SAMENVATTING HOOFDSTUK 6
Concept 6.1
Metabolisme: alle chemische reacties in een
cel
2 soorten metabolisme:
1. Katabolisme: afbraak van complexe
organische stoffen
Voorbeeld: glucose omzetten in CO2,
H2O en energie
2. Anabolisme: opbouw van complexe
organische stoffen
Voorbeeld: hormonen maken uit CO2
en H2O energie
Metabole route
→ Begint met een specifiek molecuul en
levert een product
→ Elke stap wordt gekatalyseerd door een
specifiek enzym
Energie: de mogelijkheid om iets te
veranderen
Vormen van energie:
1. Kinetische energie (bewegingsenergie)
Voorbeeld: thermische energie
2. Potentiële energie (energie die niet kinetisch is)
a. Chemisch (in bindingen)
b. Als gevolg van plaats
Thermodynamica: de leer van energieomzettingen
2 hoofdwetten:
1. Wet van behoud van energie: energie gaat nooit verloren
2. Elke energieomzetting vergroot de entropie van het universum (entropie = mate van
chaos)
, Concept 6.2
Hoe weten we dat een reactie verloopt?
→ Afhankelijk van veranderingen in:
● Energie
● Entropie
Vrije energie: gedeelte van de energie dat werk kan doen
ΔG = ΔH - T x ΔS
G = vrije energie in Gibss
H = enthalpie (totale energie inhoud)
S = entropie (wanorde)
Exergone & endergone reacties: gaan over vrije energie (G)
Exotherme & endotherme reacties: gaan over enthalpie (H)
Vuistregel: exotherme reacties verlopen spontaan
A <--> C
Als [A] = [C] → ΔG is negatief
Als er heel veel C is maar weinig A → ΔG = 0
→ Geen netto omzetting, dus: evenwicht
Concept 6.1
Metabolisme: alle chemische reacties in een
cel
2 soorten metabolisme:
1. Katabolisme: afbraak van complexe
organische stoffen
Voorbeeld: glucose omzetten in CO2,
H2O en energie
2. Anabolisme: opbouw van complexe
organische stoffen
Voorbeeld: hormonen maken uit CO2
en H2O energie
Metabole route
→ Begint met een specifiek molecuul en
levert een product
→ Elke stap wordt gekatalyseerd door een
specifiek enzym
Energie: de mogelijkheid om iets te
veranderen
Vormen van energie:
1. Kinetische energie (bewegingsenergie)
Voorbeeld: thermische energie
2. Potentiële energie (energie die niet kinetisch is)
a. Chemisch (in bindingen)
b. Als gevolg van plaats
Thermodynamica: de leer van energieomzettingen
2 hoofdwetten:
1. Wet van behoud van energie: energie gaat nooit verloren
2. Elke energieomzetting vergroot de entropie van het universum (entropie = mate van
chaos)
, Concept 6.2
Hoe weten we dat een reactie verloopt?
→ Afhankelijk van veranderingen in:
● Energie
● Entropie
Vrije energie: gedeelte van de energie dat werk kan doen
ΔG = ΔH - T x ΔS
G = vrije energie in Gibss
H = enthalpie (totale energie inhoud)
S = entropie (wanorde)
Exergone & endergone reacties: gaan over vrije energie (G)
Exotherme & endotherme reacties: gaan over enthalpie (H)
Vuistregel: exotherme reacties verlopen spontaan
A <--> C
Als [A] = [C] → ΔG is negatief
Als er heel veel C is maar weinig A → ΔG = 0
→ Geen netto omzetting, dus: evenwicht
