Samenvatting scheikunde - Hoofdstuk 2 - 4VWO - NOVA

Samenvatting scheikunde
Hoofdstuk 2 - Brandstoffen
2.1 Verbranding
 Chemische energie: vorm van energie. Komt vrij bij chemische reactie.
o Exotherme reactie: reactie waarbij chemische energie wordt omgezet in een
andere vorm (meestal warmte).
 (g)  (l) en (l)  (s)
 Fotosynthese: stralingsenergie naar chemische energie. Endotherme reactie.
6CO2 + 6H2O  C6H12O6 + 6O2
o De meeste organismen gebruiken die brandstof (koolwaterstoffen) om via
verbranding energie op te wekken.
 Als volledig verbrand: na de pijl CO2 en H2O.
 Onvolledige verbranding: Soms CO en soms roet, C.
 Verbrandingswarmte: energie die vrijkomt per mol verbrande stof. Binas tabel 56.
 Ontbrandingstemperatuur: temperatuur voor spontane verbranding.
 Energiediagram:




∆E


 ∆E is positief bij endotherm en negatief bij exotherm.

2.2 Naamgeving koolwaterstoffen en 2.3 Karakteristieke groepen
 Koolwaterstoffen: organische moleculen.

 Alkanen: enkelvoudige bindingen. CnH2n+2.




  Alkylgroepen: zijtakken. Bij vertakte alkanen. Zie 
 Alkenen: dubbele binding: CnH2n.