonen
Het massagetal is protonen + neutronen
De kernlading is positief en gelijk aan aantal protonen
Atomen zijn ongeladen. Het aantal elektronen is dus gelijk aan het aantal protonen
Elementsymbolen zijn een soort afkortingen voor atomen
Aluminium Al Natrium Na Fluor F
Calcium Ca Platina Pt Jood I
Goud Au Ijzer Fe Koolstof C
Kalium K Zilver Ag Stikstof N
Koper Cu Zink Zn Waterstof H
Lood Pb Broom Br Zuurstof O
Magnesium Mg Chloor Cl Zwavel S
Ionen ontstaan doordat een atoom 1 of meerdere elektronen afstaat of opneemt.
Het aantal elektronen is dus niet gelijk aan het aantal protonen. Ionen hebben dus altijd een lading.
Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen en verschillend aantal neutronen.
In het periodiek systeem heb je perioden (rijen) en groepen (kolom).
Groep 1 zijn alkalimetalen (behalve waterstof) reageren zeer sterk met water
Groep 2 zijn aardalkalimetalen, zijn wat minder reactief dan groep 1
Groep 17 zijn halogenen, nemen graag een elektron op waardoor ze samenvoegen met een
ander atoom
Groep 18 zijn edelgassen, reageren niet met andere stoffen. Ze komen niet als ionen voor.
In de rode driehoek en waterstof zijn de niet-metalen, deze zijn negatief geladen. Metalen
zijn dus positief geladen.
De 1e, 2e en 3e groep hebben een lading van 1+, 2+ en 3+
De 15e, 16e en 17e groep hebben een lading van 3-, 2- en 1-
1
, Scheikunde doorstroom samenvatting leerjaar 1 1DVMO
Hoofdstuk 2
Moleculen ontstaan doordat atomen een covalente binding aangaan. Hiermee delen ze een
elektrode met elkaar. Een simpel voorbeeld is H 2.
Het aantal elektronenparen dat een atoom kan vormen heet covalentie.
Plaats in het Covalentie
De structuurformule wordt gemaakt door atomen met een
periodiek systeem
streepje te verbinden. Dus H2O zou H-O-H worden. Het aantal
streepjes dat een atoom mag hebben is dan gelijk aan de Groep 17 1
covalentie. Groep 16 2
Soms zijn er dubbele bindingen, dan krijg je ook een dubbel Groep 15 3
streepje. Deze zijn moeilijker te verbreken. Zelden is er een Groep 14 4
drievoudige binding, deze zijn dan nog sterker.
Als moleculen uit 2 dezelfde atomen bestaan, trekken ze beide even hard aan de elektronen. Als het
2 verschillende atomen zijn trekt het ene iets harder dan het andere. Het atoom dat het hardst trekt
wordt daardoor een beetje negatief, dit noemen we elektronegativiteit(-). Het andere atoom wordt
een beetje positief (+).
Als het verschil van elektronegativiteit kleiner is dan 0,5 dan spreken we over een apolaire
atoombinding.
Als het verschil van elektronegativiteit tussen 0,5 en 1,6 ligt dan spreken we over een polaire
atoombinding.
Een molecuul met een positieve en negatieve kant noem je een dipool. Een dipool is ongeladen.
Als het verschil van elektronegativiteit groter wordt dan 1,6 spreken we over ionen. Dit betekent dat
het ene atoom meer of minder elektronen heeft dan het andere. Metalen vormen positieve ionen en
niet-metalen vormen negatieve ionen.
Positieve ionen Negatieve ionen
De lading van de ionen kun je vinden in het periodiek
Groep Ionlading Groep Ionlading
systeem.
1 1+ 17 1-
Als een stof bestaat uit positieve en negatieve ionen 2 2+ 16 2-
krijg je een zout. In zouten is de verhouding tussen 3 3+
positieve en negatieve ionen altijd netto neutraal. Dit wordt aangegeven met een
verhoudingsformule.
voorbeeld verhoudingsformule:
Bij vaste stoffen vormen de deeltjes een structuur. Dit structuur Mg2+ en Cl-
noemen we een rooster. Hier heb je 1 magnesium en 2
Bij ionen wordt dit een ionrooster genoemd. Hierbij zijn de positieve chloor voor nodig om het gelijk
en negatieve deeltjes om en om geplaatst. te maken aan elkaar. Dus 1:2.
Omdat ionrooster redelijk sterk zijn. Zijn de smeltpunten van zouten Hierna krijg je MgCl2
vaak hoog.
Bij metalen noemen we dit een Metaalrooster. Hierbij zweven de
elektronen nog vrij rond. De vrije elektronen houden de positieve deeltje bij elkaar, dit noemen we
een metaalbinding. Doordat de elektronen vrij kunnen bewegen zijn metalen vaak goede geleiders
voor warmte en elektriciteit.
2
Hoofdstuk 1
Alles in de wereld bestaat uit moleculen, alle moleculen zijn opgebouwd uit atomen.
Atomen = elementen
Soort deeltje Lading Massa (in u)
Proton Positief 1
Neutron Ongeladen 1
Elektron Negatief 0
Hierlangs staat een atoom de neutronen en protonen zitten in de
kern, de elektronen vliegen er omheen in de schillen.
Het atoomnummer is aantal protonen
Het massagetal is protonen + neutronen
De kernlading is positief en gelijk aan aantal protonen
Atomen zijn ongeladen. Het aantal elektronen is dus gelijk aan het aantal protonen
Elementsymbolen zijn een soort afkortingen voor atomen
Aluminium Al Natrium Na Fluor F
Calcium Ca Platina Pt Jood I
Goud Au Ijzer Fe Koolstof C
Kalium K Zilver Ag Stikstof N
Koper Cu Zink Zn Waterstof H
Lood Pb Broom Br Zuurstof O
Magnesium Mg Chloor Cl Zwavel S
Ionen ontstaan doordat een atoom 1 of meerdere elektronen afstaat of opneemt.
Het aantal elektronen is dus niet gelijk aan het aantal protonen. Ionen hebben dus altijd een lading.
Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen en verschillend aantal neutronen.
In het periodiek systeem heb je perioden (rijen) en groepen (kolom).
Groep 1 zijn alkalimetalen (behalve waterstof) reageren zeer sterk met water
Groep 2 zijn aardalkalimetalen, zijn wat minder reactief dan groep 1
Groep 17 zijn halogenen, nemen graag een elektron op waardoor ze samenvoegen met een
ander atoom
Groep 18 zijn edelgassen, reageren niet met andere stoffen. Ze komen niet als ionen voor.
In de rode driehoek en waterstof zijn de niet-metalen, deze zijn negatief geladen. Metalen
zijn dus positief geladen.
De 1e, 2e en 3e groep hebben een lading van 1+, 2+ en 3+
De 15e, 16e en 17e groep hebben een lading van 3-, 2- en 1-
1
, Scheikunde doorstroom samenvatting leerjaar 1 1DVMO
Hoofdstuk 2
Moleculen ontstaan doordat atomen een covalente binding aangaan. Hiermee delen ze een
elektrode met elkaar. Een simpel voorbeeld is H 2.
Het aantal elektronenparen dat een atoom kan vormen heet covalentie.
Plaats in het Covalentie
De structuurformule wordt gemaakt door atomen met een
periodiek systeem
streepje te verbinden. Dus H2O zou H-O-H worden. Het aantal
streepjes dat een atoom mag hebben is dan gelijk aan de Groep 17 1
covalentie. Groep 16 2
Soms zijn er dubbele bindingen, dan krijg je ook een dubbel Groep 15 3
streepje. Deze zijn moeilijker te verbreken. Zelden is er een Groep 14 4
drievoudige binding, deze zijn dan nog sterker.
Als moleculen uit 2 dezelfde atomen bestaan, trekken ze beide even hard aan de elektronen. Als het
2 verschillende atomen zijn trekt het ene iets harder dan het andere. Het atoom dat het hardst trekt
wordt daardoor een beetje negatief, dit noemen we elektronegativiteit(-). Het andere atoom wordt
een beetje positief (+).
Als het verschil van elektronegativiteit kleiner is dan 0,5 dan spreken we over een apolaire
atoombinding.
Als het verschil van elektronegativiteit tussen 0,5 en 1,6 ligt dan spreken we over een polaire
atoombinding.
Een molecuul met een positieve en negatieve kant noem je een dipool. Een dipool is ongeladen.
Als het verschil van elektronegativiteit groter wordt dan 1,6 spreken we over ionen. Dit betekent dat
het ene atoom meer of minder elektronen heeft dan het andere. Metalen vormen positieve ionen en
niet-metalen vormen negatieve ionen.
Positieve ionen Negatieve ionen
De lading van de ionen kun je vinden in het periodiek
Groep Ionlading Groep Ionlading
systeem.
1 1+ 17 1-
Als een stof bestaat uit positieve en negatieve ionen 2 2+ 16 2-
krijg je een zout. In zouten is de verhouding tussen 3 3+
positieve en negatieve ionen altijd netto neutraal. Dit wordt aangegeven met een
verhoudingsformule.
voorbeeld verhoudingsformule:
Bij vaste stoffen vormen de deeltjes een structuur. Dit structuur Mg2+ en Cl-
noemen we een rooster. Hier heb je 1 magnesium en 2
Bij ionen wordt dit een ionrooster genoemd. Hierbij zijn de positieve chloor voor nodig om het gelijk
en negatieve deeltjes om en om geplaatst. te maken aan elkaar. Dus 1:2.
Omdat ionrooster redelijk sterk zijn. Zijn de smeltpunten van zouten Hierna krijg je MgCl2
vaak hoog.
Bij metalen noemen we dit een Metaalrooster. Hierbij zweven de
elektronen nog vrij rond. De vrije elektronen houden de positieve deeltje bij elkaar, dit noemen we
een metaalbinding. Doordat de elektronen vrij kunnen bewegen zijn metalen vaak goede geleiders
voor warmte en elektriciteit.
2
