Samenvatting Moleculen in interactie

Functionele groepen
 Carbonzuur (COOH)
 Hydroxyl (OH)
 Amino (NH3)
 Ether (R-O-R)
 Fenyl (Benzeen)
 Fosfaat (PO4)
 Ester (COO)
 Amide (CON)
 Aldehyde (COH)
 Keton (CO)

Aromatische Alcoholen en Amine = Hydroxyl- of Amine-groep +
Fenylgroep
Sterke en zwakke zuren:
Sterke zuren:
Staat een H+ af
 Zoutzuur (HCl)
 Zwavelzuur (H2SO4)
 Salpeterzuur (HNO3)
 Fosforzuur (H3PO4)
Zwakke zuren:
Staan alleen een H+ af als de pH hoog (Basisch) genoeg is. Is in evenwicht in
water.
 Carbonzuur
 Amines

Zuurconstante
Ka = [H3O] [A-] / [HA]
pKa = -log(Ka)
pH = pKa + log(Base/Zuur)

Pka:
Sterke zure
 HI = -10
 HBr = -9
 HCl = -6
 H2SO4 = -3
Zwak zuur
 Carbonzuur = 4
Zeer zwak zuur
 NH4 = 9 - 11
 H2O = 14

LogP
LogP = log([X]octanol/[X]water)

, Les 1
Ionisatiegraad:
 De mate waarin moleculen geïoniseerd zijn,
 Ionisatie is het gevolg van de zure of basische eigenschappen van een
molecuul. Daardoor kan een neutraal molecuul 1 of meerdere ladingen
krijgen, die zowel positief als negatief kunne zijn.

Ladingstoestand:
 Wordt bepaald door de pH van de omgeving waarin het molecuul zich
bevindt.
 De pH geeft aan wat de aanwezige concentratie aan H3O+ ionen is en zegt
helemaal niets over de concentratie of ladingstoestand van het molecuul
zelf.
pH = -Log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH
pH + pOH = 14
Bepalen van ladingstoestand met de structuur en de pKa
 Benzoëzuur (pKa = 4,1)




pH = pKa + log(base/zuur)

Zuur- base eigenschappen
Carbonzuren = zwak
 Staan moeilijk protonen af (Makkelijker dan alcohol)
 Lading kan verdeeld worden door resonantie




Fenol
 Staat makkelijker protonen af dan methanol, ethanol of propanol
 Stabiliseert door resonantie




Aniline
 Aromatische anime
 pH = 7 ongeladen
 Zwakke base (resonantie bij NH2+)
 De fenyl groep haalt de pKa omlaag.
 pKa = 4,64